Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 7 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Обратимость химических реакций

Слайд 2

Описание слайда:

Обратимые и необратимые химические реакции Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми. Химические реакции, протекающие при одних и тех же условиях одновременно в двух противоположных направлениях, называются обратимыми.

Слайд 3

Описание слайда:

Химическое равновесие с, моль v (прямой) л v (обратной) τ, с

Слайд 4

Описание слайда:

a b vпрямой = k·CA·СB с d vобратной = k·Cс·СD

Слайд 5

Описание слайда:

Принцип Ле-Шателье: «Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие».

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: В каком направлении сместится химическое равновесие в системе: а) SO3(г) ↔ SO2(г) + O2(г) – Q б) C2H6(г) ↔ C2H4(г) + H2(г) – Q в) Fe3O4(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) – Q г) CH4(г) + S(ж) ↔ CS2(г) + H2S(г) + Q д) CO2(г) + C(тв) ↔ CO(г) + Q е) CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) + Q ж) С2H4(г) + H2O(ж) ↔ C2H5OH(р-р) + Q а) при увеличении концентрации реагирующих веществ; б) при нагревании; в) при уменьшении давления?