Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул

Нажмите для полного просмотра!

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №2

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №3

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №4

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №5

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №6

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №7

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №8

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №9

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №10

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №11

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №12

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №13

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №14

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №15

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №16

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №17

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №18

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №19

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №20

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определённый состав: CH4, N2, H2.

Слайд 3

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Поляризуемость ковалентной связи – способность молекул (и отдельных связей в них изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы – превратиться в ещё более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов.

Слайд 4

Описание слайда:

Характеристики ковалентной связи Направленность ковалентной связи – определяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

Слайд 5

Описание слайда:

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают: 1) форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических связей 2) электростатическое взаимодействие электронных пар, которое приводит к отталкиванию электронных орбиталей, вследствие чего они занимают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места 3) если центральный атом находится в возбужденном состоянии и в образовании связей принимают участие одновременно электроны s и p подуровней одного энергетического уровня, то образуются гибридные орбитали

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2 С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp2, sp3, sp3d2

Слайд 8

Описание слайда:

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана 1. Изобразить полную структурную формулу вещества

Слайд 9

Описание слайда:

sp3-гибридизация, алканы

Слайд 10

Описание слайда:

Алмаз – аллотропная модификация углерода

Слайд 11

Описание слайда:

sp2-гибридизация алкены

Слайд 12

Описание слайда:

Графит – аллотропная модификация углерода

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Пространственное строение BF3

Слайд 16

Описание слайда:

Пространственное строение BeCl2

Слайд 17

Описание слайда:

Зависимость формы молекулы от наличия неподеленных электронных пар

Слайд 18

Описание слайда:

Геометрические конфигурации молекул

Слайд 19

Описание слайда:

Вопросы для закрепления Даны формулы веществ: а) C2H4 г) Н2О ж) С (алмаз) к) C2H2 б) CH4 д) BCl3 з) C (карбин) л) C6H6 в) BeH2 е) NH3 и) С (графит) м) SiCl4

Слайд 20

Описание слайда:

2. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов? 2. Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов? Анионы PO43-, SO42-, ClO4- имеют тетраэдрическое строение Анионы BO33-, CO32-, NO3- имеют форму плоского треугольника