Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15) - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №1

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №2

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №3

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №4

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №5

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №6

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №7

Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15), слайд №8

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром. (Лекция 15). Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Лекция №15 по химии Металлы побочных подгрупп. Марганец. Хром.

Слайд 2

Описание слайда:

План лекции Хром. Строение атома. Кислотно-основные свойства. Амфотерность Cr(OH)3. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Хромовая и дихромовая кислоты. Их соли. Роль в ОВР. Переход хромат - иона в дихромат-ион и обратно.

Слайд 3

Описание слайда:

Хром. Строение атома. Степени окисления. Кислотно-основные свойства 0 +2 +3 +6 Cr CrO осн. окс. Cr2O3 амф.окс. CrO3 кисл.окс. Cr(OH)2 Cr(OH)3 H2CrO4 H3CrO3 H2Cr2O7 слаб. осн. амф. гидр. кис. ср. силы Вывод: кислотно - основной характер оксидов и гидроксидов хрома меняется с увеличением степени окисления: основные свойства ослабевают и через амфотерные переходят в кислотные .

Слайд 4

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома Хромиты чаще всего – восстановители: + ок-ль + OH- Хроматы и дихроматы – только окислители: + вос-ль + H+ соли Cr3+

Слайд 5

Описание слайда:

Амфотерность гидроксида хрома (III). Хромиты. Их восстановительные свойства. Сr(OH)3 +3 HCl→ CrCl3 + 3 H2O Сr(OH)3 +3 H+ → Cr 3+ + 3 H2O Сr(OH)3 +3 KOH→ K3CrO3 + 3 H2O Сr(OH)3 +3 ОН- → CrO3 3- + 3 H2O В ОВР хромиты обладают ОВД, но чаще они – восстановители: KCrO2 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr +H2O вос-ль о-ль щел. ср.

Слайд 6

Описание слайда:

Хромовая и дихромовая кислоты. Их соли. Роль в ОВР. Н2СrO4 –хромовая кислота К2СrO4 -хромат калия Н2Сr2О7 – дихромовая кислота К2Сr2О7 –дихромат калия. В ОВР хроматы и дихроматы только окислители: К2Сr2O7 + HCl →CrCl3 +Cl2 +KCl +H2O

Слайд 7

Описание слайда:

Переход хромат - иона в дихромат-ион и обратно. 2К2CrO4 + H2SO4 →K2Cr2O7 + K2SO4 +H2O 2CrO4 2- + 2H + → Cr2O7 2- + H2O Вывод: в кислой среде устойчив только дихромат-ион Cr2O7 2- . К2Cr2O7 + 2KOH → 2К2CrO4 +H2O Cr2O7 2-+ 2OH - → 2CrO4 2- +H2O Вывод: в щелочной среде устойчив только хромат-ион CrO4 2-.

Слайд 8

Описание слайда:

Биологическое значение хрома и марганца Соединения хрома (YI) токсичны. Соединения хрома (III) добавляют в витамины для диабетиков. Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.