🗊Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №1Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №2Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №3Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №4Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №5Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №6Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №7Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №8Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №9Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №10Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №11Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №12Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №13Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №14Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №15Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №16Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №17Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №18Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №19Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №20Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №21Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №22Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №23Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №24Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №25Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №26Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №27Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №28Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №29Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №30Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ , слайд №31
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать Презентация по химии ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ . Презентация содержит 31 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ 1. Метод валентных связей (ВС). 2. Теория кристаллического поля (ТКП). 3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ 1. Метод валентных связей (ВС). 2. Теория кристаллического поля (ТКП). 3. Метод молекулярных орбиталей (ММО).

Слайд 2


Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». 1913 г. – присуждение Вернеру Нобелевской премии. Дальнейшее развитие химии КС связано с именем Чугаева. Созданная им школа объединила русских ученых Черняева, Гринберга, их учеников Яцимирского, Кукушкина.
Описание слайда:
Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. Альфред Вернер – первым попытался объяснить химическую связь в комплексных соединениях. 1893 г. – статья Вернера «О строении неорганических соединений». 1913 г. – присуждение Вернеру Нобелевской премии. Дальнейшее развитие химии КС связано с именем Чугаева. Созданная им школа объединила русских ученых Черняева, Гринберга, их учеников Яцимирского, Кукушкина.

Слайд 3


Теория валентных связей Теория валентных связей 1. Связь между комплексообразователем и лигандами является донорно-акцепторной. Лиганды предоставляют электронные пары, а центральный атом комплекса – свободные орбитали. Мерой прочности связи служит степень перекрывания орбиталей.
Описание слайда:
Теория валентных связей Теория валентных связей 1. Связь между комплексообразователем и лигандами является донорно-акцепторной. Лиганды предоставляют электронные пары, а центральный атом комплекса – свободные орбитали. Мерой прочности связи служит степень перекрывания орбиталей.

Слайд 4


2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. 2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. Тип гибридизации зависит от природы и электронной структурой центрального атома (Ц.А.). Геометрия комплекса определяется характером гибридизации орбиталей Ц.А. Существует октаэдрические, тетраэдрические, квадратные и линейные комплексные ионы.
Описание слайда:
2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. 2. Орбитали комплексообразователя подвергаются гибридизации. Тип гибридизации зависит от природы и электронной структурой центрального атома (Ц.А.). Геометрия комплекса определяется характером гибридизации орбиталей Ц.А. Существует октаэдрические, тетраэдрические, квадратные и линейные комплексные ионы.

Слайд 5


3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: 3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: а) При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. б) Полное отсутствие неспаренных электронов (все электроны спарены) обуславливает диамагнетизм комплексного соединения.
Описание слайда:
3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: 3. Магнитные свойства комплексного иона зависят от заселенности орбиталей комплексообразователя: а) При наличии неспаренных электронов комплекс парамагнитен. б) Полное отсутствие неспаренных электронов (все электроны спарены) обуславливает диамагнетизм комплексного соединения.

Слайд 6


4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей. 4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей. Типичные комплексообразователи - элементы, у которых d–орбитали заполнены электронами не полностью.
Описание слайда:
4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей. 4. Наиболее прочные связи образуются при использовании комплексообразователем своих d–орбиталей. Типичные комплексообразователи - элементы, у которых d–орбитали заполнены электронами не полностью.

Слайд 7


Возможны октаэдрические комплексы: Возможны октаэдрические комплексы: внутриорбитальные (d2sp3); внешнеорбитальные (sp3d2);
Описание слайда:
Возможны октаэдрические комплексы: Возможны октаэдрические комплексы: внутриорбитальные (d2sp3); внешнеорбитальные (sp3d2);

Слайд 8


Электронное строения атома кобальта: Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+ освобождается 4s-орбиталь, а на 3d-орбитали остается 6 валентных электронов: Со3+
Описание слайда:
Электронное строения атома кобальта: Электронное строения атома кобальта: При образовании иона Со3+ освобождается 4s-орбиталь, а на 3d-орбитали остается 6 валентных электронов: Со3+

Слайд 9


1. Лиганды, создающие сильное поле, могут влиять на комплексообразователь. Электроны Ц.А. могут спариваться и освобождать две 3d-орбитали, которые заселяются электронными парами лигандов (внутриорбитальная гибридизация). NH3 – создает сильное поле.
Описание слайда:
1. Лиганды, создающие сильное поле, могут влиять на комплексообразователь. Электроны Ц.А. могут спариваться и освобождать две 3d-орбитали, которые заселяются электронными парами лигандов (внутриорбитальная гибридизация). NH3 – создает сильное поле.

Слайд 10


Все валентные электроны спарены. Комплекс [Co(NH3)6]3+ - диамагнитный, что согласуется с экспериментом.
Описание слайда:
Все валентные электроны спарены. Комплекс [Co(NH3)6]3+ - диамагнитный, что согласуется с экспериментом.

Слайд 11


2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): 2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): F– - создает слабое поле Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.
Описание слайда:
2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): 2. Если лиганды недостаточно активны и спаривания электронов на внутренних d-орбиталях не происходит, то в гибридизации участвуют внешние d-орбитали (sp3d2): F– - создает слабое поле Четыре электрона иона кобальта неспарены, комплекс - парамагнитен.

Слайд 12


3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может. 3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может.
Описание слайда:
3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может. 3. Если комплексообразователь при спаривании валентных электронов на внутренних d-орбиталях может освободить только одну квантовую ячейку, то d2sp3-гибридизация осуществиться не может.

Слайд 13


В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4: В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4:
Описание слайда:
В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4: В этом случае имеет место dsp2-гибридизация и комплексный ион имеет квадратное строение с к.ч.= 4:

Слайд 14


4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации: 4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации:
Описание слайда:
4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации: 4. В сочетании с другими лигандами у Ni2+ может осуществиться тип гибридизации – sp3, что соответствует тетраэдрической координации:

Слайд 15


Теория валентных связей Теория валентных связей
Описание слайда:
Теория валентных связей Теория валентных связей

Слайд 16


Недостатки метода ВС: Недостатки метода ВС: Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность). Не объясняет силу лигандов, т.е. способность их спаривать или не спаривать орбитали комплексообразователя. Не позволяет определить конкуренцию между тетраэдрическими и квадратными комплексами.
Описание слайда:
Недостатки метода ВС: Недостатки метода ВС: Не объясняет и не предсказывает оптические свойства (цветность). Не объясняет силу лигандов, т.е. способность их спаривать или не спаривать орбитали комплексообразователя. Не позволяет определить конкуренцию между тетраэдрическими и квадратными комплексами.

Слайд 17


2. Теория кристаллического поля 2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная или иондипольная. Лиганды считаются точечными электрическими зарядами, не имеющими пространственной структуры. Комплексообразователь рассматривается как квантовохимическая система, состоящая из ядра и электронов.
Описание слайда:
2. Теория кристаллического поля 2. Теория кристаллического поля Химическая связь между комплек-сообразователем и лигандами ионная или иондипольная. Лиганды считаются точечными электрическими зарядами, не имеющими пространственной структуры. Комплексообразователь рассматривается как квантовохимическая система, состоящая из ядра и электронов.

Слайд 18


Октаэдрическое поле Октаэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:
Описание слайда:
Октаэдрическое поле Октаэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:

Слайд 19


Октаэдрическое окружение
Описание слайда:
Октаэдрическое окружение

Слайд 20


4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: 4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: октаэдрическое окружение высокоспиновый низкоспиновый комплекс комплекс (парамагнитный) (диамагнитный)
Описание слайда:
4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: 4. В результате взаимодействия d–орбиталей комплексообразователей с лигандами происходит их расщепление в кристаллическом поле: октаэдрическое окружение высокоспиновый низкоспиновый комплекс комплекс (парамагнитный) (диамагнитный)

Слайд 21


Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:
Описание слайда:
Тетраэдрическое поле Вырожденный уровень d–состояний под действием поля лигандов расщепляется:

Слайд 22


Тетраэдрическое окружение
Описание слайда:
Тетраэдрическое окружение

Слайд 23


5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. 5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. В спектрохимическом ряду лиганды расположены в порядке убывания воздействия на ион d-элемента: CО>CN->NO2->NH3>NCS->H2O>F->OH->Cl->Br->I-
Описание слайда:
5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. 5. Значение энергии расщепления (∆) тем больше, чем сильнее воздействие лиганда. В спектрохимическом ряду лиганды расположены в порядке убывания воздействия на ион d-элемента: CО>CN->NO2->NH3>NCS->H2O>F->OH->Cl->Br->I-

Слайд 24


6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: 6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: а) если имеются лиганды со слабым расщепляющим воздействием (создают слабое поле), то электроны заполняют все орбитали по одному. б) в комплексах с лигандами с большим расщепляющим воздействием (создают сильное поле) сначала заполняются электронами орбитали с меньшей энергией:
Описание слайда:
6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: 6. Заполнение орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда: а) если имеются лиганды со слабым расщепляющим воздействием (создают слабое поле), то электроны заполняют все орбитали по одному. б) в комплексах с лигандами с большим расщепляющим воздействием (создают сильное поле) сначала заполняются электронами орбитали с меньшей энергией:

Слайд 25


Сильное и слабое поле
Описание слайда:
Сильное и слабое поле

Слайд 26


Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления: Δ=hν
Описание слайда:
Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Окраску комплексов теория кристаллического поля объясняет поглощением света комплексными соединениями, при котором происходит переход электронов в возбужденного состояние. Поглощается квант света, энергия которого равна параметру расщепления: Δ=hν

Слайд 27


Окраска комплексов
Описание слайда:
Окраска комплексов

Слайд 28


Теория кристаллического поля Теория кристаллического поля
Описание слайда:
Теория кристаллического поля Теория кристаллического поля

Слайд 29


3. Метод молекулярных орбиталей 3. Метод молекулярных орбиталей 1. В ММО учитывается детальная электронная структура не только комплексообразователя, но и лигандов. 2. Комплекс рассматривается как единая квантово-механическая система, в которой отдельные атомы и молекулы теряют свои индивидуальные черты. 3. Валентные электроны системы располагаются на многоцентровых МО, охватывающих ядра комплексообразователя и всех лигандов, входящих в состав комплекса.
Описание слайда:
3. Метод молекулярных орбиталей 3. Метод молекулярных орбиталей 1. В ММО учитывается детальная электронная структура не только комплексообразователя, но и лигандов. 2. Комплекс рассматривается как единая квантово-механическая система, в которой отдельные атомы и молекулы теряют свои индивидуальные черты. 3. Валентные электроны системы располагаются на многоцентровых МО, охватывающих ядра комплексообразователя и всех лигандов, входящих в состав комплекса.

Слайд 30


Метод молекулярных орбиталей Метод молекулярных орбиталей
Описание слайда:
Метод молекулярных орбиталей Метод молекулярных орбиталей

Слайд 31


Орбитальное взаимодействие
Описание слайда:
Орбитальное взаимодействие

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию