Электронный помощник по химии (8 класс) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №1

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №2

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №3

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №4

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №5

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №6

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №7

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №8

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №9

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №10

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №11

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №12

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №13

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №14

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №15

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №16

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №17

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №18

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №19

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №20

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №21

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №22

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №23

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №24

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №25

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №26

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №27

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №28

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №29

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №30

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №31

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №32

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №33

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №34

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №35

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №36

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №37

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №38

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №39

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №40

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №41

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №42

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №43

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №44

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №45

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №46

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №47

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №48

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №49

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №50

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №51

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №52

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №53

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №54

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №55

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №56

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №57

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №58

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №59

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №60

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №61

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №62

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №63

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №64

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №65

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №66

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №67

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №68

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №69

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №70

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №71

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №72

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №73

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №74

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №75

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №76

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №77

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №78

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №79

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №80

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №81

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №82

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №83

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №84

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №85

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №86

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №87

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №88

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №89

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №90

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №91

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №92

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №93

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №94

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №95

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №96

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №97

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №98

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №99

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №100

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №101

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №102

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №103

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №104

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №105

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №106

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №107

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №108

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №109

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №110

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №111

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №112

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №113

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №114

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №115

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №116

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №117

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №118

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №119

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №120

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №121

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №122

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №123

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №124

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №125

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №126

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №127

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №128

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №129

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №130

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №131

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №132

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №133

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №134

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №135

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №136

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №137

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №138

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №139

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №140

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №141

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №142

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №143

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №144

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №145

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №146

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №147

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №148

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №149

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №150

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №151

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №152

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №153

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №154

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №155

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №156

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №157

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №158

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №159

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №160

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №161

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №162

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №163

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №164

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №165

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №166

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №167

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №168

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №169

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №170

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №171

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №172

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №173

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №174

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №175

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №176

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №177

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №178

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №179

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №180

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №181

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №182

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №183

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №184

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №185

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №186

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №187

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №188

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №189

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №190

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №191

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №192

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №193

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №194

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №195

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №196

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №197

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №198

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №199

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №200

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №201

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №202

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №203

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №204

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №205

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №206

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №207

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №208

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №209

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №210

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №211

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №212

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №213

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №214

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №215

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №216

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №217

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №218

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №219

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №220

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №221

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №222

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №223

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №224

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №225

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №226

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №227

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №228

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №229

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №230

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №231

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №232

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №233

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №234

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №235

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №236

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №237

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №238

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №239

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №240

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №241

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №242

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №243

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №244

Электронный помощник по химии (8 класс), слайд №245

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электронный помощник по химии (8 класс). Доклад-сообщение содержит 245 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

электронный помощник по химии 8 класс.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Тема: Предмет изучения химии. I. Науки. Науки делятся на: - гуманитарные - математические - естественные – изучающие природу (биология, физика, география, химия) Природа – это все, что окружает нас. Природа

Слайд 5

Описание слайда:

Тема: Предмет изучения химии. II. Вещества – это то, из чего состоят физические тела.

Слайд 6

Описание слайда:

Тема: Предмет изучения химии. III. Свойства – это признаки по которым вещества схожи или отличаются друг от друга.

Слайд 7

Описание слайда:

Тема: Предмет изучения химии. IV. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Слайд 8

Описание слайда:

Тема: Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. I. Физические и химические явления.

Слайд 9

Описание слайда:

Тема: Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. II. Признаки химических явлений (реакций).

Слайд 10

Описание слайда:

Тема: Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. III. Роль химии в жизни человека.

Слайд 11

Описание слайда:

Тема: Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Домашнее задание: выучить определения. & 2 Стр.12-18

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Физическое явление – это изменение состояния вещества или его формы Физическое явление – это изменение состояния вещества или его формы

Слайд 16

Описание слайда:

это изменение это изменение

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Химическое явление – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие Химическое явление – это процесс, в результате которого из одних веществ образуются другие

Слайд 19

Описание слайда:

это образование это образование

Слайд 20

Описание слайда:

Химические явления называются также химическими реакциями

Слайд 21

Описание слайда:

Выделение или поглощение энергии Выделение или поглощение энергии Изменение цвета Появление запаха Выделение газа Выпадение осадка

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Химический элемент – это определенная группа атомов.

Слайд 24

Описание слайда:

Символы

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

CuO купрум о CuO купрум о H2SO4 ----- аш2 эс о4 CuSО4 H2O Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

CuO купрум о CuO купрум о H2SO4 ----- аш2 эс о4 CuSО4 H2O Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Слайд 34

Описание слайда:

Слайд 35

Описание слайда:

Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. I. Строение вещества. Схема: Атом Молекула Вещество Физическое тело

Слайд 36

Описание слайда:

Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. II. Химический элемент – это определенная группа атомов.

Слайд 37

Описание слайда:

Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. III. Простые вещества – это вещества состоящие из атомов одного химического элемента

Слайд 38

Описание слайда:

Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. Домашняя задание: выучить определения. & 1 Стр.6-8 Упр.6 Стр. 10

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Слайд 41

Описание слайда:

Химический тренажер

Слайд 42

Описание слайда:

Выучи химические элементы - металлы

Слайд 43

Описание слайда:

Выучи химические элементы - металлы

Слайд 44

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 45

Описание слайда:

Слайд 46

Описание слайда:

Слайд 47

Описание слайда:

Слайд 48

Описание слайда:

Слайд 49

Описание слайда:

Слайд 50

Описание слайда:

Слайд 51

Описание слайда:

Выучи химические элементы - неметаллы

Слайд 52

Описание слайда:

Выучи химические элементы - неметаллы

Слайд 53

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 54

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 55

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 56

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 57

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 58

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 59

Описание слайда:

Проверь себя

Слайд 60

Описание слайда:

Слайд 61

Описание слайда:

Чтение химических формул.

Слайд 62

Описание слайда:

CuO купрум о CuO купрум о H2SO4 ----- аш2 эс о4 CuSО4 H2O Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Слайд 63

Описание слайда:

Слайд 64

Описание слайда:

Слайд 65

Описание слайда:

CuO купрум о CuO купрум о H2SO4 ----- аш2 эс о4 CuSО4 H2O Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7

Слайд 66

Описание слайда:

Слайд 67

Описание слайда:

Слайд 68

Описание слайда:

Слайд 69

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии

Слайд 70

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии

Слайд 71

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии

Слайд 72

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ: 2.2. Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 - из двух простых веществ образуется одно сложное, б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 2SO3 - из простого и сложного веществ образуется одно сложное, в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 - из двух сложных веществ образуется одно сложное.

Слайд 73

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ: 2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 - из одного сложного вещества образуются два простых. б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 - из одного сложного вещества образуются одно простое и одно сложное. в) разложение перманганата калия: 2 KMnO4 →t K2MnO4 + MnO2+O2↑ - из одного сложного вещества образуются два сложных и одно простое.

Слайд 74

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ: 3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

Слайд 75

Описание слайда:

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН-+ Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

Слайд 76

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 3. По тепловому эффекту: 3.1. Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q 3.2. Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q

Слайд 77

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 2. По числу и составу реагирующих веществ:

Слайд 78

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 1. По изменению степеней окисления химических элементов: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. Межмолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. -2 +4 0 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O +2 -1 +2.5 -2 2Na2S2O3 + H2O2 → Na2S4O6 + 2NaOH

Слайд 79

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 1. По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества: Окислительно-восстановительные реакции: 2. Внутримолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления разных атомов в одной молекуле. -3 +5 t 0 +3 (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +4H2O Диспропорционирования - это реакция, идущая с одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. +1 +5 -1 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl

Слайд 80

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 4. Обратимость процесса: 4.1. Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: S + O2  SO2 ; 4P + 5O2  2P2O5 ; СиSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4 4.2. Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 2SO3 N2 +3H2 2NH3

Слайд 81

Описание слайда:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. 5.1. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции – это реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 5.2.Каталитические реакции: Каталитические реакции – это реакции, идущие с участием катализатора: t,MnO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 P,t CO + NaOH  H-CO-ONa

Слайд 82

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии 6. Наличие поверхности раздела фаз 6.1. Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) 6.2. Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

Слайд 83

Описание слайда:

Слайд 84

Описание слайда:

Слайд 85

Описание слайда:

Слайд 86

Описание слайда:

Слайд 87

Описание слайда:

Заполни электронные уровни элементов Для того чтобы заполнить уровни элементов необходимо щелкнуть мышкой по числу электронов, соответствующему для данного уровня, после заполнения всех уровней можно переходить к следующему заданию.

Слайд 88

Описание слайда:

H +1 ) H +1 ) 1ē

Слайд 89

Описание слайда:

C +6 ) ) C +6 ) ) 2ē 4ē

Слайд 90

Описание слайда:

Al+13 ) ) ) Al+13 ) ) ) 2ē 8ē 3ē

Слайд 91

Описание слайда:

Cl+17 ) ) ) Cl+17 ) ) ) 2ē 8ē 7ē

Слайд 92

Описание слайда:

N+7 ) ) N+7 ) ) 2ē 5ē

Слайд 93

Описание слайда:

S+16 ) ) ) S+16 ) ) ) 2ē 8ē 6ē

Слайд 94

Описание слайда:

Слайд 95

Описание слайда:

Формулировки периодического закона Свойства веществ находятся в периодической зависимости от величин атомных весов Свойства веществ находятся в периодической зависимости от величин заряда ядра атома

Слайд 96

Описание слайда:

Группа - вертикальные столбцы элементов сходные по своим химическим и физическим свойствам Основная подгруппа – в нее входят элементы как малых так и больших периодов (S и P элементы) Побочная подгруппа в нее входят элементы больших периодов( d, f)

Слайд 97

Описание слайда:

Периоды – горизонтальные ряды элементов, которые начинаются щелочным металлом и заканчиваются инертным газом ( исключение 1 период) Малый период 1,2,3 ( в них от 2 до 8 элементов) Большие периоды 4, 5,6,7 ( в них от 18 элементов до 32)

Слайд 98

Описание слайда:

Слайд 99

Описание слайда:

Слайд 100

Описание слайда:

Слайд 101

Описание слайда:

План характеристики элемента План характеристики элемента 1.Символ элемента Р 2.Порядковый номер 15 3.Атомная масса 31 4.Состав атома 15 31Р ( 15 Р++ 16 n0) +15 e- 5.Номер группы ( основная или побочная подгруппа) V( основная) 6.Номер периода ( малый или большой) III (малый) 7.Электронная конфигурация( заполнение по энергетическим уровням и ячейкам), сколько электронов на внешнем уровне, спаренных не спаренных 1S22S22P63S23P3

Слайд 102

Описание слайда:

Слайд 103

Описание слайда:

8.Металл, неметалл 8.Металл, неметалл 9.Высший оксид P2O5 10.Для неметалла летучее водородное соединениеPH3

Слайд 104

Описание слайда:

Слайд 105

Описание слайда:

Тренажер по: Нахождению элемента в таблице Д.И.Менделеева Построению формул веществ По определению относительной атомной массы веществ.

Слайд 106

Описание слайда:

По таблице Д.И.Менделеева найти элемент, расположенный в третьем периоде пятой группе главной подгруппе.

Слайд 107

Описание слайда:

По таблице Д.И.Менделеева найти элемент, расположенный в четвёртом периоде второй группе побочной подгруппе.

Слайд 108

Описание слайда:

По таблице Д.И.Менделеева найти элемент, расположенный в пятом периоде восьмой группе главной подгруппе.

Слайд 109

Описание слайда:

Запишите в виде формул: Запишите в виде формул: Пять молекул вещества, состоящего из двух атомов элемента четвёртого периода, седьмой группы, главной подгруппы.

Слайд 110

Описание слайда:

Запишите в виде формул: Запишите в виде формул: Три молекулы вещества, состоящего из одного атома элемента второго периода, пятой группы, главной подгруппы и двух атомов элемента второго периода шестой группы, главной подгруппы.

Слайд 111

Описание слайда:

Запишите в виде формул: Запишите в виде формул: Две молекулы вещества, состоящего из двух атомов элемента третьего периода, первой группы, главной подгруппы и одного атома элемента второго периода шестой группы, главной подгруппы.

Слайд 112

Описание слайда:

Представьте расчеты относительной атомной массы вещества по образцу Представьте расчеты относительной атомной массы вещества по образцу

Слайд 113

Описание слайда:

Определите молекулярную массу веществ и проверьте себя.

Слайд 114

Описание слайда:

Слайд 115

Описание слайда:

Слайд 116

Описание слайда:

Слайд 117

Описание слайда:

Слайд 118

Описание слайда:

Слайд 119

Описание слайда:

Слайд 120

Описание слайда:

Слайд 121

Описание слайда:

Слайд 122

Описание слайда:

Слайд 123

Описание слайда:

Слайд 124

Описание слайда:

Слайд 125

Описание слайда:

Слайд 126

Описание слайда:

Слайд 127

Описание слайда:

Слайд 128

Описание слайда:

Слайд 129

Описание слайда:

Слайд 130

Описание слайда:

Слайд 131

Описание слайда:

Кислоты Пильникова Н.Н.

Слайд 132

Описание слайда:

Сложные вещества, содержащие в своём составе кислотные остатки к которым присоединены атомы водорода способные замещаться на атомы металла. Обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов H+ . Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов. По современной теории кислот, к кислотам относится более широкий круг соединений в частности и такие которые не содержат водорода. Сложные вещества, содержащие в своём составе кислотные остатки к которым присоединены атомы водорода способные замещаться на атомы металла. Обычно характеризующиеся диссоциацией в водном растворе с образованием ионов H+ . Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус кислот и их способность изменять окраску химических индикаторов. По современной теории кислот, к кислотам относится более широкий круг соединений в частности и такие которые не содержат водорода.

Слайд 133

Описание слайда:

Число атомов водорода способных замещаться с металлами в молекуле определяет основность кислоты. По количеству атомов водорода способных замещаться катионами кислоты делятся на: Одноосновные(HF,CH3COOH) Двухосновные(H2S) Трехосновные(H3PO4) По содержанию атомов кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородосодержащие(H2SO4) Бескислородные(H2S)

Слайд 134

Описание слайда:

Кислоты также делятся на Кислоты также делятся на Органические- кислоты образуемые живыми организмами. К ним относятся например этиловая и лимонная кислоты. Они являются слабыми кислотами (их растворы содержат немного ионов водорода). Сильными кислотами называются те кислоты, которые при растворении в воде образуют наибольшее количество ионов водорода. К сильным кислотам относятся соляная, серная и азотные кислоты. Сильные кислоты очень едкие. Это означает что они могут выжигать кожу или другую поверхность на которую попадают.

Слайд 135

Описание слайда:

По растворению в воде кислоты делятся на: растворимые(HCl) Нерастворимые(H2SiO3) В обычных условиях кислоты могут быть твёрдыми(H3PO4) Жидкими(HNO3) Газообразными(HCl)

Слайд 136

Описание слайда:

Слайд 137

Описание слайда:

Слайд 138

Описание слайда:

Слайд 139

Описание слайда:

1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая соль растворима в воде) с образованием солей и воды 1.Кислоты взаимодействуют с щелочами( а также с нерастворимыми основаниями, если получающая соль растворима в воде) с образованием солей и воды ( реакция нейтрализации): NaOH+HCl= NaCl+H20 гидроксид Na + соляная кислота= хлорид натрия+ вода Na++OH- +H++Cl- → Na+ + Cl-+ H20 OH- +H+→ H20 Zn(OH)2 + 2HCl →ZnCl2+ 2H2O Гидроксид цинка +соляная кислота =хлорид цинка вода Zn(OH)2 + 2H++2Cl- →Zn2++2Cl- + 2H2O Zn(OH)2 + 2H+→Zn2++ 2H2O

Слайд 140

Описание слайда:

2.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды: 2.Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей и воды: CuO+H2SO4=CuSО4+H2O Оксид меди + серная кислота = сульфат Cu +вода CuO+2H++SO2-4→Cu2+ + SO2-4 +H2O CuO+2H+ →Cu2+ +H2O

Слайд 141

Описание слайда:

3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом металл вытесняет водород из кислоты ( исключение составляет азотная) 3. Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода. При этом металл вытесняет водород из кислоты ( исключение составляет азотная) Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ Цинк + соляная кислота = хлорид Zn+водород Zn0+2H+ +2Cl-→Zn 2++ 2Cl- + H20↑ Zn0+2H+ →Zn 2+ + H20↑

Слайд 142

Описание слайда:

Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода Кислоты кислородсодержащие реагируют с металлами после водорода, без вытеснения водорода Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2H2O +2NO2 ↑ Медь +азотная кислота = нитрат меди + вода + оксид азота Cu0+4H++4NO-3→Cu 2+ +2NO-3 +2H2O +2NO2↑ Cu0+4H++2NO-3→Cu 2+ +2H2O +2NO2↑

Слайд 143

Описание слайда:

5. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL 5. Кислоты реагируют с солями а)новая соль выпадает в осадок BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL Хлорид бария + серная кислота = сульфат бария + соляная кислота Ba2++2Cl-+2H++SO2-4→BaSO4↓+2H+ +2Cl- Ba2++SO2-4→ BaSO4↓

Слайд 144

Описание слайда:

Б) образуется газообразное вещество Б) образуется газообразное вещество 2HСl + Na2CO3 → H2O + CO2 ↑+ 2NaСl соляная кислота + карбонат Na =вода + углекислый газ + хлорид Na 2H+ + CO3-2 → H2O + CO2 ↑ В) образуется кислота в осадке 2HСl + Na2SiO3 → H2SiO3↓+ 2NaСl соляная кислота + силикат Na =кремневая кислота + хлорид Na 2H+ + SiO3-2 → H2SiO3↓

Слайд 145

Описание слайда:

Слайд 146

Описание слайда:

Кислородосодержащие кислоты получают Кислородосодержащие кислоты получают в ходе реакции соответствующего оксида с водой: P2O5+H2O=2H3PO4 Путём вытеснения из соли более сильной кислотой Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO4 Бескислородные кислоты получают в результате прямой реакции между соответствующим неметаллом и водородом H2+Br2=2HBr вытеснением из соли более сильной кислотой FeS+2HCl=FeCl2+H2S

Слайд 147

Описание слайда:

оксиды Пильникова Н.Н.

Слайд 148

Описание слайда:

Повторим Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород. Примеры оксидов: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7

Слайд 149

Описание слайда:

Названия оксидов Na2O - оксид натрия MgO – оксид магния Al2O3 – оксид алюминия SiO2 – оксид кремния (IV) P2O5 – оксид фосфора (V) SO3 – оксид серы (VI) Cl2O7 – оксид хлора (VII)

Слайд 150

Описание слайда:

Классификация оксидов

Слайд 151

Описание слайда:

Получение оксидов В результате реакции горения: а) 2Са + О2 → 2СаО б) 4Li + O2 → 2Li2O в) C + O2 → CO2

Слайд 152

Описание слайда:

Физические свойства оксидов Цвет: разный; Агрегатное состояние: есть твёрдые, жидкие и газообразные

Слайд 153

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → а) Na2O + H2O → 2NaOH Оксид натрия + вода → гидроксид натрия б) BaO + H2O → Ba(OH)2 Оксид бария + вода → гидроксид бария

Слайд 154

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → + a) Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O Оксид серебра +азотная кислота →нитрат серебра+вода б) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O оксид магния + серная к-та →сульфат магния +вода

Слайд 155

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → а) Na2O + CO2 → Na2CO3 оксид натрия +оксид углерода (V)→ карбонат натрия б) BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 оксид бария +оксид азота → нитрат бария

Слайд 156

Описание слайда:

Запомните!

Слайд 157

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → а) СO2 + H2O → Н2СO3 Углекислый газ + вода → угольная кислота б) N2O5 + H2O → 2НNO3 Оксид азота (V) +вода → азотная кислота

Слайд 158

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → + 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Гидроксид натрия +углекислый газ →карбонат натрия + вода б) Ba(OH)2 + N2O5 → Ba(NO3)2 + H2O Гидроксид бария + оксид азота(V) → нитрат бария +вода

Слайд 159

Описание слайда:

Химические свойства оксидов + → а) CO2+ Na2O→ Na2CO3 оксид углерода (V) +оксид натрия → карбонат натрия б) N2O5 + BaO → Ba(NO3)2 оксид азота+ оксид бария → нитрат бария

Слайд 160

Описание слайда:

Соли Пильникова Н.Н.

Слайд 161

Описание слайда:

Слайд 162

Описание слайда:

Слайд 163

Описание слайда:

Повторим С точки зрения теории электролитической диссоциации… Соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотных остатков. Уравнения диссоциации солей: NaCl Na+ + Cl- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Na2SO4 2Na+ + SO42-

Слайд 164

Описание слайда:

Классификация солей

Слайд 165

Описание слайда:

Физические свойства солей Цвет: разный; Агрегатное состояние: твёрдые; По растворимости в воде есть растворимые, малорастворимые и нерастворимые.

Слайд 166

Описание слайда:

Названия солей Na2S – сульфид натрия Na2SO3 – сульфит натрия Na2SО4 – сульфат натрия Fe(NO3)2 – нитрат железа (II) Fe(NO3)3 – нитрат железа (III)

Слайд 167

Описание слайда:

Химические свойства солей + → + a) 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3 ↓ б) Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 ↓ + 2KOH Запомните: исходные вещества должны быть растворимыми, а в результате реакции должен образовываться осадок или газ! NH4NO3 +KOH → KNO3 +NH3 + H2O

Слайд 168

Описание слайда:

Химические свойства солей a) H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4 ↓ б) H2SO4 + Na2CO3 → H2O + CO2 + Na2SO4 в) H2SO4 + Na2SiO3 → H2SiO3 ↓ + Na2SO4 Запомните: эти реакции пойдут до конца, если образуется осадок или газ!

Слайд 169

Описание слайда:

Химические свойства солей + → + a) 2AgNO3 + ZnCl2 → 2AgCl ↓ + Zn(NO3)2 б) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓+ 2NaCl Запомните: исходные вещества должны быть растворимыми, а в результате реакции должен образовываться осадок или газ!

Слайд 170

Описание слайда:

Взаимодействие металлов с солями Сu Ag AgNO3

Слайд 171

Описание слайда:

Химические свойства солей + → + a) Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu б) Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag Реакция идёт, если участвует металл активнее того, что в составе соли!

Слайд 172

Описание слайда:

Основания.

Слайд 173

Описание слайда:

Понятие об основаниях. Основания с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и гидроксид - анионы. NaOH ↔ Na+ + OH- Ba(OH)2 ↔ Ba+2 + 2OH-

Слайд 174

Описание слайда:

Классификация оснований. 1. По растворимости в воде:

Слайд 175

Описание слайда:

Классификация оснований. 2. По степени ЭД:

Слайд 176

Описание слайда:

Классификация оснований. 3. По кислотности:

Слайд 177

Описание слайда:

Физические свойства. Все основания, кроме NH3·H2O – твёрдые вещества, имеющие различную окраску. Мягкие на ощупь, изменяют окраску индикаторов. Фенолфталеин (бесцв.) + щёлочь →малиновая окраска Лакмус (фиолет.) + щёлочь → синяя окраска Метиловый оранжевый + щелочь→ желтый

Слайд 178

Описание слайда:

Химические свойства. 1. Основание + кислота → соль + вода (реакция обмена) нейтрализации 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O OH- + H+ → H2O NaOH + H2SO4 → NaНSO4 + H2O OH- + 2H+ + SO42-→ НSO4- +H2O Cu(OH)2 +2HCl→CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu+2 + 2H2O

Слайд 179

Описание слайда:

Химические свойства. 2. Основание + кислотный оксид → → соль + вода (реакция обмена) Р2О5 + 6КОН → 2К3РО4 + 3Н2О Р2О5 + 6OH- → 2РО43- + 3Н2О 2NaOH + N2O5 → 2NaNO3 + Н2О 2OH- + N2O5 → 2NO3- + Н2О

Слайд 180

Описание слайда:

Химические свойства. 3. Щёлочь + соль → новое основание + + новая соль (реакция обмена) 2КОН + FeSO4 → Fe(OH)2↓ + K2SO4 2OH- + Fe+2 → Fe(OH)2↓ Б)NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O в) Ca(OH)2 + K2CO3 → CaCO3 + 2KOH

Слайд 181

Описание слайда:

Химические свойства. 4. Нерастворимое основание → → оксид металла + вода (при t°С) (реакция разложения) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 → CuO + H2O

Слайд 182

Описание слайда:

Особые свойства оснований. 1. Качественная реакция на Са(ОН)2 – помутнение известковой воды: Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О 2. Качественные реакции на ион Ва+2: SO42- + Ва+2 → BaSO4↓ 2F- + Ва+2 → BaF2 ↓

Слайд 183

Описание слайда:

Выполните задания. Дайте характеристику кремниевой кислоты по всем изученным признакам. Напишите уравнения реакций: Азотная кислота + оксид кальция; Соляная кислота + силикат натрия; Фосфорная кислота + гидроксид калия; Бромоводородная кислота + нитрат серебра; Железо + соляная кислота. Почему следующие реакции не идут? Сульфат меди + соляная кислота; Хлорид цинка + азотная кислота.

Слайд 184

Описание слайда:

Закрепление. 1. Составьте молекулярные уравнения реакций: Аl+3 + 3OH- → Al(OH)3↓ 2. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства гидроксида калия.

Слайд 185

Описание слайда:

Домашнее задание. § 39, упр. 3, 5

Слайд 186

Описание слайда:

Оксиды Урок по химии 11 класс Автор: учитель химии и биологии МОУ « Средняя школа №5» г. Кимры Воробьева Татьяна Юрьевна

Слайд 187

Описание слайда:

Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmOn где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

Слайд 188

Описание слайда:

Слайд 189

Описание слайда:

Слайд 190

Описание слайда:

Слайд 191

Описание слайда:

Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли. Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.

Слайд 192

Описание слайда:

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы. Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Слайд 193

Описание слайда:

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот. Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO3 → H2SO4 Р2О5→ H3РO4 - Какие элементы образуют кислотные оксиды? Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO4 и это оксид металла с высокой валентностью. Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты. Например: СrО3 + H2O → H2CrO4 Р2О5 + H2O → H3РO4 SO3 + H2O → H2SO4 Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например: H2SiO3→ SiO2 + H2O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Оксиды SO2 и CO2 реагирую с водой обратимо: СО2 + H2O ↔ H2CO3 SО2 + H2O ↔ H2SO3

Слайд 194

Описание слайда:

Слайд 195

Описание слайда:

SO3 + H2O = H2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3

Слайд 196

Описание слайда:

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов. - Какие элементы образуют амфотерные оксиды? К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов. Например: BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Сr2О3 Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Слайд 197

Описание слайда:

Слайд 198

Описание слайда:

Слайд 199

Описание слайда:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2+ H2O

Слайд 200

Описание слайда:

Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания. Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания. Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na2O → NaOH BaO→ Ba(OH)2 СaO→ Сa(OH)2 - Какие элементы образуют основные оксиды? Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II). Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Слайд 201

Описание слайда:

Слайд 202

Описание слайда:

BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O BaO + H2O = Ba(OH)2 CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + ZnO = Na2ZnO2

Слайд 203

Описание слайда:

Слайд 204

Описание слайда:

Слайд 205

Описание слайда:

Генетический ряд металла Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Слайд 206

Описание слайда:

Генетический ряд неметалла Р → Р2О5 → Н3РО4 → К3РО4

Слайд 207

Описание слайда:

Взаимосвязь между генетическими рядами

Слайд 208

Описание слайда:

Взаимосвязь между генетическими рядами

Слайд 209

Описание слайда:

Взаимосвязь между генетическими рядами

Слайд 210

Описание слайда:

Взаимосвязь между генетическими рядами

Слайд 211

Описание слайда:

Слайд 212

Описание слайда:

Слайд 213

Описание слайда:

Слайд 214

Описание слайда:

Слайд 215

Описание слайда:

Слайд 216

Описание слайда:

Слайд 217

Описание слайда:

Слайд 218

Описание слайда:

Образование простого вещества Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ Mg0 + 2H+ + 2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + H02 ↑ Mg0 + 2H+ → Mg2+ + H02 ↑ СuO + 2HCl → CuCl2 + H2O СuO + 2H+ + 2Cl- → Сu2+ + 2Cl- + H2O СuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

Слайд 219

Описание слайда:

В помидорах содержится салициловая кислота В помидорах содержится салициловая кислота Уксус получаемый из винограда содержит слабую кислоту называемую этиловой. В пчелином яде тоже содержится кислота. Она может быть нейтрализована мылом которое является щелочью. Цветные отметины на коже морских слизней содержат кислоту, отвратительную на вкус. Это удерживает хищников от поедания слизней. Таблетки от несварения желудка содержат щелочи нейтрализующие кислоты вырабатываемые в желудке.

Слайд 220

Описание слайда:

Кокосовое масло содержит жирную кислоту, называемую лауриловая кислота. Кокосовое масло содержит жирную кислоту, называемую лауриловая кислота. Муравей при укусе впрыскивает порцию метиловой кислоты относящийся к группе карбоксильных. Этиловая кислота применяется в производстве полиэстера, из которого получают очень тонкие волокна. Затем эти волокна окрашивают и применяют в изготовлении швейных ниток. Зубная паста содержит щелочь которая нейтрализует кислоты во рту.

Слайд 221

Описание слайда:

Кислотность почвы– свойство почвы, обусловленное наличием водных ионов в почвенном растворе и обменных ионов водорода и алюминия в почвенном поглощающем комплексе. Повышенная кислотность почвы нейтрализуется известкованием. Некоторые растения например азалии и рододендрон хорошо растут именно на кислотных почвах. Цветы гортензии имеют синий цвет если почва под ней кислотная и розовый -- если она растёт на щелочной. Когда листья облетают и разлагаются они образуют гуминовую кислоту, которая повышает кислотность почвы.

Слайд 222

Описание слайда:

Это одно из наиболее важных соединений фосфора(v). Представляет собой бесцветные кристаллы, легкоплавкие, расплывающиеся на воздухе, смешивающиеся с водой в в любых количествах. Концентрированные кислоты отличаются высокой вязкостью. Это объясняется тем, что в твёрдых кристаллах и в концентрированной кислоте действуют межмолекулярные водородные связи. В водной среде фосфорная кислота – средней силы. Это наиболее устойчивая из кислот образуемая фосфором. Её кристаллы плавятся при 42о с. Прекрасно растворяются в воде. Фосфорная кислота проявляет все важнейшие свойства типичных кислот.

Слайд 223

Описание слайда:

Кислотные дожди(кислые дожди), атмосферные осадки(в т.ч. снег),подкисленные(pH ниже 5,6) из- за повышенного содержания в воздухе промышленных выбросов главным образом SO2,NO2,HCl и др. В результате попадания кислотных дождей в поверхностный слой почвы и водоёмы развивается подкисление, что приводит к деградации экосистем, гибели отдельных видов рыб и др. водных организмов . Сказывается на плодородие почв, снижение прироста лесов и их усыхании. Кислотные дожди характерны для стран Зап. и Сев Европы, для США, Канады, промышленных районов Российской Федерации, Украины и др.