Синтез.Малахит - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Синтез.Малахит. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Синтез. Малахит. Выполнили: Ахметзянова Юлия Ботвалинская Анастасия Группа №08603а

Слайд 2

Описание слайда:

Цель работы. Синтезировать 3 г. малахита, рассчитать практический выход продукта и представить полученный результат.

Слайд 3

Описание слайда:

Немного истории: Малахит, являющийся одним из соединений меди, один из красивейших минералов. Окраска малахита очень богата оттенками от светло-зеленого, почти голубого, до темного, густо-зеленого тона с характерным черноватым отливом.

Слайд 4

Описание слайда:

Яркая красота уральского камня произвела большое впечатление. Малахит быстро завоевал общие симпатии, стал модным камнем, сравнявшись в цене с дорогими самоцветами. Наряду с лучшими драгоценными камнями он употреблялся на мелкие изделия - бусы, броши, серьги, вставки для колец.

Слайд 5

Описание слайда:

Из маленьких кусков малахита изготовлялись великолепные краски. Этот красивый камень служил для человека, прежде всего медной рудой, а также краской и химической добавкой в стекло.

Слайд 6

Описание слайда:

Этот минерал издавна привлекал внимание людей. Древние греки украшали малахитом нарядные здания и залы. В Древнем Египте из малахита изготовляли амулеты и украшения.

Слайд 7

Описание слайда:

Основная информация: Малахит - водный карбонат меди всех оттенков зеленого цвета, вплоть до черно-зеленого. Номенклатура: Русское - дегидроксид-карбонат димеди. UPAK- гидроксокарбонат меди (II) Тривиальное название –малахит Стехиометрическая формула малахита: (CuOH)2CO3

Слайд 8

Описание слайда:

Классификация: По составу - сложное кислородосодержащее вещество, основная соль двухвалентной меди. По растворимости воде(в г/100г) - нерастворимо Плотность - 4 г/см3 Внешний вид - зеленые кристаллы. По летучести - нелетучее. По окислительно-восстановительным свойствам - слабый окислитель, слабый восстановитель.

Слайд 9

Описание слайда:

Физико-химические свойства: Встречается в виде зелёных, сросшихся кристаллов, но чаще всего в виде плотной зелёной массы. При нагревании свыше 200 С˚ он чернеет и превращается в черный порошок оксида меди. Не растворяется в холодной воде, разлагается кипящей водой, кислотами; реагирует с цианидом калия, солями аммония.

Слайд 10

Описание слайда:

Способы получения: В лаборатории можно получить вещество, по своему составу напоминающее малахит, можно следующим образом: 1. Пропускание углекислоты через суспензиюгидроксида меди: 2Cu(OH)2 + CO2 = (CuOH)2CO3 + H2O 2. Реакция сульфата меди и гидрокарбоната натрия: 2CuSO4 + 4NaHCO3 = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2+ H2O

Слайд 11

Описание слайда:

Необходимое оборудование и реагенты: 1)Фарфоровая ступкаcпестиком, 2) термический стакан - 250 мл, 3)стеклянная палочка - 1, 4) фильтровальная бумага, 5) пробирка - 1, 6) воронка – 1, 7)электрическая плита, 8)СuSO4 – 4,08, 9)NaHCO3 – 4,368 г, 10) H2O (дист.) – 100 мл

Слайд 12

Описание слайда:

Ход работы: 1) В ступке смешали сухую соль CuSO4 с гидрокарбонатом натрия. 2) В стакане нагрели воду (дист.) до кипения. 3) Смесь высыпали небольшими порциями в кипящую воду, быстро перемешивая. При этом наблюдается вспенивание. 4) Следующую порцию смеси вносили после прекращения вспенивания. Содержимое стакана кипятили 10-15 мин. В результате реакции образуется гидроксокарбонат меди. 5) Осадку дали отстояться, затем промывали. 6) Оставшийся раствор мы оставили в шкафу и сушили в течение недели.

Слайд 13

Описание слайда:

А теперь, что у нас получилось…

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Проверка на ионы: После двух промываний взяли пробу на полноту промывания от иона SO4: для этого в пробирку наливали небольшое количество данного раствора и приливали несколько капель хлорида бария. Белый осадок, характерный для иона SO4 не образовался. Так же делали проверку на ионы Cu2+c помощью раствора аммиака.

Слайд 19

Описание слайда:

Наши расчёты: Исходя из наших расчетов для получения 3 грамм малахита нам понадобилось 4,08 г. CuSO4 и NaHCO3 4,368 г. Но в ходе данного эксперимента мы получили соль массой 2,7 г. Выход продукта составил 90 %.

Слайд 20

Описание слайда:

Термодинамические расчеты: ∆Н°: В нашем примере, конечный результат получился равным -10 620,2 кДж/моль. Перед значением энтальпии отрицательный знак, а это означает, что реакция экзотермическая. ∆S°: Энтропия составила : 484,3 Дж/моль•К ∆G°: Энергия Гиббса равна: -2771 кДж/моль В нашем случае ΔH < 0 и ΔS > 0, следовательно, ΔG < 0 и реакция возможна при любой температуре.

Слайд 21

Описание слайда:

Вывод: В ходе нашей работы мы использовали 4, 08 грамм медного купороса и 4,368 грамм гидрокарбоната натрия. В итоге образовался 2,7 грамм малахита. выход нашего продукта составил 90 %. Рассчитаем абсолютную и относительную ошибки () соответственно. Синтез проводился 4 раза. В первый раз в нашем веществе образовалась не та дисперсность. Во второй и третий раз мы перегрели наш продукт и он почернел. В четвертый раз опыт был проведен успешно.