Теория резонанса в неорганической химии - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №1

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №2

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №3

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №4

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №5

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №6

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №7

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №8

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №9

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №10

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №11

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №12

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №13

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №14

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №15

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №16

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №17

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №18

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №19

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №20

Теория резонанса в неорганической химии, слайд №21

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Теория резонанса в неорганической химии. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Попробуем разобрать сложные ньюансы в структуре некоторых нерганических молекул

Слайд 2

Описание слайда:

Распределение электронов в молекулах (сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических структур с различной конфигурацией двухэлектронных ковалентных связей: Распределение электронов в молекулах (сложных ионах или радикалах), является комбинацией (резонансом) канонических структур с различной конфигурацией двухэлектронных ковалентных связей:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

В своем простейшем виде она гласит, что если для соединения мы можем нарисовать две или более близкие по энергии структуры, то реальное распределение электронов не соответствует ни одной из них, а представляет нечто промежуточное между ними. В своем простейшем виде она гласит, что если для соединения мы можем нарисовать две или более близкие по энергии структуры, то реальное распределение электронов не соответствует ни одной из них, а представляет нечто промежуточное между ними. Реальная молекула не представляется адекватно одной резонансной структурой, а является, суперпозицией таких структур. Энергия реальной молекулы меньше, чем энергия любой из отдельных резонансных структур.

Слайд 5

Описание слайда:

О «резонансном гибриде» как замене классической формулы имеет смысл говорить лишь в том случае, если для данной молекулы можно представить две химически одинаковые или почти одинаковые канонические структуры: О «резонансном гибриде» как замене классической формулы имеет смысл говорить лишь в том случае, если для данной молекулы можно представить две химически одинаковые или почти одинаковые канонические структуры: Здесь химически одинаковы только две структуры

Слайд 6

Описание слайда:

1. Положение ядер во всех канонических формах должно быть одинаковым. Изомеры, в том числе и таутомеры, не являются каноническими формами. 1. Положение ядер во всех канонических формах должно быть одинаковым. Изомеры, в том числе и таутомеры, не являются каноническими формами. 2. Канонические формы должны иметь максимальное число связей. 3. В канонических формах не должны соседствовать атомы с одноименными зарядами. 4. Канонические формы должны иметь одинаковое число неспаренных электронов (при наличии последних).

Слайд 7

Описание слайда:

Реальный вклад в гибридно-резонансную структуру будут вносить только формы I и II; форма III запрещена правилом 3, формы IV и V - правилом 2, форма IV - правилом 1. Реальный вклад в гибридно-резонансную структуру будут вносить только формы I и II; форма III запрещена правилом 3, формы IV и V - правилом 2, форма IV - правилом 1.

Слайд 8

Описание слайда:

Ион NO2− в методе валентных связей (ВС) можно рассматривать как резонансные гибриды: Ион NO2− в методе валентных связей (ВС) можно рассматривать как резонансные гибриды:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Почему не существует таких соединений, как H4S и H6S, где сера тоже проявляет валентность (IV) и (VI)? ? Почему не существует таких соединений, как H4S и H6S, где сера тоже проявляет валентность (IV) и (VI)? ? В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. Рассмотрим случаи, когда сера связана с более электроотрицательными атомами…

Слайд 11

Описание слайда:

Образование H2S: остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами водородных атомов.: Образование H2S: остается место для спаривания еще с двумя "чужими" электронами водородных атомов.:

Слайд 12

Описание слайда:

3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. 3d-подуровень находится достаточно близко по энергии к внешнему 3p-подуровню атома серы. Затрата энергии при этом с лихвой покрывается выигрышем при образовании дополнительных ковалентных связей.

Слайд 13

Описание слайда:

На первый взгляд, у атома серы оказывается избыток (10 электронов) и такая молекула не должна быть стабильной. На первый взгляд, у атома серы оказывается избыток (10 электронов) и такая молекула не должна быть стабильной.

Слайд 14

Описание слайда:

Можно предположить, что в молекуле SO2 кислород оттягивает с внешней оболочки атома серы именно столько электронов, сколько нужно для того, чтобы сделать ее похожей на октетную оболочку. Это можно показать даже с помощью структурных формул: Можно предположить, что в молекуле SO2 кислород оттягивает с внешней оболочки атома серы именно столько электронов, сколько нужно для того, чтобы сделать ее похожей на октетную оболочку. Это можно показать даже с помощью структурных формул: В каждой из таких "крайних" структур одна "лишняя" электронная пара всегда целиком сдвинута к одному из атомов кислорода. Это и есть резонансные структуры.

Слайд 15

Описание слайда:

Строение SO3, описывается уже не двумя, а тремя крайними октетными структурами: Строение SO3, описывается уже не двумя, а тремя крайними октетными структурами:

Слайд 16

Описание слайда:

В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. В этом случае правило октета для серы действительно оказалось бы нарушенным, поскольку водород недостаточно электроотрицателен, чтобы оттянуть "лишние" электроны с внешней оболочки атома серы. Таким образом, сера может проявлять валентность IV и VI только в соединениях с более электроотрицательными элементами, чем она сама. Действительно, не существуют соединений K6S, Ca2S, и других подобных веществ, но вполне устойчив, например, газообразный фторид серы SF6.

Слайд 17

Описание слайда:

В кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å, а в СО2 - всего 1,15 Å, т.е. ближе к длине тройной связи С=О (по расчету 1.10 Å). В кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å, а в СО2 - всего 1,15 Å, т.е. ближе к длине тройной связи С=О (по расчету 1.10 Å). В теории резонанса это объясняется недостаточной точностью классической формулы О=С=О, и вводятся ионные структуры с тройной связью:

Слайд 18

Описание слайда:

Резонансные структуры не вытекают из квантовой механики, а в значительной степени выбираются или интуитивно, или на основании имеющегося опыта. Резонансные структуры не вытекают из квантовой механики, а в значительной степени выбираются или интуитивно, или на основании имеющегося опыта.

Слайд 19

Описание слайда:

Длина связи 1,13 Å, что характерно для тройных связей (в кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å). Длина связи 1,13 Å, что характерно для тройных связей (в кетонах длина связи С=О равна 1,22 Å). Две связи образуются по обменному, а одна – по донорно-акцепторному механизму:

Слайд 20

Описание слайда:

Многочисленные исследования показали, что отрицательный заряд в молекуле CO сосредоточен на атоме углерода C−←O+ (направление дипольного момента в молекуле противоположно предполагавшемуся ранее). Многочисленные исследования показали, что отрицательный заряд в молекуле CO сосредоточен на атоме углерода C−←O+ (направление дипольного момента в молекуле противоположно предполагавшемуся ранее).

Слайд 21

Описание слайда:

Изобразите структурные формулы хлорида фосфора (III) и хлорида фосфора (V). Объясните переменную валентность фосфора с точки зрения строения его атома. Будут ли, по вашему мнению, устойчивы соединения фосфора (III) и фосфора (V) с водородом? Изобразите структурные формулы хлорида фосфора (III) и хлорида фосфора (V). Объясните переменную валентность фосфора с точки зрения строения его атома. Будут ли, по вашему мнению, устойчивы соединения фосфора (III) и фосфора (V) с водородом? Изобразите структурные формулы следующих соединений хлора: HClO4, HClO3, HClO2, HClO (в этой молекуле нет связи H-Cl), HCl, Cl2. Объясните валентность хлора в этих соединениях с помощью орбитальных диаграмм. Может ли фтор образовывать подобные соединения? Ответ обоснуйте.