Галогены. История открытия галогенов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Галогены. История открытия галогенов, слайд №1

Галогены. История открытия галогенов, слайд №2

Галогены. История открытия галогенов, слайд №3

Галогены. История открытия галогенов, слайд №4

Галогены. История открытия галогенов, слайд №5

Галогены. История открытия галогенов, слайд №6

Галогены. История открытия галогенов, слайд №7

Галогены. История открытия галогенов, слайд №8

Галогены. История открытия галогенов, слайд №9

Галогены. История открытия галогенов, слайд №10

Галогены. История открытия галогенов, слайд №11

Галогены. История открытия галогенов, слайд №12

Галогены. История открытия галогенов, слайд №13

Галогены. История открытия галогенов, слайд №14

Галогены. История открытия галогенов, слайд №15

Галогены. История открытия галогенов, слайд №16

Галогены. История открытия галогенов, слайд №17

Галогены. История открытия галогенов, слайд №18

Галогены. История открытия галогенов, слайд №19

Галогены. История открытия галогенов, слайд №20

Галогены. История открытия галогенов, слайд №21

Галогены. История открытия галогенов, слайд №22

Галогены. История открытия галогенов, слайд №23

Галогены. История открытия галогенов, слайд №24

Галогены. История открытия галогенов, слайд №25

Галогены. История открытия галогенов, слайд №26

Галогены. История открытия галогенов, слайд №27

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Галогены. История открытия галогенов. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Галогены

Слайд 2

Описание слайда:

История открытия галогенов

Слайд 3

Описание слайда:

История открытия фтора В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

Слайд 4

Описание слайда:

История открытия хлора В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый). В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

Слайд 5

Описание слайда:

История открытия брома В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

Слайд 6

Описание слайда:

История открытия йода В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне. В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с металлами: 2К + Cl2→ 2КCl 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → Cu Cl2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 2Al + 3I2 → 2AlI3

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие с неметаллами: А) с водородом H2 + F2 → 2HF +Q Скорость H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш. H2 + I2 → 2HI- Q

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: А) с водой 2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв) H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода I2 + H2O → HI + HIO

Слайд 19

Описание слайда:

Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами: Б) «ряд активности» галогенов F2 > Cl2 > Br2 > I2 2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl 2KI + Cl2 → I2 + 2КCl 2KI + Br2 → I2 + 2КCl В) с органическими веществами: I2 + крахмал → синий

Слайд 20

Описание слайда:

Получение хлора

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O