Электрохимическая коррозия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимическая коррозия. Доклад-сообщение содержит 26 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Модуль 2. Электрохимическая коррозия Лекция 2.1

Слайд 3

Описание слайда:

Электрохимическая коррозия Процесс электрохимической коррозии наблюдается всегда, когда на поверхности металла появляется электролит. Электролит – любая жидкость, проводящая ток. В коррозионной практике это обычно вода, водные растворы и взвеси. Неважно сколько этого электролита: целый океан или невидимая глазом адсорбционная пленка влаги. Неважно какой по силе этот электролит: бидистиллированная вода или кислота.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Модуль 2. Электрохимическая коррозия Лекция 2.1 Электролит - раствор NaCl)

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Механизм возникновения электрохимической коррозии При одновременном протекании 4 – ех реакций на поверхности металла устанавливается средний компромиссный потенциал, который называют потенциалом коррозии εкор (Екор). При этом потенциале коррозии равновесие реакций 1 и 2 нарушается и на поверхности корродирующего металла одновременно протекают две реакции:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Теория компромиссного потенциала Рассмотренная теория электрохимической коррозии, объясняющая ее возникновение через компромиссный потенциал коррозии называется теорией компромиссного потенциала или электрокинетической теорией электрохимической коррозии. Электрохимическая коррозия имеет ряд особенностей:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Причины локальности электрохимической Причин локального протекания электрохимической коррозии много: неоднородность металла; (примеси других металлов, наличие неметаллических включений, дефектность кристаллической решетки); контакт двух или нескольких металлов в корродирующей конструкции, (контактная коррозия); неоднородность коррозионной среды; (неоднородность рН, неоднородность концентрации компонентов в реакторе, локализованное поступление реагентов в реактор и т.д.); неоднородность физических условий на металле (неоднородность температуры в конструкции ( например в теплообменнике), неодинаковость диффузии окислителя к различным точкам корродирующего металла, различие в освещении солнцем и т.д).

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Механизм локальной электрохимической коррозии

Слайд 17

Описание слайда:

Локальный характер протекания электрохимической коррозии В результате переноса ионов и электронов в электролите и в металле возникают локальные токи. Протекание локального тока в электролите зависит от его электропроводности. Поэтому при локальном характере коррозии ее скорость зависит от электропроводности коррозионной среды. Среды с более высокой электропроводностью более опасны.

Слайд 18

Описание слайда:

Особенности анодной реакции коррозионного процесса Анодная реакция коррозионного процесса, заключающаяся в окислении металла с получением разнообразных продуктов коррозии, может протекать по нескольким направлениям. В результате могут получится растворимые в коррозионной среде ( т.е. электролите) и нерастворимые продукты коррозии. При получении нерастворимых продуктов они могут получиться упорядоченные (плотные) и неупорядоченные. В коррозионной практике при электрохимической коррозии продукты часто получаются растворимые или неплотные.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Особенности электрохимической коррозии Растворимые продукты коррозии не оказывают влияние на скорость коррозии, а неплотные тормозят ее лишь в небольшой степени. В этой связи электрохимическая коррозия опасна при любой температуре (комнатной, цеховой, уличной).

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Теория локальных элементов Электрохимическая теория компромиссного потенциала возникла не первой. Первой возникла теория локальных элементов. Она исходила из того, что электрохимическая коррозия часто идет локально. Согласно этой теории поверхность имеет катодные и анодные участки, поэтому на поверхности металла начинают работать локальные элементы, то есть на анодных участках идет анодная реакция окисления металла: А: Ме – ne → продукты На катодных участках восстановление окислителя или окислителей, присутствующих в коррозионной среде: К: Ox + e → Red Ток коррозии равен сумме токов локальных элементов: - формула работы локальных элементов.

Слайд 23

Описание слайда:

Теория локальных элементов Так как в реальной практике электрохимическая коррозия часто протекает локально и в виде двух сопряженных реакций, протекающих на различных участках корродирующего металла, поэтому эта теория просуществовала достаточно долго. Однако, теория локальных элементов не может объяснить ряд экспериментальных данных. Например: коррозию эквипотенциальной ртути, коррозию золота, в котором не может быть более положительных, чем золото участков и т.д.

Слайд 24

Описание слайда:

Химический механизм коррозии в электролитах Впервые о химическом механизме коррозии в электролитах заговорили лет 40 назад.

Слайд 25

Описание слайда:

Химический механизм коррозии в электролитах При электрохимическом механизме коррозии зависимость скорости коррозии от потенциала должна быть такой, как на кривой “1”. Однако исследование скорости коррозии при отрицательных потенциалах показало, что с очень небольшой скоростью, но коррозия все же идет. Это аномальное поведение металла было объяснено химическим механизмом коррозии в электролитах. Такой механизм был подтвержден в начале на примере разложения амальгам щелочных металлов водой: А затем и при коррозии других металлов, в частности железа в Н2SO4