Неметаллы, особенности строения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Неметаллы, особенности строения, слайд №1

Неметаллы, особенности строения, слайд №2

Неметаллы, особенности строения, слайд №3

Неметаллы, особенности строения, слайд №4

Неметаллы, особенности строения, слайд №5

Неметаллы, особенности строения, слайд №6

Неметаллы, особенности строения, слайд №7

Неметаллы, особенности строения, слайд №8

Неметаллы, особенности строения, слайд №9

Неметаллы, особенности строения, слайд №10

Неметаллы, особенности строения, слайд №11

Неметаллы, особенности строения, слайд №12

Неметаллы, особенности строения, слайд №13

Неметаллы, особенности строения, слайд №14

Неметаллы, особенности строения, слайд №15

Неметаллы, особенности строения, слайд №16

Неметаллы, особенности строения, слайд №17

Неметаллы, особенности строения, слайд №18

Неметаллы, особенности строения, слайд №19

Неметаллы, особенности строения, слайд №20

Неметаллы, особенности строения, слайд №21

Неметаллы, особенности строения, слайд №22

Неметаллы, особенности строения, слайд №23

Неметаллы, особенности строения, слайд №24

Неметаллы, особенности строения, слайд №25

Неметаллы, особенности строения, слайд №26

Неметаллы, особенности строения, слайд №27

Неметаллы, особенности строения, слайд №28

Неметаллы, особенности строения, слайд №29

Неметаллы, особенности строения, слайд №30

Неметаллы, особенности строения, слайд №31

Неметаллы, особенности строения, слайд №32

Неметаллы, особенности строения, слайд №33

Неметаллы, особенности строения, слайд №34

Неметаллы, особенности строения, слайд №35

Неметаллы, особенности строения, слайд №36

Неметаллы, особенности строения, слайд №37

Неметаллы, особенности строения, слайд №38

Неметаллы, особенности строения, слайд №39

Неметаллы, особенности строения, слайд №40

Неметаллы, особенности строения, слайд №41

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Неметаллы, особенности строения. Доклад-сообщение содержит 41 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Неметаллы, особенности строения

Слайд 2

Описание слайда:

Ответьте на вопросы: Какой химический элемент входит в состав любого органического вещества? УГЛЕРОД

Слайд 3

Описание слайда:

Элемент, в переводе с греческого «несущий свет»? ФОСФОР

Слайд 4

Описание слайда:

Какие 2 элемента наиболее распространены в космосе? ВОДОРОД И ГЕЛИЙ

Слайд 5

Описание слайда:

Вещество, поддерживающее горение и дыхание? КИСЛОРОД

Слайд 6

Описание слайда:

Самый легкий газ? ВОДОРОД

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Что объединяет все элементы из данного ряда? Н, В, С, О, Р, F, S, N, He, Si

Слайд 11

Описание слайда:

Что объединяет все показанные слайды?

Слайд 12

Описание слайда:

Что такое неметаллы?

Слайд 13

Описание слайда:

Используя опыт повседневной жизни, школьные знания приведите примеры, связанные с понятием неметаллов.

Слайд 14

Описание слайда:

Что вы знаете о неметаллах? Запишите в тетрадях вопросы, которые вы хотите узнать о неметаллах, используя: А) «тонкие» вопросы (где, кто, что, когда, как); Б) «толстые» вопросы (зачем , почему)

Слайд 15

Описание слайда:

У атомов неметаллов внешняя электронная оболочка содержит много ( от 4 до 7) электронов( исключение атом гелия, у которого 2 электрона)

Слайд 16

Описание слайда:

И стремится к завершению либо путем принятия недостающих электронов (тогда неметалл - окислитель) , либо путем отдачи электронов ( тогда неметалл - восстановитель).

Слайд 17

Описание слайда:

Если на внешней электронной оболочке 8 электронов это инертный газ.

Слайд 18

Описание слайда:

У атомов элементов-неметаллов в периоде с увеличением порядкового номера заряд ядра увеличивается; радиусы атомов уменьшаются; число электронов на внешнем слое увеличивается; число валентных электронов увеличивается; электроотрицательность увеличивается; окислительные (неметаллические) свойства усиливаются (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 19

Описание слайда:

У атомов элементов-неметаллов в подгруппе (в длиннопериодной таблице - в группе) с увеличением порядкового номера заряд ядра увеличивается; радиус атома увеличивается; электроотрицательность уменьшается; число валентных электронов не изменяется; число внешних электронов не изменяется (за исключением водорода и гелия); окислительные (неметаллические) свойства ослабевают (кроме элементов VIIIA группы).

Слайд 20

Описание слайда:

Простые вещества. Большинство неметаллов - простые вещества, в которых атомы связаны ковалентными связями; в благородных газах химических связей нет. Среди неметаллов есть как молекулярные, так и немолекулярные вещества. Все это приводит к тому, что физических свойств, характерных для всех неметаллов, нет.

Слайд 21

Описание слайда:

Неметаллы в природе В природе встречаются самородные неметаллы N2 и O2 (в воздухе), сера (в земной коре), но чаще неметаллы в природе находятся в химически связанном виде. В первую очередь это вода и растворённые в ней соли, затем минералы и горные породы (например различные силикаты, алюмосиликаты, фосфаты, бораты, сульфаты и карбонаты). По распространенности в земной коре неметаллы занимают самые различные места: от трех самых распространенных элементов (O, Si, H) до весьма редких (As, Se, I, Te).

Слайд 22

Описание слайда:

Кислород

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Фосфор в природе

Слайд 26

Описание слайда:

Карбонаты

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Галогены в природе Фтор-F2 Флюорит -CaF2

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Аллотропия Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.