Практикум по органической и биоорганической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №1

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №2

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №3

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №4

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №5

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №6

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №7

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №8

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №9

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №10

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №11

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №12

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №13

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №14

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №15

Практикум по органической и биоорганической химии, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Практикум по органической и биоорганической химии. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Практикум по органической и биоорганической химии Эшмаков Р.С.

Слайд 2

Описание слайда:

Качественные реакции в биохимии Реакции на углеводы

Слайд 3

Описание слайда:

Качественная реакция на углеводы (и все прочие гликоли) Образование хелатных комплексов с медью-II в щелочной среде (растворение осадка гидроксида и синее окрашивание) Специфическая качественная реакция на крахмал – образование внутрикомплексного соединения с йодом

Слайд 4

Описание слайда:

Выявление восстанавливающих сахаров Альдозы при смешении с щелочным раствором гидроксида меди-II дают желтый, а затем оранжевый осадок (даже при стоянии раствора гликолята): R-CHO + Cu(OH)2 + OH- = RCOOH + Cu(OH) + H2O 2 CuOH = Cu2O + H2O Кетозы дают эту же реакцию при кипячении, а поли- и олигосахариды эту реакцию не дают.

Слайд 5

Описание слайда:

Гидролиз олиго- и полисахараидов Сахароза и крахмал в кислой среде расщепляются при нагревании до мономеров. (C6H10O5)n + H2O H+ n C6H12O6 C12H22O11 + H2O = 2 C6H12O6 Доказательством наличия восстанавливающего сахара (глюкозы) в составе крахмала и сахарозы служит окислительно-восстановительная реакция с гидроксидом меди-II.

Слайд 6

Описание слайда:

Качественные реакции в биохимии Реакции на белки

Слайд 7

Описание слайда:

Биуретовая реакция (на амидные группы) Ион меди-II в щелочном растворе белка координируется 4 азотами амидных групп белка: Получившийся раствор имеет фиолетовую окраску. Реакция идет со всеми белками, начиная с дипептидов (или с биурета)

Слайд 8

Описание слайда:

Ксантопротеиновая реакция (на ароматические белки) Белки, имеющие в своем составе ароматические аминокислоты (фенилаланин, триптофан, тирозин) нитруются при нагревании азотной кислотой с получением окрашенного в желтый цвет нитропроизводного: Реакция идет с яичным белком, но не идет с желатином.

Слайд 9

Описание слайда:

Выявление серосодержащих белков Белки, в состав которых входят серосодержащие аминокислоты (цистеин, метионин), при взаимодействии с щелочным раствором гидроксида свинца образуют сульфид свинца бурого цвета при нагревании: (CH3COO)2Pb + 4 NaOH = CH3COONa + Na2[Pb(OH)4] Na2S + Na2[Pb(OH)4] = 4 NaOH + PbS

Слайд 10

Описание слайда:

Осаждение белка Белки осаждаются без денатурации в разных условиях: При нагревании белка вблизи изоэлектрической точки; При добавлении сильных кислот; При добавлении сильного электролита (соли) до насыщения (альбумины) или полунасыщения (глобулины).

Слайд 11

Описание слайда:

Качественные реакции в органической химии Различение органических кислот

Слайд 12

Описание слайда:

Различение органических кислот, дающих нерастворимые осадки Некоторые анионы органических кислоты способны давать нерастворимые осадки с ионами металлов группы кальция (или с медью-II): 2NaOH + H2C2O4 = Na2C2O4 + 2H2O BaCl2 + Na2C2O4 = BaC2O4 + 2NaCl **Чистая щавелевая кислота - твердая ***Оксалат кальция ответственен за образование камней в почках и т.д.

Слайд 13

Описание слайда:

Окисление органических кислот гидроксидом меди-II Муравьиная кислота является не только кислотой, но и альдегидом. Потому ей тоже свойственна реакция «медного зеркала»: HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O 2 HCOONa + 4 Cu(OH)2 = Na2CO3 + 4 CuOH + CO2 + 3 H2O 2 CuOH = Cu2O + H2O **Муравьиная кислота так сильно пахнет, что ее часто проще отличить по запаху ***Однако все же большинство кислот каких-то специфических реакций не имеют

Слайд 14

Описание слайда:

Качественные реакции в органической химии Проба на фенолы

Слайд 15

Описание слайда:

Бромирование фенолов Растворы фенолов реагируют с бромной водой с образованием малорастворимых производных. В случае с фенолом это белый трибромфенол, в случае же с гидрохиноном это тетрабромгидрохинон – игольчатые кристаллы цвета потемневшей латуни. **Самый обычный фенол проще определить по запаху – он пахнет гуашью (точнее, наоборот – гуашь пахнет фенолом) ***Обычно для реакции требуются весьма концентрированные растворы, иной раз раствор стоит подогреть

Слайд 16

Описание слайда:

Образование фенолятов железа Практически все фенолы способны давать сильно окрашенные соединения с ионами железа-III: Fe3+ + 6 C6H5OH = [Fe(C6H5OH)6]3+ Простейшие фенолы дают темно-фиолетовую окраску, а сложные (танины, например) – почти черную. ***На этом основан один из опытов с получением «невидимых чернил»