Химический элемент свинец - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический элемент свинец. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Тема: «Свинец: две стороны одной медали» Выполнила: Рыбакова А

Слайд 2

Описание слайда:

Свинец СВИНЕЦ, Pb (plumbum), химический элемент IVА группы периодической системы элементов, член семейства C, Si, Ge, Sn, Pb. Атомный номер свинца 82 Атомная масса свинца 207,2 Изотопы свинца стабильные 204, 206 208 нестабильные 194 203, 205, 209 214 Температура плавления, свинца С 327,500 Температура кипения свинца, С 17500 Плотность свинца, г/см3 11,34 Твердость свинца (по Моосу) 1,5 Содержание в земной коре свинца, % (масс.) 0,0016

Слайд 3

Описание слайда:

Состав→ строение→ свойства→ применение Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, легко царапается ногтем и режется ножом. свежий его разрез имеет синеватый отлив и блестит, но быстро покрывается тускло-серой защитной пленкой PbO или основного карбоната Pb(OH)2(CO3)2 . Легко куется и прокатывается с увеличением давления.

Слайд 4

Описание слайда:

Химические свойства свинца. Pb, свинец, 1s 22s22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2. Конфигурация внешних электронных оболочек атома Pb 6s26р2 В соответствии с чем он проявляет степени окисления +2 и +4. Реакция диспропорционирования между PbO2 и Pb лежит в основе работы свинцовых аккумуляторов. Свинец – малоактивный металл. Pb + H2O≠ 2Pb + O2 + 2H2O=2Pb(OH)2 (в присутствии воздуха) Pb + 4KOH + 2H2O=K4[Pb(OH)6] + H2 ⁭ Качественная реакция на ионы свинца: Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3 Pb 2+ + 2J - = PBJ2 (осадок желтого цвета) Все растворы свинца ядовиты! Электрохимический ряд напряжений металлов (ослабление восстановительных свойств, активности)

Слайд 5

Описание слайда:

Изотопы свинца Известно более 20 радиоактивных изотопов свинца: 206Pb(24,1%); 207Pb(22,1%); 208Pb(52,4%) – являются конечными продуктами радиоактивных превращений урана, актиния, тория. *Наиболее долгоживущие: 202Pb; 205Pb (период полураспада: 300тыс. и 15 млн. лет) *Короткоживущие изотопы: 209Pb; 210Pb; 212Pb; 214Pb ( период полураспада: 3,25 и 27,1 года и 26,8 мин.)

Слайд 6

Описание слайда:

Знаете ли Вы, что…? Всего известно более 100 свинцовых минералов. Основные: Галенит (свинцовый блеск) PbS; Англезит (свинцовый купорос) PbSO4; Церрусит («белая свинцовая руда») PbCO3; Реже встречаются в природе: Пироморфит («зеленая свинцовая руда»)PbCl2*3Pb3(PO4)3 Миметит PbCl2*3Pb3(AsO4)2 ; Крокоит («красная свинцовая руда») PbCrO4; Вульфенит («желтая свинцовая руда) PbMoO4; Штольцит PbWO4.

Слайд 7

Описание слайда:

Свинец в природе. 1. Кларк свинца в земной коре – 0,0016% по массе; 2. В гранитном слое суши – 108864*106 тонн; 3. В живом веществе – 1*10-4% (В.В. Добровольский 1983г.); 4. В морской воде – 3*10-9%

Слайд 8

Описание слайда:

Карта распределения запасов свинца по странам мира.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Пути поступления свинца в организм человека.

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Головной мозг

Слайд 14

Описание слайда:

Нервная система Астеновегетатив-ный синдром с рядом функциональных легкообратимых изменений центральной нервной системы.

Слайд 15

Описание слайда:

Кровеносная система Увеличение количества ретикулоцитов Появление значительного количества базофильно-зернистых эритроцитов. «Свинцовая» анемия: нарушение синтеза гемоглобина, наличие высокого количества сидеробластов и сидероцитов

Слайд 16

Описание слайда:

Опорно-двигательный аппарат Свинец накапливается в костях, частично замещая кальций в соли Са3(РО4)2 Антидотом при отравлении может послужить кальциевая соль. Кальций замещает ионы свинца, которые прочно удер- живаются в этой соли и в таком виде выводятся из организма.

Слайд 17

Описание слайда:

Желудочно - кишечный тракт Со стороны желудочно - кишечного тракта наблюдается:

Слайд 18

Описание слайда:

А также. . . Проникая в мягкие ткани: мышцы, лимфатические узлы, печень, почки и т.д. – свинец вызывает заболевание «плюмбизм» Свинец также негативно влияет на зубы и десны. Свинцовая кайма на деснах или лиловато-серая кайма на них характерный признак отравления. «Свинцовый колорит» - бледно-землистая окраска кожных покровов свидетельствующая о интоксикации свинцом.

Слайд 19

Описание слайда:

КЛИНИЧЕСКИЕ ФОРМЫ ИНТОКСИКАЦИИ Pb

Слайд 20

Описание слайда:

ИНТЕРЕСНЫЙ ФАКТ! По словам Б. Неменко, исследования показали, что свинец в атмосферном воздухе присутствует в концентрации значительно превышающей допустимые. "В опытном районе в семь раз выше предельно допустимой концентрации (ПДК). В контрольном районе - наиболее чистом районе города в три раза превышает ПДК. Следовательно, жители города Алматы ежедневно подвергаются воздействию концентрации свинца, превышающие допустимые нормативы Нормативы предельно допустимых концентраций вредных веществ загрязняющих почву определены совместным приказом Министерства здравоохранения РК от 30.01.2004 г. № 99 и Министерства охраны окружающей среды РК от 27.01.2004 г. № 21-п для Свинца : В почве = 32,0 мг/кг Например, в техногенной зоне Шымкента почвы загрязнены подвижными формами свинца и кадмия с максимальным содержанием последнего от 200 предельно допустимых концентраций до 1500 ПДК свинца в воде водоемов составляет 0,03 мг/л В атмосферном воздухе 0,05 мг/л

Слайд 21

Описание слайда:

Выводы Свинец – это один из самых тяжелых металлов, который распространен гораздо больше чем Au, Hg и Bi. Это связано с тем, что разные изотопы свинца, являющимися конечным продуктом распада урана и тория, в результате чего содержание свинца в земной коре медленно увеличивалось. Свинец – во многом идеальный металл, т.к. обладает массой важных для промышленности достоинств: Удобный в переработке из-за низкой температуры плавления (3270С); Незначительная прочность и высокая пластичность, легко поддается вальцовке; Коррозийная стойкость металла; Относительно дешевый металл (в двое дешевле Al и в одиннадцать раз Sn); Хорошая растворимость благородных металлов в свинце; Низкая проводимость электричества и тепла; Способность задерживать рентгеновские лучи и гамма-излучения. Но огромное НО . Среди тяжелых металлов них наибольшую опасность для здоровья людей представляют ртуть, свинец и кадмий.