Мерген pizxim - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Мерген pizxim. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Жоспар Физикалык-химиялық талдау әдістері Потенциметрия Электродты потенциал

Слайд 3

Описание слайда:

Физика-химиялық əдісінің көмегімен кез-келген агрегаттық күйдегі анорганикалық жəне органикалық қосылыстарды сандық жəне сапалық тұрғыдан талдауға болады. Физикалық–химиялық талдау əдістері белгілі бір химиялық реакциясы нəтижесінде талданатын жүйедегі өзгерістердің: жарық сіңіру, жарық тысындыру, электр өткізгіштік, жылу өткізгіштік сияқты физикалық-химиялык сипатын бақылауға негізделген.

Слайд 4

Описание слайда:

Талдаудың негізгі физика-химиялық әдістері. Талдаудың физика-химиялық әдістерінің тобында физикалық әдістерді ажыратады. Бірақ бұл үшін қатаң және бірыңғай критерий жоқ, сондықтан физикалық әдістердің бөлінуінің принципиалды мәні болмайды. Талдаудың физика-химиялық әдістерінің жалпы саны едәуір көп. Олардың ішінде: Спектралды және басқа оптикалық әдістері; Электрохимиялық әдістері; Талдаудың хроматографиялық әдістері -тәжірибелік мәні көбірек болып келедi.

Слайд 5

Описание слайда:

Физикалык-химиялық талдау әдістері Электрлік өткізгіштік, потенциал және басқа қасиеттерді өлшеуге негізделген талдаудың электрохимиялық әдістерінің тобына Кондуктометрия, Потенциометрия Вольтамперометрия -әдістepi және т.б., ал хроматографиялық әдістердің тобына Газдың және сұйықтық хроматография, Сұйык таралу, жұка қабатты, Ион-алмасу және басқа хроматография турлері жатады.

Слайд 6

Описание слайда:

Анализдің потенциометрлік әдісі Анализдің потенциометрлік әдістері өткен ғасырдың соңынан, Нернст өзінің белгілі тендеуін (1889 ж.), ал Беренд бірінші потенциометрлік титрлеу туралы айтканнан (1883 ж.) бepi белгілі. Соңғы жылдарда потенциометрияның қарқынды дамуы ерітіндідегі көптеген иондардың концентрациясын анықтауға мүмкіндік беретін түрлі ионселективті электродтардың пайда болуымен, құрастыру және потенциометрлік өлшемдер үшін құрылғылардың көптеген шығарылымымен байланысты.

Слайд 7

Описание слайда:

Анализдің потенциометрлік әдісі Анализдің потенциометрлік әдістері тура потенциометрия (ионометрия) және потенциометриялық титрлеуге бөледі. Тура потенциометрия әдістері сәйкес электрод потенциалы немесе тізбектің өлшенген ЭҚК бойынша электродтық реакцияға қатысушылардың концентрациясы немесе активтілігін табу ушін Нернст тендеуін тура қолдануға негізделген. Потенциометрлік титрлеу кезінде эквивалент нүктесі осы аймаққа жақын потенциалдың күрт өзгеруімен анықтайды.

Слайд 8

Описание слайда:

Потенциометрия

Слайд 9

Описание слайда:

Потенциометрияның теориялық негіздері Потенциометрлік əдіс қайтымды жəне қайтымсыз гальваникалық элементтердегі электродта пайда болатын электр потенциялдарының айырымын өлшеуге негізделген.Мұны ерітіндідегі заттың мөлшерімен физикалық-химиялық сипаттамасын анықтау үшін қолданады. Қолданылатын гальваникалық элементе индикаторлық жəне салыстырмалылық электродтар қолданылады.

Слайд 10

Описание слайда:

Потенциометрия қолданылатын гальваникалық элемент Потенциометрлік өлшеулер үшін құрамында екі электроды бар электрохимиялық тізбектерді қолданады: Егер екі электрод та ерітіндіге енгізілген болса, онда мұндай тізбек тасымалсыз тізбек деп аталады. Егер салыстыру электродын зерттелетін ерітіндімен сұйық контакт (тұзды көпіршік) арқылы байланыстырса, онда тізбек ауыстыратын тізбек деп аталады.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Индикаторлық электродтар Индикаторлық электрод бірқатар талаптарға сай болуы керек. Оның потенциалы қайталанымды болып, тез тұрақдануы қажет. Металдың электродтың өз тұзының ерітіндісіндегі потенциалын зерттегенде және басқа да жағдайларда индикаторлы электрод қайтымды болуы тиіс. Электрод сонымен қатар зерттелетін ерітіндінің басқа компонентерімен әрекеттесіп кетпес үшін қажетті химиялық тұрақтылыққа ие болуы керек. Потенциометрияда индикаторлық электродтар ретінде металдық және мембраналы электродтар қолданылады Индикаторлы электродтардың ішінде ерекше орынды жүйенің тотығу-тотықсыздану потенциалын өлшеу ушін қолданылатын редокс-электродтар алады. Редокс-электродтар ретінде асыл металдар: платина, алтын, иридий немесе графит қолданылады. Мұндай электродтардың потенциалы редокс- жұптың тотыққан және тотықсызданған формаларының концентрацияларының қатынасына байланысты және электрод материалына тәуелді емес.

Слайд 13

Описание слайда:

Салыстырмалы электродтар Салыстырмалы электродтар тұрақты аз ток өткен уақыт бойынша өзгермейтін қайталанымды потенциалға ие болуы қажет. Көбінесе, салыстырмалы электродтар ретінде екінші текті электродтар: хлоркүмісті және каломельді электродтар қолданылады. Көптеген потенциометриялық өлшеулер үшін салыстырмалы электрод потенциалының нақты мәні көбінеce қажет емес, тек оның тұрактылығы маңызды. Алайда оның мәні тек ЭҚК-не ғана емес, сонымен қатар индикаторлы электродтың потенциалы да маңызды болғанда жүргізілетін өлшеулер үшін қажет. Индикаторлы электродтың потенциалы стандартты сутекті электродқа қатысты қайта есептеледі. Бұл шама, әрине, таңдалған салыстырмалы электродқа байланысты емес.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Потенциалдың пайда болу табиғаты әртүрлі Потенциалдардың: Электродтық потенциалдар; Редокс-потенциалдар; Мембраналық потенциалдар сияқты негізгі класын көрсетуге болады.

Слайд 16

Описание слайда:

«Электродтық потенциал» терминімен кейде пайда болу механизміне тәуелсіз кез келген потенциалды атайды, тар ауқымды ұғымда - бұл электрод потенциалымен тікелей байланысқан потенциал. Мысалы, мырыш электроды: Zn 2+ + 2е- = Zn EZn2+/Zn= Е0 Zn2+ Zn+lna EZn2+ EZn2+/Zn+lga Zn2+

Слайд 17

Описание слайда:

Бос металдардың активтілігі 1-ге тең деп алынады. Электродтық потенциал электрод материалына тәуелсіз редокс және мембраналы потенциалдардан ерекшеленеді. Редокс-потенциалдар ерітіндідегі барлық заттарға қатысты химиялық инертті. Ал мембраналы потенциалдар үшін мембранадағы потенциал айырымы баска электрод жұбының көмегімен өлшенеді.

Слайд 18

Описание слайда:

Электродты потенциал Металл мен ерітінді арасында біршама потенциал айырмасы түзіледі. Металл иондарының ерітіндіге бөлінуі қайтымды процесс. Бір кезде динамикалық тепе - теңдік орнайды. Оны былай қысқаша жазуға болады: Ме  Mеn+ + ne Мұнда, n – металдың заряды. Тепе – теңдік орнаған кездегі металл мен оны қоршаған ерітінді арасында пайда болған потенциалдар айырмасын электродтық потенциал дейді.

Слайд 19

Описание слайда:

Алайда, жеке электродтың потенциалын тәжірибе жүзінде анықтау мумкін емес. Электродтың потенциалдық салыстырмалы мәндерін берілген электродты жалпылама қабылданған халықаралық стандарт болып табылатын сутек электродымен комбинирлеп анықтайды. Стандартты сутек электродының потенциалы барлық температурада нөлге тең деп қабылдангған, сондықтан бұл электрод потенциалы - берілген және стандартты сутек электродынан тұратын элементтің ЭҚК-і. Стандартты сутек электроды газкүйлі сутек ағынымен 1,013-10 5 Па (1атм) қысымда жуылатын және Н+ иондарының активтілігі 1-ге тең қышқыл ерітіндісіне батырылған платина пластинкасынан тұрады. Сутек электроды жұмысы кезінде: Н2 (г) = 2H+ + 2е~ -реакциясы жүреді.

Слайд 20

Описание слайда:

Электродты потенциал Металдардың стандартты электродтық қатары олардың химиялық қасиетін көрсетеді. Металдың стандартты электродтық потенциалының алгебралық мәні неғұрлым кіші болса, оның соғұрлым тотықсыздандырғыш қасиеті жоғары, тотықтырғыш қасиеті төмен болады. Ең күшті тотықсыздандырғыш литий (Е0 = -3,045) , ал алтын әлсіз (Е0 = + 1,438) Сондықтан алтын ионы Au+3 ең күшті тотықтырғыш, ал литий ионы Li + ең әлсіз.

Слайд 21

Описание слайда:

Электродты потенциал Салыстырмалы электрод ретінде стандарт сутегі электроды қолданылады. Осы сутегі электродына басқа металл электродтарды жалғау арқылы олардың стандартты электродтық потенциалдарын табады. Мұнда сутегінен активті металдар оған электрон береді де электродтық потенциал мәндері «теріс», ал сутегіне қарағанда активсіз металдар электрон қабылдап, олардың электродтық потенциалдарының мәндері «оң» болады.