Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций

Нажмите для полного просмотра!

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №2

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №3

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №4

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №5

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №6

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №7

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №8

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №9

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №10

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №11

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №12

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №13

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №14

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №15

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Метод электронного баланса для уравнивания окислительно-восстановительных реакций

Слайд 2

Описание слайда:

Вспомним! Степень окисления – это условный заряд, который приобрел бы атом в молекуле, если бы все электронные пары его химических связей сместились в сторону более электроотрицательных атомов.

Слайд 3

Описание слайда:

1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: 1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: 0 0 0 H2, Cl2, Na . 2. В сложных веществах О-2. 3. В сложных веществах Н+1. 4. С.О. металлов всегда положительна, максимальное значение С.О. металлов главных подгрупп обычно совпадает с номером группы, в которой расположен металл.

Слайд 4

Описание слайда:

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю: Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении всегда равна нулю: +1 -2 H2SO4 (+1)·2 + (+6)·1 + (–2)·4 = 0

Слайд 5

Описание слайда:

В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись: В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не менялись: +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +5 -2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Слайд 6

Описание слайда:

Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов: Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются степени окисления элементов: 0 0 +2 -2 Fe + S = FeS

Слайд 7

Описание слайда:

Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). Химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).

Слайд 8

Описание слайда:

Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем. Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем, а принимающий электроны - окислителем.

Слайд 9

Описание слайда:

Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты. Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются коэффициенты.

Слайд 10

Описание слайда:

Чтобы составить схему о-в процесса, необходимо: 1. Определить степень окисления элементов. 2. Определить элементы, изменившие степень окисления. 3. Составить схему: определить элемент, теряющий, и элемент, принимающий электроны. 4. Составить электронный баланс (число отданных электронов всегда должно равняться числу электронов, принятых). 5. Расставить коэффициенты в уравнении по электронному балансу, определить окислитель и восстановитель.

Слайд 11

Описание слайда:

0 0 +3 -2 Al + S = Al2S3

Слайд 12

Описание слайда:

Mg + O2 = MgO Mg + O2 = MgO

Слайд 13

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции в природе и технике:

Слайд 14

Описание слайда:

Задание 1. Определите степени окисления всех химических элементов, входящих в состав веществ:

Слайд 15

Описание слайда:

Задание 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих уравнениях реакций:

Слайд 16

Описание слайда:

Домашнее задание: Расставьте коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса: 1) Fe + Cl2 → FeCl3 2) Zn + HCl → ZnCl2 3) HBr + O2 → H2O + Br2 4) NH3 + O2 → NO + H2O 5) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O