🗊Презентация по географии Черная металлургия

Категория: География
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по географии Черная металлургия , слайд №1Презентация по географии Черная металлургия , слайд №2Презентация по географии Черная металлургия , слайд №3Презентация по географии Черная металлургия , слайд №4Презентация по географии Черная металлургия , слайд №5Презентация по географии Черная металлургия , слайд №6Презентация по географии Черная металлургия , слайд №7Презентация по географии Черная металлургия , слайд №8Презентация по географии Черная металлургия , слайд №9Презентация по географии Черная металлургия , слайд №10Презентация по географии Черная металлургия , слайд №11Презентация по географии Черная металлургия , слайд №12Презентация по географии Черная металлургия , слайд №13Презентация по географии Черная металлургия , слайд №14Презентация по географии Черная металлургия , слайд №15Презентация по географии Черная металлургия , слайд №16Презентация по географии Черная металлургия , слайд №17Презентация по географии Черная металлургия , слайд №18Презентация по географии Черная металлургия , слайд №19Презентация по географии Черная металлургия , слайд №20Презентация по географии Черная металлургия , слайд №21Презентация по географии Черная металлургия , слайд №22Презентация по географии Черная металлургия , слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по географии Черная металлургия . Презентация содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Черная металлургия Во все времена вопрос о том, какие материалы создавать, какие свойства им придавать, был и всегда будет неотъемлемым от вопроса каким способом это делать Н.М. Жаворонков
Описание слайда:
Черная металлургия Во все времена вопрос о том, какие материалы создавать, какие свойства им придавать, был и всегда будет неотъемлемым от вопроса каким способом это делать Н.М. Жаворонков

Слайд 2


Стадии производства металла Производство проката
Описание слайда:
Стадии производства металла Производство проката

Слайд 3


Железо Fe самый распространенный металл на Земле после алюминия (4,2% всей массы земной коры) Важнейшие руды: Магнитный железняк Fe3O4 Красный железняк Fe2O3 Бурый железняк 2Fe2O3·3Н2О Железный колчедан FeS2
Описание слайда:
Железо Fe самый распространенный металл на Земле после алюминия (4,2% всей массы земной коры) Важнейшие руды: Магнитный железняк Fe3O4 Красный железняк Fe2O3 Бурый железняк 2Fe2O3·3Н2О Железный колчедан FeS2

Слайд 4


Месторождения железных руд Урал (гора Магнитная, Качкандар, Высокая) Алтай Криворожское месторождение Курской магнитной аномалии
Описание слайда:
Месторождения железных руд Урал (гора Магнитная, Качкандар, Высокая) Алтай Криворожское месторождение Курской магнитной аномалии

Слайд 5


Коксование каменного угля
Описание слайда:
Коксование каменного угля

Слайд 6


Строение доменной печи
Описание слайда:
Строение доменной печи

Слайд 7


Химия доменного процесса 1 группа реакций – горение кокса и образование восстановителя C + O2 = CO2+ Q C + CO2 = 2CO - Q Как увеличить скорость данного этапа? Чем выше температура горения, тем быстрее происходит образование восстановителя.
Описание слайда:
Химия доменного процесса 1 группа реакций – горение кокса и образование восстановителя C + O2 = CO2+ Q C + CO2 = 2CO - Q Как увеличить скорость данного этапа? Чем выше температура горения, тем быстрее происходит образование восстановителя.

Слайд 8


Химия доменного процесса 2 группа реакций – восстановление оксида железа(III) оксидом углерода(II) +3 +2+3 +2 0 Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe ω(Fe)70% 72% 76%
Описание слайда:
Химия доменного процесса 2 группа реакций – восстановление оксида железа(III) оксидом углерода(II) +3 +2+3 +2 0 Fe2O3  Fe3O4  FeO  Fe ω(Fe)70% 72% 76%

Слайд 9


Химия доменного процесса 2 группа реакций – восстановление оксида железа(III) оксидом углерода(II) 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2
Описание слайда:
Химия доменного процесса 2 группа реакций – восстановление оксида железа(III) оксидом углерода(II) 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2 FeO + CO = Fe + CO2

Слайд 10


Химия доменного процесса 3 группа реакций – восстановление примесей, содержащихся в руде и коксе Флюсы – вещества, способствующие переводу простой породы в шлаки – легкоплавкие сплавы различных силикатов, фосфатов, алюминатов, алюмосиликатов
Описание слайда:
Химия доменного процесса 3 группа реакций – восстановление примесей, содержащихся в руде и коксе Флюсы – вещества, способствующие переводу простой породы в шлаки – легкоплавкие сплавы различных силикатов, фосфатов, алюминатов, алюмосиликатов

Слайд 11


Химия доменного процесса t СаCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 и т.д.
Описание слайда:
Химия доменного процесса t СаCO3 = CaO + CO2 CaO + SiO2 = CaSiO3 3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 и т.д.

Слайд 12


Химия доменного процесса 4 группа реакций – образование чугуна 3 Fe + 2CO = Fe3C + CO2
Описание слайда:
Химия доменного процесса 4 группа реакций – образование чугуна 3 Fe + 2CO = Fe3C + CO2

Слайд 13


Мартеновская печь
Описание слайда:
Мартеновская печь

Слайд 14


Химия мартеновского процесса Быстрое окисление примесей Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe Mn + FeO = MnO + Fe 2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe Образовавшиеся оксиды – твёрдые, рыхлые вещества C + FeO = Fe + CO
Описание слайда:
Химия мартеновского процесса Быстрое окисление примесей Si + 2FeO = SiO2 + 2Fe Mn + FeO = MnO + Fe 2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe Образовавшиеся оксиды – твёрдые, рыхлые вещества C + FeO = Fe + CO

Слайд 15


Химия мартеновского процесса Добавление раскислителей – феррсплавов (сплавов железа с большим содержанием других металлов: хром, марганец, ванадий, кремниий)
Описание слайда:
Химия мартеновского процесса Добавление раскислителей – феррсплавов (сплавов железа с большим содержанием других металлов: хром, марганец, ванадий, кремниий)

Слайд 16


Химия мартеновского процесса Mn + FeO = MnO + Fe Для устранения серы и фосфора добавляют негашеную известь (СаО) 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 СаО + FeS = CaS + FeO
Описание слайда:
Химия мартеновского процесса Mn + FeO = MnO + Fe Для устранения серы и фосфора добавляют негашеную известь (СаО) 3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2 СаО + FeS = CaS + FeO

Слайд 17


Продукция металлургических комбинатов Чугун – сплав железа, содержащего более 90% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. белый серый
Описание слайда:
Продукция металлургических комбинатов Чугун – сплав железа, содержащего более 90% углерода, а также кремний, марганец, небольшое количество серы и фосфора. белый серый

Слайд 18


Продукция металлургических комбинатов Сталь – это сплав железа с углеродом, массовая доля которого не превышает 2,5%. Виды стали: твёрдая (массовая доля углерода 2,5) мягкая (массовая доля углерода до 0,3%)
Описание слайда:
Продукция металлургических комбинатов Сталь – это сплав железа с углеродом, массовая доля которого не превышает 2,5%. Виды стали: твёрдая (массовая доля углерода 2,5) мягкая (массовая доля углерода до 0,3%)

Слайд 19


Виды предприятий чёрной металлургии сталеплавильный и сталепрокатный заводы («передельная» металлургия) производство ферросплавов малая металлургия бездоменная металлургия
Описание слайда:
Виды предприятий чёрной металлургии сталеплавильный и сталепрокатный заводы («передельная» металлургия) производство ферросплавов малая металлургия бездоменная металлургия

Слайд 20


Экологические проблемы черной металлургии
Описание слайда:
Экологические проблемы черной металлургии

Слайд 21


Экологические проблемы черной металлургии
Описание слайда:
Экологические проблемы черной металлургии

Слайд 22


Экологические проблемы черной металлургии
Описание слайда:
Экологические проблемы черной металлургии

Слайд 23


Экологические проблемы черной металлургии
Описание слайда:
Экологические проблемы черной металлургии

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию