🗊Презентация Окислительно-востановительные реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Окислительно-востановительные реакции, слайд №1Окислительно-востановительные реакции, слайд №2Окислительно-востановительные реакции, слайд №3Окислительно-востановительные реакции, слайд №4Окислительно-востановительные реакции, слайд №5Окислительно-востановительные реакции, слайд №6Окислительно-востановительные реакции, слайд №7Окислительно-востановительные реакции, слайд №8Окислительно-востановительные реакции, слайд №9Окислительно-востановительные реакции, слайд №10Окислительно-востановительные реакции, слайд №11Окислительно-востановительные реакции, слайд №12Окислительно-востановительные реакции, слайд №13Окислительно-востановительные реакции, слайд №14Окислительно-востановительные реакции, слайд №15Окислительно-востановительные реакции, слайд №16Окислительно-востановительные реакции, слайд №17Окислительно-востановительные реакции, слайд №18Окислительно-востановительные реакции, слайд №19
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Окислительно-востановительные реакции. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Окислительно-востановительные реакции, слайд №1
Описание слайда:

Слайд 2


Окислительно-востановительные реакции, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Окислительно-востановительные реакции, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Окислительно-востановительные реакции, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Окислительно-востановительные реакции, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Окислительно-востановительные реакции, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Окислительно-востановительные реакции, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Метод электронного баланса
Описание слайда:
Метод электронного баланса

Слайд 9


Окислительно-востановительные реакции, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Окислительно-востановительные реакции, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции диспропорционирования
Описание слайда:
Классификация окислительно-восстановительных реакций Реакции диспропорционирования

Слайд 12


Окислительно-востановительные реакции, слайд №12
Описание слайда:

Слайд 13


Окислительно-востановительные реакции, слайд №13
Описание слайда:

Слайд 14


Опыт. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах
Описание слайда:
Опыт. Окислительные свойства перманганата калия в различных средах

Слайд 15


Окислительные свойства перманганата калия в различных средах   Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: а) в кислой среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O  б) в нейтральной среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH  в) в сильнощелочной среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → Na2MnO4 + K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Сравните окислительные свойства перманганата калия в разных средах:
Описание слайда:
Окислительные свойства перманганата калия в различных средах   Расставить коэффициенты в молекулярном уравнении реакции: а) в кислой среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O  б) в нейтральной среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + Na2SO4 + KOH  в) в сильнощелочной среде реакция протекает в соответствии со схемой: KMnO4 + Na2SO3 + NaOH → Na2MnO4 + K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Сравните окислительные свойства перманганата калия в разных средах:

Слайд 16


Окислительно-востановительные реакции, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Окислительно-востановительные реакции, слайд №17
Описание слайда:

Слайд 18


Окислительно-востановительные реакции, слайд №18
Описание слайда:

Слайд 19


Домашнее задание Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель 1) NO+KClO+…→ KNO3+ KCl+ …. 2) PH3+ HBrO3→ H3PO4+ Br2+ … 3) K2Cr2O7+ HJ→ CrJ3+ J2+ … + …. 4) KMnO4+ HBr→ MnBr2+ Br2 + … + …. 5) K2Cr2O7 + K2SO3+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+… + ….
Описание слайда:
Домашнее задание Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Определите окислитель и восстановитель 1) NO+KClO+…→ KNO3+ KCl+ …. 2) PH3+ HBrO3→ H3PO4+ Br2+ … 3) K2Cr2O7+ HJ→ CrJ3+ J2+ … + …. 4) KMnO4+ HBr→ MnBr2+ Br2 + … + …. 5) K2Cr2O7 + K2SO3+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+… + ….

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию