Электронное строение элементов главной подгруппы III группы

Нажмите для полного просмотра!

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №2

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №3

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №4

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №5

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №6

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы, слайд №7

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронное строение элементов главной подгруппы III группы. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

3А Дженикян А.С Группа Т-10415

Слайд 2

Описание слайда:

Электронное строение элементов главной подгруппы III группы

Слайд 3

Описание слайда:

Al — Алюминий Алюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы Периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня ns2nр1 и могут проявлять степень окисления +3. Свойства: алюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. Температура плавления чистого металла 660°C, температура кипения около 2450°C, плотность 2,6989 г/см3. Температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10–5 К–1. Стандартный электродный потенциал Al3+/Al — 1,663В.

Слайд 4

Описание слайда:

Al — Алюминий Алюминий – химически активный металл, но прочная оксидная пленка определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.

Слайд 5

Описание слайда:

Химические свойства Al Взаимодействие с водой Взаимодействие с кислотами Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с O2 Взаимодействие с S

Слайд 6

Описание слайда:

Распространенность По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %

Слайд 7

Описание слайда:

Природные соединения алюминия В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия: Бокситы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3) Нефелины — KNa3[AlSiO4]4 Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3 Глинозёмы Корунд — Al2O3 Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8] Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O Берилл — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2 Хризоберилл — BeAl2O4.