Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

Нажмите для полного просмотра!

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №2

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №3

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №4

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №5

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №6

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №7

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №8

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №9

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №10

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №11

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №12

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №13

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №14

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №15

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №16

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии, слайд №17

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

Слайд 2

Описание слайда:

Химические реакции в неорганической химии

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация химических реакций:

Слайд 4

Описание слайда:

Классификация химических реакций:

Слайд 5

Описание слайда:

Химические реакции: 1. По изменению степеней окисления химических элементов: Окислительно-восстановительные реакции: Окислительно-восстановительные реакции – это реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. Межмолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. 2С4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

Слайд 6

Описание слайда:

2. Внутримолекулярная - это реакция, идущая с изменением степени окисления разных атомов в одной молекуле. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 +4H2O Диспропорционирования - это реакция, идущая с одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. 3NaClO → NaClO3 + 2NaCl

Слайд 7

Описание слайда:

2. По числу и составу реагирующих веществ:

Слайд 8

Описание слайда:

2.2. Реакции, идущие с изменением состава вещества Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество. В неорганической химии все многообразие реакции соединения можно рассмотреть на примере реакции получения серной кислоты из серы: а) получение оксида серы(IV): S + O2  SO2 б) получение оксида серы(VI): 2SO2 + O2 2SO3 в) получение серной кислоты: SO3 + H2O = H2SO4 Реакции гидратации (+Н2О), гидрирования (+Н2), галогенирования (+ Cl2), полимеризации.

Слайд 9

Описание слайда:

2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ. В неорганической химии все многообразие таких реакций можно рассмотреть на блоке реакций получения кислорода лабораторными способами: а) разложение оксида ртути(II): 2HgO t 2Hg + O2 б) разложение нитрата калия: 2KNO3 t 2KNO2 + O2 в) разложение перманганата калия: 2 KMnO4 →t K2MnO4 + MnO2+O2↑ Реакции дегидрирования, дегидратации, деполимеризации.

Слайд 10

Описание слайда:

3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. В неорганической химии примером таких процессов может служить блок реакций, характеризующих свойства металлов: а) взаимодействие щелочных или щелочноземельных металлов с водой: 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 б) взаимодействие металлов с кислотами в растворе: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 в) взаимодействие металлов с солями в растворе: Fe + Cu SO4= FeSO4 + Cu г) металлотермия: 2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

Слайд 11

Описание слайда:

Нитрование бензола:

Слайд 12

Описание слайда:

4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями Эти реакции характеризуют свойства электролитов и в растворах протекают по правилу Бертолле, то есть только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, Н2О). В неорганической это может быть блок реакций, характеризующих свойства щелочей: а) реакция нейтрализации, идущая с образованием соли и воды: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 O или в ионном виде: ОН-+ Н+ = Н2О б) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием газа: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O в) реакция между щелочью и солью, идущая с образованием осадка: СиSO4 + 2KOH = Cu(OH)2  + K2SO4

Слайд 13

Описание слайда:

3. По тепловому эффекту: 3.1. Экзотермические реакции: Экзотермические реакции – это реакции, протекающие с выделением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, которые протекают с выделением света, относят к реакциям горения, например: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + Q 3.2. Эндотермические реакции: Эндотермические реакции – это реакции, протекающие с поглощением энергии во внешнюю среду. К ним относятся почти все реакции разложения, например: Обжиг известняка: СаСО3 t CaO + CO2 - Q

Слайд 14

Описание слайда:

4. Обратимость процесса: 4.1. Необратимые реакции: Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям можно отнести все реакции обмена, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества (воды) и все реакции горения: S + O2  SO2 ; 4P + 5O2  2P2O5 ; СиSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4 4.2. Обратимые реакции: Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций подавляющее большинство. Например: 2SO2 + O2 2SO3 N2 +3H2 2NH3

Слайд 15

Описание слайда:

Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. 5.1. Некаталитические реакции: Некаталитические реакции – это реакции, идущие без участия катализатора: 2HgO t 2Hg + O2 2Al + 6HCl t 2AlCl3 + 3H2 5.2.Каталитические реакции: Каталитические реакции – это реакции, идущие с участием катализатора: t,MnO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 Pt CO + NaOH  H-CO-ONa

Слайд 16

Описание слайда:

6. Наличие поверхности раздела фаз 6.1. Гетерогенные реакции: Гетерогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях (в разных фазах): FeO(т) + СО(г)  Fe(т) + СО2(г) + Q 2Al(т) + 3СuСl2 (р-р) = 3Сu(т) + 2AlCl3 (р-р) CaC2(т) + 2H2O(ж) = C2H2 + Ca(OH)2(р-р) 6.2. Гомогенные реакции: Гомогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе): 2С2Н6(г) + 7О2(г)  4СО2(г) + 6Н2О(г) 2 SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) +Q H2(г) + F2(г) = 2HF(г)