Неорганические соединения азота - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неорганические соединения азота, слайд №1

Неорганические соединения азота, слайд №2

Неорганические соединения азота, слайд №3

Неорганические соединения азота, слайд №4

Неорганические соединения азота, слайд №5

Неорганические соединения азота, слайд №6

Неорганические соединения азота, слайд №7

Неорганические соединения азота, слайд №8

Неорганические соединения азота, слайд №9

Неорганические соединения азота, слайд №10

Неорганические соединения азота, слайд №11

Неорганические соединения азота, слайд №12

Неорганические соединения азота, слайд №13

Неорганические соединения азота, слайд №14

Неорганические соединения азота, слайд №15

Неорганические соединения азота, слайд №16

Неорганические соединения азота, слайд №17

Неорганические соединения азота, слайд №18

Неорганические соединения азота, слайд №19

Неорганические соединения азота, слайд №20

Неорганические соединения азота, слайд №21

Неорганические соединения азота, слайд №22

Неорганические соединения азота, слайд №23

Неорганические соединения азота, слайд №24

Неорганические соединения азота, слайд №25

Неорганические соединения азота, слайд №26

Неорганические соединения азота, слайд №27

Неорганические соединения азота, слайд №28

Неорганические соединения азота, слайд №29

Неорганические соединения азота, слайд №30

Неорганические соединения азота, слайд №31

Неорганические соединения азота, слайд №32

Неорганические соединения азота, слайд №33

Неорганические соединения азота, слайд №34

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неорганические соединения азота. Доклад-сообщение содержит 34 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Неорганические соединения азота ассистент кафедры химии ВятГГУ Селезенев Р. В.

Слайд 2

Описание слайда:

Нитриды. Классификация солеобразные нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко гидролизуются водой ковалентные нитриды Si, C, P и др. алмазоподобные нитриды элементов IIIa (13) группы изоэлектронны алмазу металлоподобные (нитриды внедрения) нитриды переходных металлов высокие температуры плавления, твердые, химически инертные, часто – проводники и полупроводники, имеют переменный состав

Слайд 3

Описание слайда:

Нитриды. Получение Нитриды металлов Прямая реакция металла с азотом Реакция металла с аммиаком Разложение амидов Взаимодействие аммиака с оксидами и галогенидами Восстановление оксидов и галогенидов в присутствии азота Термическая диссоциация соединений, содержащих металл и азот Нитриды неметаллов Мягкое окисление цианид-ионов ионами Cu2+ Окисление цианидов кислородом или хлором Взаимодействие с жидким аммиаком

Слайд 4

Описание слайда:

Нитриды

Слайд 5

Описание слайда:

Нитриды. Физические свойства Ионные нитриды

Слайд 6

Описание слайда:

Нитриды. Физические свойства Металлоподобные нитриды

Слайд 7

Описание слайда:

Нитриды. Химические свойства Гидролиз Взаимодействие с кислотами Окисление при нагревании на воздухе Металлоподобные нитриды разлагаются с образованием низших нитридов

Слайд 8

Описание слайда:

Нитриды. Применение

Слайд 9

Описание слайда:

Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008 Самсонов Г. В. Нитриды, Киев: Наукова думка, 1969

Слайд 10

Описание слайда:

Азидоводород Азотистоводородная кислота Молекула HN3 имеет угловатое строение: Резонансные структуры: Т. кип. = -80°С; т. пл. = 36°С Взрывоопасна: ΔfH° = 264 кДж/моль

Слайд 11

Описание слайда:

Азидоводород. Получение Из азидов щелочных металлов Взаимодействие гидразина с азотистой кислотой Нагревание амидов ЩМ в токе оксида азота (I)

Слайд 12

Описание слайда:

Азидоводород. Химические свойства В растворе медленно разлагается Взрывается при нагревании Окислительные свойства, связанные с ионом [N3]- Взаимодействие с металлами и их соединениями Реакции комплексообразования

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Азидоводород. Применение

Слайд 16

Описание слайда:

Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008 Housecroft C. E., Sharpe A. G. Inorganic Chemistry, 2-nd ed, Edinburg: Pearson Education Limited, 2005 Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals, NY: McGraw-Hill, 2002

Слайд 17

Описание слайда:

Гидразин и его гомологи Гидразин – N2H4 – дымящая бесцветная жидкость с резким запахом аммиака Триазан – N3H5 – нестабильно, существует в виде солей Тетразан – N4H6 – ярко-желтое твердое вещество

Слайд 18

Описание слайда:

Гидразин. Получение Синтез Ф. Рашига (1907) Модификация синтеза Рашига с мочевиной

Слайд 19

Описание слайда:

Гидразин. Физические свойства

Слайд 20

Описание слайда:

Гидразин. Химические свойства Горение на воздухе Окисление галогенами, кислородом и пероксидом водорода Окисление иодатами (количественное определение) Основные свойства

Слайд 21

Описание слайда:

Гидроксиламин NH2OH – бесцветное термически неустойчивое гигроскопичное соединение с т. пл. 32,05°С Слабое основание К = 6,6·10-9 Получается восстановлением нитрита аммония сернистым газом при 0°С В лаборатории получают восстановлением азотистой кислоты бисульфитом При температуре выше комнатной может бурно разлагаться с образованием смеси N2, NH3, N2O, H2O

Слайд 22

Описание слайда:

Хлорамин NH2Cl – бесцветная нестабильная жидкость Получается синтезом Рашига в газовой фазе Быстро гидролизуется в водных растворах Применяется для синтеза 1,1-диметилгидразина (ракетное топливо)

Слайд 23

Описание слайда:

Триазан N3H5 получают реакцией хлорамина с гидразином Гидрохлорид триазана нестабилен Более стабильный гидросульфат получают реакцией гидразина с гидроксиламин О-сульфоновой кислотой в водном растворе

Слайд 24

Описание слайда:

Тетразан N4H6 получают окислением гидразина через образование гидразильного радикала В свободном виде не выделен. Распадается с периодами полураспада от 1 мс (в слабощелочных растворах) до 100 мс (в сильнощелочных растворах)

Слайд 25

Описание слайда:

Триазен N3H3 получается как интермедиат при распаде тетразана В свободном виде не выделен. Распадается с периодами полураспада от 10 мс (в кислых растворах) до 100 с (в слабощелочных растворах)

Слайд 26

Описание слайда:

Диазен (диимин) N2H2 – нестабильное твердое вещество светло-желтого цвета Получают дегидрированием гидразина Лабораторный синтез - из производных гидразина Хранится в жидком аммиаке при температуре жидкого азота (-196°С) Разлагается с образованием азота и гидразина

Слайд 27

Описание слайда:

Диазен (диимин)

Слайд 28

Описание слайда:

Литература Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. Том 1, М.: Бином, 2008 Housecroft C. E., Sharpe A. G. Inorganic Chemistry, 2-nd ed, Edinburg: Pearson Education Limited, 2005 Wiberg E., Wiberg N. Inorganic Chemistry, Academic Press, 2001

Слайд 29

Описание слайда:

Кислоты Азотистая Азотная Азотноватистая H2N2O2 Азотноватая H2N2O3 Пероксоазотная кислота HNO4 Ортоазотная кислота {H3NO4}

Слайд 30

Описание слайда:

Азотноватистая кислота Структура и изомерия Получают из солей – гипонитритов Представляет собой белые узкие кристаллы хорошо растворимое в воде В сухом виде взрывоопасна В водных растворах медленно разлагается (период полураспада 16 дней)

Слайд 31

Описание слайда:

Азотноватая кислота Получают из соли Анджели Относится к кислотам средней силы Образует нерастворимые соли (оксогипонитриты) со ЩЗМ и тяжелыми металлами Легко окисляется кислородом воздуха Разлагается при хранении (катализатор – нитриты)

Слайд 32

Описание слайда:

Ортоазотная кислота Не получена ни в каком виде Известны ее соли – ортонитраты Ортонитраты синтезируют из нитратов Во влажном воздухе быстро гидролизуются