🗊Презентация Химический элемент селен

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химический элемент селен, слайд №1Химический элемент селен, слайд №2Химический элемент селен, слайд №3Химический элемент селен, слайд №4Химический элемент селен, слайд №5Химический элемент селен, слайд №6Химический элемент селен, слайд №7Химический элемент селен, слайд №8Химический элемент селен, слайд №9Химический элемент селен, слайд №10Химический элемент селен, слайд №11Химический элемент селен, слайд №12Химический элемент селен, слайд №13Химический элемент селен, слайд №14Химический элемент селен, слайд №15Химический элемент селен, слайд №16Химический элемент селен, слайд №17Химический элемент селен, слайд №18Химический элемент селен, слайд №19Химический элемент селен, слайд №20Химический элемент селен, слайд №21Химический элемент селен, слайд №22Химический элемент селен, слайд №23
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический элемент селен. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


С Е Л Е Н
Описание слайда:
С Е Л Е Н

Слайд 2


СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна) Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.
Описание слайда:
СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна) Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.

Слайд 3


Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.
Описание слайда:
Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген. Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.

Слайд 4


История открытия Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.
Описание слайда:
История открытия Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

Слайд 5


Нахождение в природе Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS). Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.
Описание слайда:
Нахождение в природе Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS). Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

Слайд 6


Получение Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер. После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.
Описание слайда:
Получение Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер. После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

Слайд 7


Получение Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 выпадает красный осадок элементарного селена.
Описание слайда:
Получение Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 выпадает красный осадок элементарного селена.

Слайд 8


Получение Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ. Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.
Описание слайда:
Получение Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ. Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.

Слайд 9


Физические свойства Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл.
Описание слайда:
Физические свойства Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл.

Слайд 10


Физические свойства При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.
Описание слайда:
Физические свойства При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

Слайд 11


Физические свойства Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического: селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46 кг/дм3. b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3. Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.
Описание слайда:
Физические свойства Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического: селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46 кг/дм3. b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3. Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

Слайд 12


Физические свойства При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.
Описание слайда:
Физические свойства При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

Слайд 13


Химические свойства Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:
Описание слайда:
Химические свойства Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:

Слайд 14


Химические свойства Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды. С водой также взаимодействует при нагревании:
Описание слайда:
Химические свойства Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды. С водой также взаимодействует при нагревании:

Слайд 15


Химические свойства С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет. Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:
Описание слайда:
Химические свойства С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет. Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:

Слайд 16


Химические свойства При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:
Описание слайда:
Химические свойства При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:

Слайд 17


Химические свойства Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:
Описание слайда:
Химические свойства Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:

Слайд 18


Химические свойства Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:
Описание слайда:
Химические свойства Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:

Слайд 19


Химические свойства Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:
Описание слайда:
Химические свойства Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:

Слайд 20


Применение Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.
Описание слайда:
Применение Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

Слайд 21


Физиологическое действие Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%). В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.
Описание слайда:
Физиологическое действие Микроэлемент (массовая доля в организме 10–5–10–7%). В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

Слайд 22


Физиологическое действие В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.
Описание слайда:
Физиологическое действие В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.

Слайд 23


Физиологическое действие Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.
Описание слайда:
Физиологическое действие Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию