Кислоты, их состав и названия - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Кислоты, их состав и названия, слайд №10

Кислоты, их состав и названия, слайд №11

Кислоты, их состав и названия, слайд №12

Кислоты, их состав и названия, слайд №13

Кислоты, их состав и названия, слайд №14

Кислоты, их состав и названия, слайд №15

Кислоты, их состав и названия, слайд №16

Кислоты, их состав и названия, слайд №17

Кислоты, их состав и названия, слайд №18

Кислоты, их состав и названия, слайд №19

Кислоты, их состав и названия, слайд №20

Кислоты, их состав и названия, слайд №21

Кислоты, их состав и названия, слайд №22

Кислоты, их состав и названия, слайд №23

Кислоты, их состав и названия, слайд №24

Кислоты, их состав и названия, слайд №25

Кислоты, их состав и названия, слайд №26

Кислоты, их состав и названия, слайд №27

Кислоты, их состав и названия, слайд №28

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кислоты, их состав и названия. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Запомните! Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например: СО2 → Н2СО3 SО2 → H2SО3 SО3 → Н2SО4 N2О5 → HNO3 P2О5 → H3PO4

Слайд 3

Описание слайда:

Запомните! Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например: Na2O → NaOH CaO → Ca(OH)2 Al2O3 → Al(OH)3 FeO → Fe(OH)2 Fe2O3 → Fe(OH)3

Слайд 4

Описание слайда:

СаО + Н2O → Ca(OH)2 СаО + Н2O → Ca(OH)2 (Осн. оксид + вода = основание) СаО + H2SO4 → CaSO4 + H2O (Осн. оксид + кислота = соль + вода) SO3 + H2O → H2SO4 (Кисл. оксид + вода = кислота) SO3 + Са(ОН)2 → CaSO4 + Н2O (Кисл. оксид + осн-е = соль + вода) СаО + SO3 → CaSO4 (Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Слайд 5

Описание слайда:

Самостоятельная работа Напишите уравнения реакций химических свойств следующих оксидов:

Слайд 6

Описание слайда:

Домашнее задание: Выучить схему. Составить уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N2O5 и Al2O3.

Слайд 7

Описание слайда:

Содержание Тема урока №1: «Кислоты, их состав и названия» Состав кислот Что такое кислоты Классификация кислот по количеству атомов водорода Классификация кислот по строению кислотного остатка Нахождение кислот в природе Физические свойства Правила техники безопасности при работе с кислотами Действие кислот на индикаторы Тема урока №2: «Свойства кислот» Кислоты – электролиты Классификация кислот по степени электролитической диссоциации Действие кислот на растворы индикаторов Взаимодействие кислот с металлами Взаимодействие кислот с основаниями Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами Взаимодействие кислот с растворами солей Разложение кислот Способы получения Проверьте свои знания (№1) Проверьте свои знания (№2) Список литературы

Слайд 8

Описание слайда:

Состав кислот HCl H2SO4 H3PO4

Слайд 9

Описание слайда:

Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

Слайд 10

Описание слайда:

Классификация кислот по количеству атомов водорода

Слайд 11

Описание слайда:

Классификация кислот по строению кислотного остатка

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Физические свойства Жидкости, неограниченно смешивающиеся с водой: H2SO4, HNO3, HCI и др. Твёрдые вещества, растворимые в воде: H3PO4, HPO3 Нерастворимая в воде H2SiO3

Слайд 14

Описание слайда:

Правила техники безопасности при работе с кислотами При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать !!!

Слайд 15

Описание слайда:

Действие кислот на растворы индикаторов

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Na OH +H CI = Na CI + H2O Na+ + OH - + H + + CI- = Na+ + CI - + H2O Н+ + OH - = H2O Определите тип химической реакции. Продолжите уравнения химических реакций самостоятельно: KOH + H2SO4 = Cu(OH)2+ HNO3 =

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Взаимодействие кислот с растворами солей BaCI2+H2SO4 = BaSO4 + 2HCI Ba2+ + 2CI- + 2Н+ + SО42- = BaSO4 + 2H + + 2CI- B a2+ + SО42 - = B a SО4 Определите тип химической реакции.

Слайд 20

Описание слайда:

H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 = H2O + SiO2

Слайд 21

Описание слайда:

Способы получения кислот 1. Взаимодействие кислотных оксидов с водой: P2O5+ 3H2O = 2H3PO4 SO3 + H2O = … SO2 + H2O = … СO2 + H2O = … 2. Взаимодействие водорода с соответствующим неметаллом: H2+ CI2 = 2HCI H2 + S = … H2 + I2 = … 3. Взаимодействие концентрированных кислот с кристаллическими солями: 2NaCI + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI КCI + H2SO4 = …

Слайд 22

Описание слайда:

Проверьте свои знания (№1)

Слайд 23

Описание слайда:

Пора отправится в гости .Однако, чтобы попасть в дом, необходимо вспомнить адрес хозяев, их имена и фамилии. 1.Что общего у всех кислот: H2SO4, HCL, H2CO3, HNO3, H3PO4, H2S ? 2.Чем различаются следующие кислоты? H2CO3 и HCL, H2SO4 и H2S, H3PO4 и НF? 3. По какому ещё признаку можно разделить кислоты на группы?

Слайд 24

Описание слайда:

Мы попали в комнату, где много гостей. Необходимо найти хозяев и выделить их ( выписать формулы кислот). MgCL2, H2SO4, Ca(OH)2, CuSO4, H2O, HCL, Fe2O3, NaOH, HF, ZnCL2, H2CO3, MgO, O2, H3PO4, KOH, H2, H2SiO4. Кислоты – большие затейники и решили поиграть с вами в игру «третий лишний»: А) BaO, HNO3, HCL; B) Na2SO4,H2S,H2SO4; Б) H2CO3, HF, H2O; Г) H3PO4, H2, H2SiO3.

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Один рассеянный человек писал уравнения реакций и потерял свои записи, остались в памяти только продукты реакции. Помогите восстановить записи:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Список литературы 1. Габриелян О.С. Химия 8.- М.: Дрофа, 2007. 2. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. - М.: Дрофа, 2003. 3. Зеленин К.Н., Сергутина В.П., Солод О.В. Сдаем экзамен по химии. – ЭЛБИ-СПБ, 2005.