Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури

Нажмите для полного просмотра!

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №2

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №3

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №4

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №5

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №6

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №7

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №8

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №9

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №10

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №11

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №12

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №13

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №14

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №15

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №16

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №17

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №18

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №19

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №20

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №21

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №22

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №23

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №24

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №25

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №26

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №27

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №28

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №29

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №30

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №31

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №32

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №33

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №34

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №35

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №36

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №37

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №38

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №39

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №40

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №41

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №42

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №43

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №44

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №45

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №46

Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури, слайд №47

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Свойства растворов. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури. Доклад-сообщение содержит 47 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Свойства растворов

Слайд 2

Описание слайда:

Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия. Растворы – гомогенные системы переменного состава, состоящие из растворителя (S), растворенного вещества (X) и продуктов их взаимодействия. Идеальный раствор – раствор, образование которого не сопровождается химическим взаимодействием, изменением объема и тепловыми эффектами ΔVсмешения = 0 ΔHсмешения = 0 ES-S = ES-X = EX-X

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

где b (х) – моляльная концентрация растворенного вещества (моль/кг); К(S) – криоскопическая постоянная растворителя Е(S) – эбулиоскопическая постоянная растворителя Эти постоянные характеризуют растворитель и не зависят от природы растворенного вещества.

Слайд 6

Описание слайда:

осмос

Слайд 7

Описание слайда:

уравнение Вант-Гоффа:

Слайд 8

Описание слайда:

Биожидкости организма

Слайд 9

Описание слайда:

Отклонения коллигативных свойств растворов электролитов ΔТз = iK· b ΔТк = iE· b π = iсRT

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Теория сильных электролитов активность a – эффективная концентрация, в соответствии с которой электролит участвует в различных процессах. где a – активность иона ; с – его концентрация; f – коэффициент активности иона Коэффициент активности f выражает отклонение раствора с концентрацией c от поведения идеального раствора

Слайд 13

Описание слайда:

Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi ) Ионная сила (I) раствора - величина, равная полусумме произведения концентраций всех находящихся в растворе ионов ( ci ) на квадрат их заряда ( zi ) Для очень разбавленных водных растворов (с ионной силой I ≤ 0,01): кажущаяся степень диссоциации:

Слайд 14

Описание слайда:

Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда - Лоури кислота ( а) – это молекула или ион – донор протона; основание ( b) – это молекула или ион – акцептор протона.

Слайд 15

Описание слайда:

Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона: Амфолит – молекула или ион, способный быть как донором, так и акцептором протона: HCO3- + H3O+ = H2CO3 + H2O (b1) (a2) (a1) (b2) HCO3- + OH- = CO32- + H2O (a1) (b2) (b1) (a2)

Слайд 16

Описание слайда:

Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон. Любая протолитическая реакция представляет собой конкуренцию оснований за протон. Кислотно-основные свойства вещества проявляются только при взаимодействии его с другими веществами или растворителем. CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+ CH3COOH + H2SO4 (безводн)= CH3COOH2 + HSO4- В водном растворе самой сильной кислотой является ион гидроксония H3O+ , а самым сильным основанием – гидроксильный ион ОН-

Слайд 17

Описание слайда:

Типы протолитических процессов

Слайд 18

Описание слайда:

Н2О + Н2О = Н3О + ОН- Н2О + Н2О = Н3О + ОН- Константа автопротолиза воды: Условие нейтральности: Водородный показатель: Гидроксильный показатель:

Слайд 19

Описание слайда:

Расчет рН в растворах слабых кислот и оснований НА + Н2О ↔ А- + Н3О+

Слайд 20

Описание слайда:

Для слабого основания: Для слабого основания: В + Н2О ↔ ВН + ОН- pH = 14 - 0,5 (рKb – lg c(B)) рКа = -lg Ка – показатель кислотности рКв = -lg Кв – показатель основности

Слайд 21

Описание слайда:

Ионный гидролиз CO32- + H2O = HCO3- + OH- (b) (a)

Слайд 22

Описание слайда:

рН в растворе соли, гидролизующейся по катиону pH = 7 - 0,5 (pKb - lg c(Katn+))

Слайд 23

Описание слайда:

Буферные системы Буферная система – это равновесная система, способная поддерживать на постоянном уровне рН при разбавлении или добавлении небольших количеств сильных протолитов Классификация кислотно-основных буферных систем: Слабая кислота и ее анион НА/А–. Например, ацетатная CH3COO–/CH3COOH, гидрокарбонатная HCO3–/H2CO3. Слабое основание и его катион B/BH+. Например, аммиачная буферная система NH3/NH4+. Ионы и молекулы амфолитов. HPO42–/H2PO4–.

Слайд 24

Описание слайда:

Механизм буферного действия

Слайд 25

Описание слайда:

В общем виде : В общем виде : Интервал значений водородного показателя (рН), в котором буферная система обладает буферными свойствами, называется зоной буферного действия: рН = pKa ± 1 Или:

Слайд 26

Описание слайда:

Буферная емкость Величина, характеризующая способность буферной системы противодействовать изменению рН при добавлении сильных протолитов Буферная емкость (β) измеряется количеством сильной кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет его рН на единицу Буферная емкость по кислоте (моль/л):

Слайд 27

Описание слайда:

Буферная емкость по основанию (моль/л): Буферная емкость по основанию (моль/л):

Слайд 28

Описание слайда:

Слайд 29

Описание слайда:

Гетерогенные равновесия

Слайд 30

Описание слайда:

В общем виде для малорастворимого электролита AnBm В общем виде для малорастворимого электролита AnBm

Слайд 31

Описание слайда:

Условие образования и растворения осадков

Слайд 32

Описание слайда:

Гетерогенные процессы в организме

Слайд 33

Описание слайда:

Поверхностные явления

Слайд 34

Описание слайда:

Поверхностные явления Поверхностные явления – совокупность явлений и процессов на границе раздела фаз, обусловленных свойствами поверхности. поверхностная энергия Гиббса

Слайд 35

Описание слайда:

Gs =  ∙ S Gs =  ∙ S ∆GS = σ · ∆S  - поверхностная плотность энергии Гиббса поверхности раздела фаз – поверхностное натяжение

Слайд 36

Описание слайда:

самопроизвольные поверхностные явления самопроизвольные поверхностные явления (Δ Gs< 0) возможны: за счет уменьшения площади поверхности раздела фаз (ΔS

Слайд 37

Описание слайда:

1) ПАВ:σр-р 0 1) ПАВ:σр-р 0 2) ПИВ: σр-р>σo ; < 0 3) ПНВ: σр-р= σo ; = 0

Слайд 38

Описание слайда:

Поверхностно-активные вещества Дифильное строение молекул ИОНОГЕННЫЕ (электролиты) лаурилсульфат натрия (СН3(СН2)11-SO3)-Na+ cтеарат натрия (мыла) СН3(СН2)16 СОО- Na+ Цетилтриметиламмония бромид (СH3(CH2)15-N(CH3)3)+Br- НЕИОНОГЕННЫЕ (неэлектролиты) Cпаны

Слайд 39

Описание слайда:

Классификация поверхностей раздела фаз

Слайд 40

Описание слайда:

Адсорбция на подвижной поверхности Адсорбция (Г, моль/м2) – самопроизвольное перераспределение молекул растворенного вещества между объемом фазы и поверхностным слоем. Уравнение изотермы адсорбции Гиббса:

Слайд 41

Описание слайда:

Изотерма адсорбции

Слайд 42

Описание слайда:

Длина молекулы ПАВ Длина молекулы ПАВ Площадь поперечного сечения молекулы ПАВ

Слайд 43

Описание слайда:

Правило Траубе В гомологических рядах ПАВ поверхностная активность увеличивается в 3 – 3,5 раза при переходе к каждому следующему гомологу

Слайд 44

Описание слайда:

Адсорбция на неподвижной поверхности Адсорбент – твердое тело, на поверхности которого происходит адсорбция Адсорбат – вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента Молекулярная адсорбция Определяется количеством вещества адсорбата, приходящимся на единицу массы адсорбента (моль/г)

Слайд 45

Описание слайда:

Правило Ребиндера Адсорбция идет в сторону выравнивания полярностей контактирующих фаз и тем сильнее, чем больше исходная разность полярностей На полярных адсорбентах лучше адсорбируются полярные адсорбаты из малополярных растворителей; на неполярных адсорбентах – неполярные адсорбаты из полярных растворителей. Чем лучше в данном растворителе растворяется данный адсорбат, тем он хуже адсорбируется;

Слайд 46

Описание слайда:

Адсорбция ПАВ

Слайд 47

Описание слайда:

Ионная адсорбция Чем выше заряд и радиус иона, тем лучше он адсорбируется (исключение составляет ион Н+). По способности к адсорбции ионы образуют лиотропные ряды: Катионы: Na+< K+ < NH4+< Mg2+< Ba2+< Al3+< H+ Анионы: F- < Cl- < Br- < I- < SCN- < SO42- Правило избирательной адсорбции (правило Панета – Фáянса): из раствора преимущественно адсорбируются ионы, которые входят в состав кристаллической решетки твердой фазы (адсорбента), или изоморфные им