Водород. Химический элемент - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Водород. Химический элемент. Доклад-сообщение содержит 17 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Водород

Слайд 2

Описание слайда:

1. Химический элемент Порядковый номер 1 Группа – I Период – 1 Электронная формула 1s1 Степени окисления: -1, 0, +1

Слайд 3

Описание слайда:

2. Распространенность в природе

Слайд 4

Описание слайда:

3. Историческая справка 1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

Слайд 5

Описание слайда:

4. Положение в периодической системе

Слайд 6

Описание слайда:

5. Физические свойства Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

Слайд 7

Описание слайда:

6. Химические свойства Взаимодействие с металлами: Ca + H2 = CaH2 CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 2) Взаимодействие с неметаллами H2 + F2 = 2HF 2H2 + C = CH4 2H2 + O2 = 2H2O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Слайд 8

Описание слайда:

7. Получение В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2

Слайд 9

Описание слайда:

7. Получение II. В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + HCl = 2) взаимодействием кальция с водой: Ca + 2H2O = 3) разложением гидридов водой: NaH + H2O = NaOH + H2 4) действием щелочей на Zn или Al: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 5) электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2