Периодическая зависимость свойств простых веществ - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №1

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №2

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №3

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №4

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №5

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №6

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №7

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №8

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №9

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №10

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №11

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №12

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №13

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №14

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №15

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №16

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №17

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №18

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №19

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №20

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №21

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №22

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №23

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №24

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №25

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №26

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №27

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №28

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №29

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №30

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №31

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №32

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №33

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №34

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №35

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №36

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №37

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №38

Периодическая зависимость свойств простых веществ, слайд №39

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Периодическая зависимость свойств простых веществ. Доклад-сообщение содержит 39 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ЗАВИСИМОСТЬ СВОЙСТВ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Слайд 2

Описание слайда:

В таблице – более 100 элементов В таблице – более 100 элементов В 2000 открыт 114 элемент- путем бомбардировки на циклотроне У-400 мишени из плутония-242 ядрами кальция-48 В 2004 - 116 элемент - в реакции кальция-48 и кюрия-245. В 2011 им официально присвоили имена флеровий и ливерморий - в честь лабораторий, которые участвовали в их синтезе. В 2004 году в институте РИКЕН (Япония) в результате эксперимента по облучению мишени висмута-209 ускоренными ионами цинка-70 получили изотоп 113 элемента, просуществовавший несколько миллисекунд. Синтез 115, 117 и 118 элементов осуществлен в Дубне в реакциях ускоренных ионов Са-48 с актинидными мишенями В 2016 году – утверждены названия: 113 – ниппоний; 115-й — московий, 117-й — теннессин, 118-й — оганессон.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Современная формулировка закона: Современная формулировка закона: свойства простых веществ, а также формы и свойства их соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Физический смысл периодического закона: Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов Примеры: группа I- ns1 группа II- ns2 группа III- ns2p1

Слайд 5

Описание слайда:

Свойства элементов определяются: зарядом ядра его атомов атомным радиусом - числом электронов на внешней оболочке

Слайд 6

Описание слайда:

Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер элемента (физический смысл): Атомный номер элемента показывает заряд ядра элемента, число протонов, число электронов

Слайд 7

Описание слайда:

Периоды – горизонтальные ряды таблицы. Малые (2 – в I или 8 – во II и III) и большие (18 – вo II и III или 32 – в VI и VII Номер периода показывает число электронных оболочек. Номер периода, в котором находится элемент, совпадает с номером его валентной оболочки. Эта валентная оболочка постепенно заполняется от начала к концу периода. Группы – вертикальные последовательности. Главные и побочные. Номер группы показывает количество электронов на внешней оболочке (валентные электроны)

Слайд 8

Описание слайда:

Симметрия электронных оболочек

Слайд 9

Описание слайда:

s- элементы – в начале периодов; все s- элементы – металлы; самые активные металлы – щелочные и щелочноземельные s- элементы – в начале периодов; все s- элементы – металлы; самые активные металлы – щелочные и щелочноземельные p-элементы – в конце периодов; могут быть как металлами, так и неметаллами в зависимости от того в левой или правой части таблицы они находятся d- элементы- только в больших периодах в промежутке между s и p элементами; металлы

Слайд 10

Описание слайда:

Гибридизация - смешивание атомных орбиталей с изменением их формы

Слайд 11

Описание слайда:

Периодические закономерности Горизонтальная Вертикальная Диагональная

Слайд 12

Описание слайда:

Закономерности изменения свойств атомов химических элементов Горизонтальная и вертикальная

Слайд 13

Описание слайда:

Закономерности связанные с валентностью Закономерности связанные с валентностью Валентность - способность атомов элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов. Вертикальная. В группе одинаковая , т.к. элементы имеют одинаковую конфигурацию внешних электронных оболочек. Горизонтальная. В периоде. s- элементы: валентность совпадает с номером группы. р- элементы: валентность равна номеру группы (№) или 8-№ d- разные валентности. Предсказать нельзя.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Электроотрицательность - способность атома в молекуле или сложном ионе притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи. Электроотрицательность - способность атома в молекуле или сложном ионе притягивать к себе электроны, участвующие в образовании химической связи. Горизонтальная - в периоде возрастает, т.к. возрастает завершенность валентной оболочки. Растут окислительные свойства – способность принимать валентные электроны. Вертикальная - в группах уменьшается, т.к. растет число эл. оболочек, на последней электроны притягиваются к ядру слабее. Растут восстановительные свойства – способность отдавать валентные электроны Диагональная закономерность

Слайд 16

Описание слайда:

Кристаллические решетки веществ – упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в строго определенных точках пространства. Точки размещения частиц – называются узлами кристаллической решетки. Кристаллические решетки веществ – упорядоченное расположение частиц (атомов, ионов, молекул) в строго определенных точках пространства. Точки размещения частиц – называются узлами кристаллической решетки. В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах, и характера связи различают 4 типа кристаллических решеток. Типы частиц – атомы, ионы, молекулы

Слайд 17

Описание слайда:

Химические связи Межмолекулярная, водородная Ионная – электроотрицательности атомов сильно различаются- один легко отдает, а другой легко принимает электроны. Металлическая – связь между атомами, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов. Условие – легко отдавать валентные электроны. Ковалентная – связь за счет образования общей пары электронов. Образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Условие – наличие неспаренных электронов у обоих атомов или неподеленной пары и свободной орбитали.

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Энергия ионизации

Слайд 21

Описание слайда:

Плотность

Слайд 22

Описание слайда:

Температуры кипения и плавления

Слайд 23

Описание слайда:

Горизонтальная закономерность – в периоде с ростом порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Горизонтальная закономерность – в периоде с ростом порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются. Вертикальная закономерность – в подгруппе с ростом порядкового номера усиливаются металлические и ослабевают неметаллические свойства

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Кубическая объемоцентрированная  Низкие t0 плавления и кипения, малая твёрдость Кубическая объемоцентрированная  Низкие t0 плавления и кипения, малая твёрдость Кубическая гранецентрированная  Высокая пластичность Гексагональная (решётка)  низкая пластичность

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Анизотропия металлов. В кристаллических решетках атомная плотность по различным плоскостям неодинакова — на единицу площади разных атомных плоскостей приходится неодинаковое количество атомов. Сравним, например, для ОЦК решетки количество атомов в плоскости, совпадающей с гранью, и диагональной. Вследствие этого свойства в различных плоскостях и направлениях кристаллической решетки будут неодинаковыми. Различие свойств по разным кристаллографическим направлениям называется анизотропией кристалла.

Слайд 33

Описание слайда:

НЕМЕТАЛЛЫ

Слайд 34

Описание слайда:

ВОДОРОД. ГИДРИДЫ. ТИПЫ ГИДРИДОВ: Металлические. Сплавы металлического водорода с металлами (почти все переходные металлы). Высокие температуры дегидрирования. Ионные. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов. Образуются при высоких давлениях (~100атм). Неустойчивы, легко гидролизуются. Ковалентные. С элементами 4А-7А групп. Малая стабильность, высокая токсичность металлов и интерметаллидов (бериллий). Газообразные, легкокипящие. Термическая устойчивость уменьшается в группах. Полимерные гидриды. (BeH2)n, (MgH2)n, (AlH3)n –это вещества, термический распад которых идет при высоких температурах. Гидриды бора- бораны(Ba2H6)n и галия(Ga2H6)n-летучие соединения. Не абсорбируют водород: Ag, Au, Cd, Pb, Sn, Zn

Слайд 35

Описание слайда:

ВОДОРОДНАЯ ЭНЕРГЕТИКА

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

КРЕМНИЙ

Слайд 38

Описание слайда:

Токсичные элементы

Слайд 39

Описание слайда:

ННазвание и символы элементов ННазвание и символы элементов ППериоды и группы – физический смысл, связь закономерностей свойств с электронной структурой атомов ННазвание групп и периодов – металлы щелочные, щелочноземельные, переходные, простые; халькогены, галогены ЗЗависимость характера связи в соединении от положения элементов в таблице ВВзаимодействие элементов с водородом и кислородом. Типы гидридов и оксидов. Зависимость свойств от характера связи ТТипы кристаллических решеток. Свойства.