Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам

Нажмите для полного просмотра!

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №2

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №3

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №4

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №5

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №6

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №7

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №8

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №9

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №10

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №11

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №12

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №13

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №14

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №15

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №16

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №17

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №18

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам, слайд №19

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Доклад-сообщение содержит 19 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Второе начала термодинамики и его применимость к биосистемам. Химическое равновесие Лекция №5 Лектор: кандидат химических наук, доцент Иванова Надежда Семёновна

Слайд 3

Описание слайда:

I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии. I закон термодинамики позволяет определить реакции, но не даёт ответа на вопрос о её направлении. Ответ на этот вопрос даёт II закон термодинамики, который выделяет теплоту в особый вид энергии и вводит понятие энтропии.

Слайд 4

Описание слайда:

Второе начало термодинамики Энтропия (S)  мера рассеянной или обесцененной энергии. “Теплота сама по себе не может перейти от более холодного тела к более теплому” [Р.Клаузиус (1850)] “В природе невозможен процесс, единственным результатом которого была бы механическая работа, совершенная за счет охлаждения теплового резервуара” [У.Томсон (1851)]

Слайд 5

Описание слайда:

Второе начало термодинамики В самопроизвольном процессе В равновесном процессе Для изолированной системы, где Q = 0: В самопроизвольном процессе S > 0 В равновесном процессе S = 0 В общем случае в изолированной системе S  0

Слайд 6

Описание слайда:

Статистическая природа S W – число различных состояний системы, доступное ей при данных условиях, или термодинамическая вероятность макросостояния системы. kБ = R/NА = 1,3810-16 [эрг/град] – постоянная Больцмана В 1872 г. Л.Больцман предложил статистическую формулировку второго закона термодинамики: «Изолированная система эволюционирует преимущественно в направлении большей термодинамическоой вероятности»

Слайд 7

Описание слайда:

Приложение 2-го начала к биосистемам

Слайд 8

Описание слайда:

Приложение 2-го начала к биосистемам

Слайд 9

Описание слайда:

Уравнение Гиббса… … является объединённым выражением I и II начал термодинамики. Для данной температуры G = H  TS При  G < 0 реакция возможна; При  G > 0 реакция невозможна; При  G = 0 система находится в равновесии

Слайд 10

Описание слайда:

Соотношение энтальпийного и энтропийного факторов

Слайд 11

Описание слайда:

Реакции обмена Экзэргонические  реакции обмена, идущие с выделением энергии (G0). Сопряжение – процесс передачи энергии от экзэргонических к эндэргоническим реакциям, а две реакции, одна из которых без другой идти не может, называются сопряжёнными.

Слайд 12

Описание слайда:

Макроэрги

Слайд 13

Описание слайда:

Критерии равновесия Для обратимой реакции: aA + bB  xX + yY при постоянном давлении и температуре: H = TS, тогда  G = 0. С точки зрения кинетики состояние равновесия характеризуется величиной константы равновесия:

Слайд 14

Описание слайда:

Уравнение изотермы химической реакции Для процесса в общем виде: В положении равновесия:

Слайд 15

Описание слайда:

Соотношение Пс и Кр

Слайд 16

Описание слайда:

Уравнение изобары химической реакции

Слайд 17

Описание слайда:

Влияние давления на смещение равновесия n = (x + y)  (a + b) n  изменение числа моль газов в реакции.

Слайд 18

Описание слайда:

Принцип подвижного равновесия При изменении одного из условий химического равновесия оно смещается в сторону той реакции, которая уменьшает произведённое изменение. Принцип адаптивных перестроек Любая живая система при воздействии на неё перестраивается так, чтобы уменьшить это воздействие.