Химические реакции органических соединений - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Химические реакции органических соединений, слайд №1

Химические реакции органических соединений, слайд №2

Химические реакции органических соединений, слайд №3

Химические реакции органических соединений, слайд №4

Химические реакции органических соединений, слайд №5

Химические реакции органических соединений, слайд №6

Химические реакции органических соединений, слайд №7

Химические реакции органических соединений, слайд №8

Химические реакции органических соединений, слайд №9

Химические реакции органических соединений, слайд №10

Химические реакции органических соединений, слайд №11

Химические реакции органических соединений, слайд №12

Химические реакции органических соединений, слайд №13

Химические реакции органических соединений, слайд №14

Химические реакции органических соединений, слайд №15

Химические реакции органических соединений, слайд №16

Химические реакции органических соединений, слайд №17

Химические реакции органических соединений, слайд №18

Химические реакции органических соединений, слайд №19

Химические реакции органических соединений, слайд №20

Химические реакции органических соединений, слайд №21

Химические реакции органических соединений, слайд №22

Химические реакции органических соединений, слайд №23

Химические реакции органических соединений, слайд №24

Химические реакции органических соединений, слайд №25

Химические реакции органических соединений, слайд №26

Химические реакции органических соединений, слайд №27

Химические реакции органических соединений, слайд №28

Химические реакции органических соединений, слайд №29

Химические реакции органических соединений, слайд №30

Химические реакции органических соединений, слайд №31

Химические реакции органических соединений, слайд №32

Химические реакции органических соединений, слайд №33

Химические реакции органических соединений, слайд №34

Химические реакции органических соединений, слайд №35

Химические реакции органических соединений, слайд №36

Химические реакции органических соединений, слайд №37

Химические реакции органических соединений, слайд №38

Химические реакции органических соединений, слайд №39

Химические реакции органических соединений, слайд №40

Химические реакции органических соединений, слайд №41

Химические реакции органических соединений, слайд №42

Химические реакции органических соединений, слайд №43

Химические реакции органических соединений, слайд №44

Химические реакции органических соединений, слайд №45

Химические реакции органических соединений, слайд №46

Химические реакции органических соединений, слайд №47

Химические реакции органических соединений, слайд №48

Химические реакции органических соединений, слайд №49

Химические реакции органических соединений, слайд №50

Химические реакции органических соединений, слайд №51

Химические реакции органических соединений, слайд №52

Химические реакции органических соединений, слайд №53

Химические реакции органических соединений, слайд №54

Химические реакции органических соединений, слайд №55

Химические реакции органических соединений, слайд №56

Химические реакции органических соединений, слайд №57

Химические реакции органических соединений, слайд №58

Химические реакции органических соединений, слайд №59

Химические реакции органических соединений, слайд №60

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции органических соединений. Доклад-сообщение содержит 60 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

ТИПЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ в органической химии большое внимание уделяется изучению механизмов реакций общее число органических реакций очень велико, число механизмов их протекания значительно меньше. Представления о механизмах реакций позволяют систематизировать огромный фактический материал

Слайд 3

Описание слайда:

Основные понятия общей химии химическая реакция; скорость химической реакции; энергия активации; тепловой эффект реакции; химическое равновесие; катализ.

Слайд 4

Описание слайда:

Основные понятия Химическая реакция – процесс превращения веществ, сопровождающийся изменением их состава и (или) строения. Происходит разрыв химических связей в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции. Реакция считается законченной, если вещественный состав реакционной смеси больше не изменяется.

Слайд 5

Описание слайда:

Химическая реакция Химическая реакция записывается в виде уравнения:

Слайд 6

Описание слайда:

Химическая реакция В уравнениях реакций с участием органических соединений (органических реакциях) знак равенства заменяется стрелкой :

Слайд 7

Описание слайда:

Скорость реакции скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ. Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единице объема за единицу времени, т.е. изменением концентрации вещества за единицу времени:

Слайд 8

Описание слайда:

c1 и c2-молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак “+” ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак “-” - по исходному веществу c1 и c2-молярные концентрации вещества в моменты времени t1 и t2, соответственно; знак “+” ставится, если скорость определяется по продукту реакции, знак “-” - по исходному веществу

Слайд 9

Описание слайда:

Отношение Δc /Δt определяет скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Отношение Δc /Δt определяет скорость за какой-то промежуток времени и называется средней скоростью. Чем меньше интервал Δt и изменение Δc, тем точнее отношение Δc/Δt соответствует истинной (мгновенной) скорости в данный момент. Математически это представляется в виде производной от концентрации по времени:

Слайд 10

Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции концентрация реагирующих веществ (закон действующих масс); Температура (правило Вант-Гоффа; давление (для реакций в газовой фазе); наличие катализатора, его природа и концентрация

Слайд 11

Описание слайда:

Энергия активации

Слайд 12

Описание слайда:

Энергия активации Энергия активации Еа равна разности энергий переходного и исходного состояний: Еа = Еперех.сост. - Еисх.сост. Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость.

Слайд 13

Описание слайда:

Энергия активации Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость. Эта зависимость выражается уравнением Аррениуса, которое связывает константу активации реакции k с Еа:

Слайд 14

Описание слайда:

Константа скорости реакции удельная скорость реакции - является коэффициентом пропорциональности в кинетическом уравнении. k численно равна скорости реакции, когда концентрации каждого из реагирующих веществ составляют 1 моль/л или их произведение равно единице.

Слайд 15

Описание слайда:

Тепловой эффект реакции количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической системой при протекании в ней химической реакции. тепловой эффект обозначается символами Q или ΔH (Q = -ΔH). Его величина соответствует разности между энергиями исходного и конечного состояний реакции: ΔH = Hкон.- Hисх. = Eкон.- Eисх.

Слайд 16

Описание слайда:

Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, ΔH0, ΔH

Слайд 17

Описание слайда:

Химическое равновесие Обратимая реакция - химическая реакция, которая при одних и тех же условиях может идти в прямом и в обратном направлениях:

Слайд 18

Описание слайда:

Химическое равновесие Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении:

Слайд 19

Описание слайда:

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Слайд 20

Описание слайда:

Принцип Ле-Шателье - внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется.

Слайд 21

Описание слайда:

Принцип Ле-Шателье Увеличение давления смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема. Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещают равновесие в строну прямой реакции. Катализаторы не влияют на положение равновесия.

Слайд 22

Описание слайда:

Катализ Катализ - изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, которые, участвуя в реакции, к моменту окончания процесса остаются количественно неизменными. Вещество, участвующее в реакции и изменяющее ее скорость, но остающееся неизменным после того, как химическая реакция заканчивается называется катализатором

Слайд 23

Описание слайда:

Катализ Катализ называется положительным, если скорость реакции увеличивается, и отрицательным, если скорость уменьшается. при гомогенном катализе реагенты и катализатор находятся в одной фазе (жидкой или газообразной), при гетерогенном катализе - в разных фазах (например, катализатор в твердом состоянии, а реагенты - в жидком или газообразном)

Слайд 24

Описание слайда:

Механизм действия катализатора связан с тем, что они снижают энергию активации реакции за счет образования промежуточных соединений с реагирующими веществами (каталитических комплексов), обладающих меньшей энергией:

Слайд 25

Описание слайда:

Отличительные особенности органических реакций 1. В реакциях органических соединений, как правило, изменения затрагивают только часть молекулы и ее основная конструкция (углеродный скелет) сохраняется:

Слайд 26

Описание слайда:

Отличительные особенности органических реакций 2. Большинство органических реакций протекают значительно медленнее реакций неорганических веществ и обычно не завершаются полностью вследствие их обратимости 3. Многие органические реакции включают несколько элементарных стадий.

Слайд 27

Описание слайда:

Отличительные особенности органических реакций Последовательность принято изображать в виде схемы превращений, в которой реагент записывается над стрелкой, а выделяющийся побочный продукт - под стрелкой со знаком “минус”:

Слайд 28

Описание слайда:

Механизм реакций Механизм реакции - описание с учетом всех промежуточных стадий и промежуточных веществ, природы взаимодействия реагирующих частиц, характера разрыва связей, изменения энергии химической системы на всем пути ее перехода из исходного в конечное состояние Цель изучения - возможность управлять ходом реакции, ее направлением и эффективностью

Слайд 29

Описание слайда:

Механизм реакций Реакции, протекающие в одну стадию, называют простыми (элементарными) реакциями (а), а реакции, включающие несколько стадий – сложными (б):

Слайд 30

Описание слайда:

Классификация органических реакций по конечному результату реакции (на основе сопоставления строения исходных и конечных продуктов); по минимальному числу частиц, участвующих в элементарной реакции; по механизму разрыва ковалентных связей в реагирующих молекулах

Слайд 31

Описание слайда:

Классификация реакций по конечному результату: разложения; соединения; замещения; перегруппировки (изомеризация)

Слайд 32

Описание слайда:

Реакции разложения В результате реакции разложения из молекулы сложного органического вещества образуется несколько менее сложных или простых веществ: А —> В + С + . . .

Слайд 33

Описание слайда:

Реакции разложения реакции крекинга - расщепление углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии катализаторов (реакции разложения при высокой температуре называют пиролизом); C10H22 —> C5H12 + C5H10

Слайд 34

Описание слайда:

Реакции разложения реакции отщепления (элиминирования) - отрыв от молекулы исходного органического соединения отдельных атомных групп при сохранении ее углеродного скелета. CH3-CH2Cl —> CH2=CH2 + HCl, дегидрохлорирование хлорэтана

Слайд 35

Описание слайда:

Реакции присоединения Молекула органического соединения и молекула простого или сложного вещества соединяются в новую молекулу, при этом другие продукты реакции не образуются: А + В —> С CH2=CH-CH3 + Br2 —> CH2Br-CHBr-CH3 (бромирование пропена)

Слайд 36

Описание слайда:

Реакции замещения Атом или атомная группировка в молекуле органического соединения замещается на другой атом (или атомную группировку): АВ + С —> АС + В Реакции этого типа можно рассматривать как реакции обмена, но в органической химии предпочтительней термин "замещение", поскольку в обмене участвует (замещается) лишь меньшая часть органической молекулы. CH3CH2Cl + KOH —> CH3CH2OH + KCl C5H12 + Br2 —> C5H11Br + HBr

Слайд 37

Описание слайда:

Реакции изомеризации или перегруппировки В органическом соединении происходит переход (миграция) отдельных атомов или групп атомов от одного участка молекулы к другому без изменения ее качественного и количественного состава: А —> В В этом случае исходное вещество и продукт реакции являются изомерами (структурными или пространственными).

Слайд 38

Описание слайда:

Реакции изомеризации или перегруппировки в результате перегруппировки может изменяться углеродный скелет молекулы:

Слайд 39

Описание слайда:

Реакции окисления Вещество окисляется, если оно теряет атомы H и (или) приобретает атомы O. Кислородсодержащий окислитель обозначают символом [O]:

Слайд 40

Описание слайда:

Реакции востановления Вещество восстанавливается, если оно приобретает атомы H и (или) теряет атомы O. Восстановитель обозначают символом [H]:

Слайд 41

Описание слайда:

Степень окисления Степень окисления углерода в его соединениях изменяется в диапазоне от -4 (например, в метане CH4) до +4 (в CO2). В органических соединениях атомы углерода в одной и той же молекуле могут иметь разные степени окисления: -3CH3--1CH2-OH

Слайд 42

Описание слайда:

Степень окисления Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома. в молекуле CH3Cl три связи C-H дают суммарный заряд на атоме C, равный -3, а связь C-Cl - заряд +1. Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна: - 3+1=-2.

Слайд 43

Описание слайда:

Классификация реакций по числу частиц, участвующих в элементарной стадии По этому признаку все реакции можно разделить на: диссоциативные (мономолекулярные) ассоциативные (бимолекулярные, тримолекулярные и т.д.)

Слайд 44

Описание слайда:

Мономолекулярные реакции реакции, в которых участвует только одна молекула (частица): А —> В + . . . К этому типу относятся реакции распада и изомеризации. Процессы электролитической диссоциации также соответствуют этому типу:

Слайд 45

Описание слайда:

Бимолекулярные реакции реакции типа: А + В —> С + . . . , в которых происходит столкновение двух молекул (частиц). Это самый распространенный тип элементарных реакций.

Слайд 46

Описание слайда:

Тримолекулярные реакции реакции типа: 2А + В —> С + . . . , в которых происходит столкновение трех молекул. Тримолекулярные реакции встречаются довольно редко. Одновременное соударение большего числа частиц маловероятно.

Слайд 47

Описание слайда:

Классификация реакций по механизму разрыва связей В зависимости от способа разрыва ковалентной связи в реагирующей молекуле органические реакции подразделяются на радикальные и ионные реакции. Ионные реакции в свою очередь делятся по характеру реагента, действующего на молекулу, на электрофильные и нуклеофильные

Слайд 48

Описание слайда:

Разрыв ковалентной связи 1.Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим: В результате гомолитического разрыва образуются сходные по электронному строению частицы, каждая из которых имеет неспаренный электрон. Такие частицы называются свободными радикалами

Слайд 49

Описание слайда:

Разрыв ковалентной связи Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим: В результате образуются разноименно заряженные ионы - катион и анион. Если заряд иона сосредоточен на атоме углерода, то катион называют карбокатионом, а анион - карбанионом

Слайд 50

Описание слайда:

Схема разрыва связи:

Слайд 51

Описание слайда:

Радикальные реакции Реакции, в которых происходит гомолитический разрыв связей и образуются свободно-радикальные промежуточные частицы, называются радикальными реакциями. Пример - реакция радикального замещения при хлорировании метана: Общая схема реакции: CH4 + Cl2 —> CH3Cl + HCl

Слайд 52

Описание слайда:

Стадии процесса: Cl2 —> 2 Cl· (на свету) Cl· + H–CH3 —> HCl + ·CH3 ·CH3 + Cl2 —> CH3Cl + Cl· и т. д. Механизм радикального замещения обозначается символом SR (по первым буквам английских терминов: S – substitution [замещение], R – radical [радикал]).

Слайд 53

Описание слайда:

Ионные реакции Реакции, в которых происходит гетеролитический разрыв связей и образуются промежуточные частицы ионного типа, называются ионными реакциями. Пример ионной реакции - гидролиз 2-метил-2-хлорпропана (триметилхлорметана, трет-бутилхлорида) Общая схема реакции: (CH3)3C-Cl + H2O —> (CH3)3C-OH + HCl

Слайд 54

Описание слайда:

Стадии процесса:

Слайд 55

Описание слайда:

Контрольные вопросы Укажите тип реакции: Ответ 1: замещения Ответ 2: присоединения Ответ 3: элиминирования Ответ 4: изомеризации

Слайд 56

Описание слайда:

Контрольные вопросы 2. Какие типы реакций представлены в схеме превращений: Ответ 1 : I - присоединение; II - разложение Ответ 2 : I - разложение; II - замещение Ответ 3 : I - присоединение; II - замещение Ответ 4 : I - замещение; II - присоединение

Слайд 57

Описание слайда:

Контрольные вопросы 3. Реакциями замещения в схеме являются:

Слайд 58

Описание слайда:

Контрольные вопросы 4. В соответствии с конечным результатом данная реакция является:

Слайд 59

Описание слайда:

Контрольные вопросы 5. Как изменяется степень окисления атома углерода при горении метана: CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O ? Ответ 1 : +4 на -4 Ответ 2 : -4 на +4 Ответ 3 : -2 на +4 Ответ 4 : -4 на +2

Слайд 60

Описание слайда:

Контрольные вопросы 6. По какому механизму идет реакция: CH3CH2Br + NaOH —> CH3CH2OH + NaBr Ответ 1 : нуклеофильное присоединение Ответ 2 : электрофильное замещение Ответ 3 : нуклеофильное замещение Ответ 4 : радикальное замещение