Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ

Нажмите для полного просмотра!

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №2

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №3

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №4

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №5

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №6

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №7

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №8

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №9

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №10

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №11

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №12

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №13

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №14

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №15

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №16

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №17

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №18

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №19

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №20

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №21

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №22

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №23

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №24

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №25

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №26

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №27

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №28

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №29

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ, слайд №30

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городищ. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД) Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области Кассихиной Татьяной Александровной

Слайд 2

Описание слайда:

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 3

Описание слайда:

Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Слайд 4

Описание слайда:

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы. Неорганические кислоты, основания, соли.

Слайд 5

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Слайд 6

Описание слайда:

Вещества с ионной связью

Слайд 7

Описание слайда:

Механизм ЭД ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли. Образование между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей. Разрушение кристаллической решетки и образование гидратированных ионов.

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Механизм ЭД полярных веществ ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы. еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную. образование свободных гидратирован-ных ионов.

Слайд 10

Описание слайда:

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Слайд 11

Описание слайда:

Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы.

Слайд 12

Описание слайда:

Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.

Слайд 13

Описание слайда:

Слабые электролиты вещества с неполярными и малополярными связями: 1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); 2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); 3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);

Слайд 14

Описание слайда:

Степень диссоциации Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):

Слайд 15

Описание слайда:

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов. CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

Слайд 16

Описание слайда:

Диссоциация кислот осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода. H Cl = H+ + Cl - - H2SO4 = H+ + HSO4- (I ступень) HSO4- = H+ + SO42- (II ступень) Кислоты - при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Слайд 17

Описание слайда:

Диссоциация оснований Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH- Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

Слайд 18

Описание слайда:

Диссоциация солей Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень: CaCl2 = Ca2+ + 2Cl- KBr = K+ + Br- NaCl = Na+ + Cl-

Слайд 19

Описание слайда:

Диссоциация солей Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному. KHCO3 = K+ + HCO3− HCO3− = H+ + CO32-

Слайд 20

Описание слайда:

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД. В 1903году был удостоен Нобелевской премии "За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Слайд 21

Описание слайда:

Каблуков И.А.

Слайд 22

Описание слайда:

Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.

Слайд 23

Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Слайд 26

Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-

Слайд 27

Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

Слайд 28

Описание слайда:

Основные положения теории ЭД 5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы в водных растворах гидратированы.