Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие

Нажмите для полного просмотра!

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №2

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №3

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №4

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №5

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №6

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №7

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №8

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №9

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №10

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №11

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №12

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №13

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №14

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №15

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №16

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №17

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №18

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №19

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №20

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №21

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №22

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №23

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №24

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №25

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №26

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №27

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №28

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №29

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №30

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №31

Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие, слайд №32

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Скорость химических реакций. Катализ. Химическое равновесие. Доклад-сообщение содержит 32 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химической реакции зависит: От природы реагирующих веществ: Н2 + F2 → 2HF (в темноте, на холоду со взрывом) Н2 + Cl2 2HCl (на свету) H2 + I2 2HI (реакция обратима)

Слайд 4

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Скорость химической реакции зависит: 2. От состояния реагирующих веществ. 3. От среды, в которой протекает реакция. 4. От внешних условий. 5. От концентрации.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Принцип необратимости химических реакций Необратимо идут реакции приводящие: к образованию газообразных веществ: Zn + 2H2SO4 (k) → ZnSO4 + SO2 ↑+ 2H2O к образованию осадка: Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓+ 2NaNO3 или малодиссоциирующего соединения: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S (в растворе)

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Каталитические реакции Катализ – процесс изменения скорости реакции при помощи катализаторов. Реакции, проходящие с участием катализаторов называют каталитическими. Катализатор это вещество, которое изменяет скорость химической реакции, но само при этом не расходуется. Катализ обладает специфичностью:

Слайд 22

Описание слайда:

Ферменты. Ферменты  белковые молекулы, способные ускорять протекание биохимических реакций. Кроме ферментов-белков существуют так называемые рибозимы  РНК, способные осуществлять катализ.

Слайд 23

Описание слайда:

Активный центр  это участок фермента на котором происходит связывание и превращение молекулы субстрата. Активный центр  это участок фермента на котором происходит связывание и превращение молекулы субстрата. E - фермент P - продукт S – субстрат I - ингибитор [ES] – фермент-субстратный Комплекс [EP] – фермент-продуктный комплекс

Слайд 24

Описание слайда:

Факторы, влияющие на активность фермента Концентрация субстрата. В 1913г. Михаэлис и Ментен проедложили уравнение = max[S]/Km+[S] Km - константа Михаэлиса. Лимитирующим фактором протекания реакции, является образование фермент-субстратного комплекса. Km= концентрации субстрата при которой скорость реакции равна ½ скорости максимальной.

Слайд 25

Описание слайда:

Специфичность ферментов: высокоспецифичные; низкоспецифичные; неспецифичные. Большинство ферментов высокоспецифичные, т.к. превращают 1 субстрат. Низкоспецифичные работают с группой сходных веществ. Неспецифичные превращают вещества различных групп.

Слайд 26

Описание слайда:

Механизм действия ферментов Классические катализаторы действуют за счет энергии активации. Катализаторы не меняют G они снижают энергию активации. Снижение энергии активации увеличивает количество молекул, способных преодолеть энергетический барьер.

Слайд 27

Описание слайда:

Снижение энергии активации достигается за счет: 1. Ориентации субстратов. 2. Теория стерического взаимодействия. Фишер предположил, что активный центр фермента пространственно соответствует молекуле субстрата. За счет своей пространственной специфичности фермент и субстрат ориентируются специфично.

Слайд 28

Описание слайда:

3. Теория индуцированного соответствия. 3. Теория индуцированного соответствия. Предложил Кошланд. После образования комплекса фермент-субстрат, в молекуле фермента могут наблюдаться некие конформационные изменения, которые индуцируют соответствующие изменения в молекуле субстрата.

Слайд 29

Описание слайда:

4. образование промежуточных комплексов. 4. образование промежуточных комплексов. а) кислотно-основный катализ. В ферменте донорами протонов могут являться аминокислотные остатки цистеина, глутамата, аспартата, лизина, гистедина. Акцепторами протонов являются те же самые группы но в депротонированной форме. б) ковалентный катализ. При нем субстрат или его часть образуют устойчивые ковалентные связи с молекулой фермента. в) нуклеофильная-электрофильная атака

Слайд 30

Описание слайда:

Механизмы химических реакций В реакции могут принимать участие атомы, молекулы, радикалы или ионы. Различают: простые, ионные и радикальные реакции. Простыми называются реакции, протекающие между молекулами: H2 + I2=2HI 2NO + Cl2=2NOCl Энергия активации составляет 150-450 кДж/моль.

Слайд 31

Описание слайда:

Механизмы химических реакций Цепные реакции. Радикальные реакции протекают по цепному механизму. Их особенность заключается в том, что один первичный акт активации приводит к превращению огромного числа молекул исходных веществ в радикалы. Например, реакция H2 + Cl2=2HCl протекает по радикально-цепному механизму при нагревании или освещении светом. За счет поглощения кванта света (h) молекула Сl2 диссоциирует на свободные радикалы - атомы хлора: Сl2 + h =Сl + * Сl Атом-радикал *Сl затем реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу НСl и атом радикал *Н. Последний взаимодействует с молекулой Сl2, образует НСl и атом-радикал *Сl и т.д. *Сl + Н2=НСl + *Н *Н + Сl2= НСl + *Сl и т.д. На каждый поглощенный квант света образуется до 100 000 молекул НСl