Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота)

Нажмите для полного просмотра!

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №2

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №3

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №4

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №5

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №6

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №7

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №8

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №9

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №10

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №11

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №12

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №13

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №14

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №15

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №16

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №17

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №18

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №19

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №20

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №21

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №22

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №23

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №24

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №25

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №26

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №27

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №28

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №29

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №30

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №31

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №32

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №33

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №34

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №35

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота), слайд №36

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота). Презентация содержит 36 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Обобщение темы «Неметаллы» (Подгруппа азота)

Слайд 2

Описание слайда:

Форма проведения: интеллектуальная игра. Цели: закрепить и углубить знания учащихся по теме «Подгруппа азота»; расширить их кругозор; привлечь к работе с дополнительной литературой ; научить быстро ориентироваться в учебном материале.

Слайд 3

Описание слайда:

Сектор теоретический 1. Найди соответствие и дайте названия оксидам азота N2O NO N2O3 NO2 N2O5

Слайд 4

Описание слайда:

Ответы: N2O - в. («веселящий газ») NO - г. N2O3 - б. NO2 - д. («бурый газ», «лисий хвост») N2O5 - а.

Слайд 5

Описание слайда:

2. В атмосфере азота производят сварку активных или средней активности металлов, хранят и перевозят произведения живописи. Почему? Ответ поясните.

Слайд 6

Описание слайда:

Ответ: в молекуле азота очень прочная тройная ковалентная неполярная связь N ≡ N? Поэтому его используют как инертную среду при сварке металлов и транспортировке картин.

Слайд 7

Описание слайда:

Перед вами схема «Круговорот азота». Напишите формулы соединения азота в нужные места.

Слайд 8

Описание слайда:

N2 NO (II)

Слайд 9

Описание слайда:

4. Азот образует множество соединений. Напишите формулы и названия соединений, таблички с которыми прикреплены на древе азота.

Слайд 10

Описание слайда:

Нитрат серебра NH3

Слайд 11

Описание слайда:

Сектор практический Соберите прибор для получения аммиака и поясните ваши действия.

Слайд 12

Описание слайда:

Ответ. Аммиак собирают в перевернутый сосуд способом вытеснения воздуха, так как этот газ легче воздуха и хорошо растворим в воде. Пробирку, в которой проводят реакцию, укрепляют с наклоном в сторону отверстия, чтобы капли воды не стекали в реагирующую смесь. Лапка штатива должна находиться у отверстия пробирки. Прогревание смеси проводят в верхней части пламени.

Слайд 13

Описание слайда:

2. Даны пузырьки с растворами хлорида аммония, нитрата серебра и раствора аммиака. Прикрепите к ним этикетки с формулами соответствующих веществ.

Слайд 14

Описание слайда:

Ответ. Раствор аммиака можно определить по специфическому запаху. При сливании растворов нитрата серебра и хлорида аммония образуется творожистый осадок хлорида серебра.

Слайд 15

Описание слайда:

3. Бывает ли дым без огня? С библейской легендой о «святом огне» созвучен миф о «столбе облачном». Библия рассказывает, что святой, уводя свой народ из Египта, прикрыл его отступление столбом дыма, дабы скрыться от преследований колесницы фараона.

Слайд 16

Описание слайда:

Ответ. Обильный дым без огня можно получить при смешивании двух бесцветных газов: раствора аммиака и хлороводорода. NH3+HCI←NH4CI

Слайд 17

Описание слайда:

Игровая пауза. Записаны слова, к ним нужно прибавить одну или несколько букв впереди слова или в конце, чтобы получилось название химического элемента. Например: Бар – барий, Ром – Род - Желе - Крем - Маг - Три - Ребро – Лото -

Слайд 18

Описание слайда:

Бар – Ром – Род - Желе - Крем - Маг - Три - Ребро - Лото -

Слайд 19

Описание слайда:

«Замени букву» Железа – Йог - Магнит – Мера – Цирк – Слово – Калиф – Вор -

Слайд 20

Описание слайда:

Железа – Йог - Магнит – Мера – Цирк – Слово – Калиф – Вор -

Слайд 21

Описание слайда:

Сектор исторический. 1. Химический элемент азот несет в себе много противоречий. Что означает слово «азот»? Какие противоречия вы можете назвать?

Слайд 22

Описание слайда:

2. Азот называют газом парадоксов, а начинаются парадоксы уже с истории его открытия. Азот практически одновременно был открыт пятью учеными. Назовите их.

Слайд 23

Описание слайда:

3.Еще в древности было замечено, что некоторые растения способны повышать плодородие почвы. В поэме Вергилия, написанной 2 тыс. лет назад, читаем: …или, как сменится год, золотые засеивай злаки. Там, где с поля собрал урожай, стручками шумящий, или где вика росла мелкоплодная с горьким люпином. В чем особенность вики и люпина?

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

4. Переведите с «алхимического» языка такую запись: «Крепкая водка пожирает луну, выпуская «лисий хвост». Сгущение полученной жидкости порождает адский камень, который чернит ткань, бумагу и руки. Чтобы луна опять взошла, прокаливай адский камень в печи».

Слайд 26

Описание слайда:

Крепкая водка-азотная кислота-растворяет луну-серебро, выпуская «лисий хвост»-газ бурого цвета-оксид азота (IV): 2HNO3(конц.)+Ag=AgNO3+NO2 +H20. Адский камень-нитрат серебра-при нагревании разлагается с образованием серебра - луна взошла: 2AgNO3 = 2Ag+2NO2 +O2

Слайд 27

Описание слайда:

Сектор творческий. 1. «Я – очень сильная и красивая кислота. Пользуюсь дорогим парфюмом, хотя он и не всем нравиться. Люблю прозрачные одежды с дымчатой сеткой. Вообще я слежу за модой. Но не думайте, что я ветреная бездельница. Мои друзья – основные и амфотерные оксиды, основания, соли и металлы. Наша дружба не простая – мы создаем новые вещества». Напишите уравнения реакций.

Слайд 28

Описание слайда:

2. « Жила – была на свете маленькая фея – кислота по имени Азотная, а записывали это имя вот так – HNO3. Азотная кислота появилась на свет в лаборатории. Ее родителями были Нитрат натрия и Серная кислота… » А кто был ее братом? Напишите уравнение реакции и укажите условия, при которых образуется азотная кислота.

Слайд 29

Описание слайда:

Ответ: NaNO3 (тв.) + H2SO4 (конц.)= NаHSO4 + HNO3 Брат – гидросульфат натрия.

Слайд 30

Описание слайда:

3. «Однажды на планете химических веществ произошла странная история. В центральном парке прогуливался Аммиак со своей подругой Водой. Вдруг появился НЛО, на борту которого находились злобный Кислород и два его телохранителя – Платина и Родий. Внезапно Кислород подбежал к Аммиаку и затеял драку…» Что же произошло дальше? Какую роль выполняли телохранители? Напишите уравнение реакции.

Слайд 31

Описание слайда:

Ответ: 4NH3+5O2+=4NO + 6H2O.

Слайд 32

Описание слайда:

4. «Царь Азот разрешил двум принцам поздороваться с принцессой Азотной кислотой, поцеловав ей ручку. Первым к ней подошел принц Аурум, но его поцелуй ничем не тронул сердце принцессы . Вторым был принц Универсальный индикатор. Поцеловав ручку, он покраснел от смущения». Почему так произошло?

Слайд 33

Описание слайда:

Ответ: Азотная кислота с золотом не взаимодействует. В кислотной среде цвет универсального индикатора становится красным.

Слайд 34

Описание слайда:

5. «Азотная кислота – загадочная незнакомка. Кто–нибудь знает ее родителей? Говорят, что они встретились в поглотительной башне, и в результате произошедшей между ними реакции диспропорционирования повеяло теплом. Союз газа и воды привел к появлению необыкновенной особы. Ее назвали Азатной кислотой…» Напишите уравнение реакции получения азотной кислоты в промышленности.