Органика – 4 галогенпроизводные - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №1

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №2

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №3

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №4

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №5

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №6

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №7

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №8

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №9

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №10

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №11

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №12

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №13

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №14

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №15

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №16

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №17

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №18

Органика – 4 галогенпроизводные, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Органика – 4 галогенпроизводные. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ОРГАНИКА – 4 ГАЛОГЕНПРОИЗВОДНЫЕ

Слайд 2

Описание слайда:

Назовите вещества Наркоз: хлороформ CHCl3  фторотан (галотан) СHClBr-CF3 Тушение пожаров: четыреххлористый углерод CCl4  бромхлорметан CH2BrCl Хладагенты: фреон-115 CF3-CF2Cl  фреон-134А CF3-CH2F

Слайд 3

Описание слайда:

Получение хлорирование и бромирование алканов: SR присоединение HHal и Hal2 по кратной связи: АЕ или AR (против правила Марковникова) замена =О на Hal2: SN СН3СНО + PCl5 = CH3CHCl2 + POCl3 замена –ОН на –Hal: SN ROH + HHal  RHal + H2O (to) 3ROH + PCl3 = 3RCl + P(OH)3 ROH + PCl5 = RCl + HCl + POCl3 ROH + SOCl2 = RCl + HCl + SO2 хлорирование и бромирование аренов по Фриделю-Крафтсу: SE

Слайд 4

Описание слайда:

Строение и свойства R+-Hal- Молекула полярна, на атоме С рядом с галогеном понижена электронная плотность  нуклеофильные реакции 2 пути: - замена Hal на другой заместитель – нуклеофильное замещение (nucleophilic substitution) SN - отщепление HHal – элиминирование Е

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Нуклеофильное замещение Нуклеофил – «любитель ядер» Примеры нуклеофилов?

Слайд 7

Описание слайда:

Примеры SN RHal + NaOH  ROH + NaHal (to) R-CHHal2  R-CH=O, R-CHal3  R-COOH RHal + NH3  RNH3Hal ( RNH2) р-ия Гофмана RHal + RNH2  R2NH2Hal ( R2NH)  … R3N, [R4N]+ RHal + RCOONa  RCOOR + NaHal RHal + RONa  ROR + NaHal RHal + NaCN  RCN (наращивание цепи) + NaHal RHal + NaI  RI + NaHal RHal + RCCNa  RCCR (наращивание цепи) + NaHal RHal + KNO2  RNO2 + KHal RBr + KF  RF + KBr (при to) RCl + NaI  RI + NaCl (в ацетоне) RHal + LiAlH4  RH + LiHal + AlH3

Слайд 8

Описание слайда:

Элиминирование

Слайд 9

Описание слайда:

Магнийорганический синтез RHal + Mg = R-[MgHal]+ (в эфире) реактив Гриньяра, серое вещество

Слайд 10

Описание слайда:

Задачи Пишем реакции: CH3-CO-C2H5 + (CH3)2CHMgI (CH3)3C-CH=O + CH3MgBr CH2O + (CH3)3СMgI CO2 + C2H5MgBr HCOOH + CH3-CH(CH3)-CH2MgI C2H5COOH + CH3MgBr

Слайд 11

Описание слайда:

Другие реакции Реакция Вюрца 2RHal + 2Na  R-R + 2NaHal Образование металлоорганических соединений RHal + Mg  RMgHal (в эфире) Дегалогенирование СH2Hal-CH2Hal + Zn  CH2=CH2 + ZnHal2 Реакции Фриделя-Крафтса RHal + AlHal3  R+[AlHal4]- R+ + PhH  PhR + H+ RHal + PhH  PhR + HHal SR: галогенирование СН3-СН2-СН2-СН2-Сl + Cl2  ?

Слайд 12

Описание слайда:

Нитросоединения (бонус) Получение: RH + HNO3  RNO2 + H2O (to, SR) RHal + KNO2  RNO2 + KHal (SN) PhH + HNO3 конц  PhNO2 + H2O (H2SO4 конц, SE) Свойства: Восстановление 4RNO2 + 3LiAlH4 + 4H2O  4RNH2 + 3Li[Al(OH)4] PhNO2 + 3Zn + 6HCl  PhNH2 + 3ZnCl2 + 2H2O (реакция Зинина)

Слайд 13

Описание слайда:

Несколько нитрогрупп

Слайд 14

Описание слайда:

Электрофилы и нуклеофилы

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Нюансы SN Активность в SN: RF < RCl < RBr < RI ( уменьшается энергия связи) Скорость SN1 у RHal: метил < перв < втор < трет ( растет устойчивость карбокатионов) Скорость SN2 у RHal: метил > перв > втор > трет ( растут стерические затруднения переходного состояния)

Слайд 17

Описание слайда:

Нюансы элиминирования Конкуренция SN и Е Элиминированию способствуют: - сильное основание – слабый нуклеофил - стерические затруднения нуклеофильной атаки на С (рогатый субстрат) Правило Зайцева – Н уходит оттуда, где его меньше  т/д устойчивый продукт Правило Гофмана – Н не уходит от С, экранированного от атаки основания (СН3)3С-СН2-С(СН3)2Cl  (СН3)3С-СН=С(СН3)2 19% Зайцев (СН3)3С-СН2-С(СН3)=CH2 81% Гофман