Электрохимия. Электродные потенциалы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №1

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №2

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №3

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №4

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №5

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №6

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №7

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №8

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №9

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №10

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №11

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №12

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №13

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №14

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №15

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №16

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №17

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №18

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №19

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №20

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №21

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №22

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №23

Электрохимия. Электродные потенциалы, слайд №24

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимия. Электродные потенциалы. Доклад-сообщение содержит 24 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Электрохимия Электродные потенциалы

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции Процессы на границе металл / вода, металл / раствор Электродный потенциал Уравнение Нернста Водородный электрод Классификация электродов Уравнение Нернста-Петерса О-В системы в живых организмах

Слайд 3

Описание слайда:

Поверхностное растворение металла

Слайд 4

Описание слайда:

Двойной электрический слой Упорядоченное расположение противоположно заряженных частиц на границе раздела фаз

Слайд 5

Описание слайда:

Устанавливается подвижное равновесие (скорость растворения = скорости осаждения) Устанавливается подвижное равновесие (скорость растворения = скорости осаждения) Образовавшаяся пограничная разность потенциалов получила название электродного потенциала Е (лат. рotentia – возможность, мощь)

Слайд 6

Описание слайда:

Процессы на границе металл/раствор Выход катионов из металла Осаждение катионов соли на металлической пластинке Преобладание того или иного процесса объясняется: Энергией связи катиона металла в кристаллической решетке Энергией связи между катионом и диполями воды

Слайд 7

Описание слайда:

Химически активные металлы (Zn, Mg, Al, Fe) характеризуются большими величинами растворимости. При любых больших концентрациях их солей, которые можно получить практически, эти металлы всегда будут в большей или меньшей степени растворяться, а возникающие при этом электродные потенциалы будут отрицательными (Е < 0) Химически активные металлы (Zn, Mg, Al, Fe) характеризуются большими величинами растворимости. При любых больших концентрациях их солей, которые можно получить практически, эти металлы всегда будут в большей или меньшей степени растворяться, а возникающие при этом электродные потенциалы будут отрицательными (Е < 0) Величины растворимости химически малоактивных металлов (Cu, Hg, Ag, Au, Pt) ничтожно малы. Даже при малых концентрациях солей этих металлов на границе металл / раствор будет преобладать процесс осаждения ионов металла из раствора на металлическую поверхность (Е > 0)

Слайд 8

Описание слайда:

Уравнение Нернста 2,3RT 2,3RT E = -----------  lgK + ----------  lg a nF nF Е – электродный потенциал R = 8,31 Дж/мольК F = 96 500 Кл – число Фарадея К – константа, характеризующая природу металла а – активность катиона металла

Слайд 9

Описание слайда:

Стандартный электродный потенциал (Е°) Потенциал, возникающий на границе металл / раствор при активности катионов металла в растворе 1 моль/л и температуре 298 К 2,3RT Е = Е° + -----------  lg a(К+) nF 0,2Т Е = Е° + -----------  lg a(К+) n Зависит от природы металла, от заряда катиона, от активности иона, от температуры

Слайд 10

Описание слайда:

Ряд напряжений Расположение металлов в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов

Слайд 11

Описание слайда:

Водородный электрод H2  2H+ + 2e- 2H+ + 2e-  H2 р Н2 = 1 а(Н+) = 1 Т = 298 К ЕН° = 0

Слайд 12

Описание слайда:

Недостатки стандартного водородного электрода Трудно изготавливать, сохранять и поддерживать в рабочем состоянии Водород должен быть химически чистым Давление и реакция среды должны быть постоянными

Слайд 13

Описание слайда:

Названия электродов Анод – электрод, на котором протекает реакция окисления, т.е. отдача электронов; активный металл, заряд отрицательный Катод – электрод, на котором протекает реакция восстановления, т.е. присоединение электронов, заряд положительный

Слайд 14

Описание слайда:

Хлорсеребряный электрод AgCl  Ag+ + Cl- Ag+ + е-  Ag° KCl  K+ + Cl- Раствор хлорида калия – насыщенный (Е° = +222 мВ)

Слайд 15

Описание слайда:

Классификация электродов Электроды I типа Электродный потенциал создается на границе металл / раствор в результате окислительно-восстановительной реакции Ионометаллические – потенциал возникает в результате обмена ионами Окислительно-восстановительные (редокс-электроды) – в результате обмена электронами

Слайд 16

Описание слайда:

Ионометаллические электроды 1-го рода: электроды, обратимые относительно или катиона или аниона (цинковый, медный, газовые). Представляет собой металл, опущенный в раствор собственной соли 2-го рода: электроды, обратимые относительно и катиона и аниона. Электродный потенциал зависит от концентрации катиона и аниона (хлорсеребряный). Представляют собой трехфазную систему, в которой металл покрыт труднорастворимой солью и погружен в раствор, содержащий анионы этой соли

Слайд 17

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные электроды Электроды, в которых материал электрода в окислительно-восстановительном процессе не участвует; он является только переносчиком электронов Представляют собой систему, содержащую окисленную и восстановленную формы одного и того же вещества. В его раствор опущен инертный металлический электрод (Pt, Au), который является или поставщиком электронов или их переносчиком

Слайд 18

Описание слайда:

Если в системе преобладает окисленная форма – будет идти процесс восстановления («+») Если в системе преобладает окисленная форма – будет идти процесс восстановления («+») Fe3+ + e-  Fe2+ Если в системе преобладает восстановленная форма – будет идти процесс окисления («–») Fe2+  Fe3+ + e-

Слайд 19

Описание слайда:

Уравнение Нернста-Петерса 0,2Т [OX] Eо-в = Е°о-в + ----------  lg----------- n [Red] n – количество электронов, которые передаются от одной формы к другой Е°о-в – потенциал окислительно-восстановительной системы, в которой соотношение окисленной и восстановленной форм = 1

Слайд 20

Описание слайда:

I вида: ОХ +zе-  Red I вида: ОХ +zе-  Red II вида: ОХ +zе- + mН+  Red 0,2Т [OX][H+]m Eо-в = Е°о-в + ----------  lg---------------- n [Red]

Слайд 21

Описание слайда:

Электроды II типа Электродный потенциал возникает на границе раздела двух растворов, отделенных мембраной с избирательной проницаемостью для отдельных ионов – мембранные электроды (ферментные)

Слайд 22

Описание слайда:

Стандартные О-В потенциалы Характеризуют способность системы функционировать в качестве окислителя или восстановителя

Слайд 23

Описание слайда:

О-В системы в живых организмах 0,2Т [пируват][H+]2 Ео-в = Е°о-в + -----------  lg------------------- 2 [лактат] Е°о-в = -0,185 В

Слайд 24

Описание слайда:

Весь путь биологического окисления характеризуется изменением потенциала от –0,42 до +0,81 В Весь путь биологического окисления характеризуется изменением потенциала от –0,42 до +0,81 В При переходе электронов от одной формы вещества к другой в цепи реакций потенциал изменяется постепенно Минимальная разность потенциалов, необходимая для превращения АДФ в АТФ составляет 0,17 В