Химический элемент углерод - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химический элемент углерод. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

. Среднее содержание Углерода в земной коре 2,3·10-2%, в древесине 50%, каменном угле 80%, в нефти 85%, антраците 96%. Значительная часть Число собственных минералов Углерода - 112; . Большую геохимическую роль в земной коре играют СО2 и угольная кислота. Углерод широко распространен также в космосе; на Солнце он занимает 4-е место после водорода, гелия и кислорода.

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Химические свойства углерода С – восстановитель C + 2Cl2→CCl4 тетрахлорид углерода C + 2S → CS2 сероуглерод 2С + N2 → (CN)2 l дициан С + CuO --t↑ Cu + COуглерод восстанавливаеи металлы из оксидов С + О2(избыток)→СО2 углекислый газ 2С + О2(недостаток)→2СО угарный газ

Слайд 9

Описание слайда:

Взаимодействие со сложными веществами С + 4HNO3(конц) → СО2↑ +4NO2↑ + 2H2O 3С + 4HNO3(р-р) → 3СО2↑ +4NO↑ + 2H2O С + 2H2SO4(конц) → СО2↑ +2SO2↑ + 2H2O C + H2O (пар) → СО + H2 синтез - газ Со щелочами углерод не реагирует

Слайд 10

Описание слайда:

Оксид углерода (II) Газ без цвета и запаха Dвоздух ≈ 1 ГЕМБЛОКАТОР!!! Образует экологические ловушки на улицах с активным автомобильныи движением

Слайд 11

Описание слайда:

Строение молекулы СО □C- ≡ O:+ Sp – гибридизация С и О Тройная связь σ + 2π Одна из π-связей образована по донорно-акцепторному механизму: неподелённая е-пара кислорода переходит на свободную орбиталь углерода (поэтому С-, а О+) Валентности углерода и кислорода III(так как 3 ковалентных связи)

Слайд 12

Описание слайда:

Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид, но реагирует с расплавами шелочей: CO + NaOH →HCOONa Формиат натрия Восстановитель: FeO + CO → Fe + CO2 CO + Cl2 →COCl2 фосген

Слайд 13

Описание слайда:

Оксид углерода (IV) Газ без цвета, вкуса и запаза Тяжелее воздуха Умеренно растворим в воде Твёрдый возгоняется без плавления (сухой лёд) Возбуждает дыхательный центр

Слайд 14

Описание слайда:

Оксид углерода (IV) Sp – гибридизация С и О 2 двойные связи (σ + π) π-связи лежат в разных плоскостях Молекула неполярна

Слайд 15

Описание слайда:

Химические свойства СО2 Типичный кислотный оксид Реагирует со щелочами с образованием кислых и средних солей CO2 + NaOH →NaHCO3 гидрокарбонат CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O карбонат Продукт зависит от молярного соотношения CO2 / NaOH

Слайд 16

Описание слайда:

Химические свойства СО2 Типичный кислотный оксид Реагирует с водой и с основными оксидами CO2 + H2O ↔ Н2СО3 Угольная кислота – слабая, неустойчивая CO2 + СаO → СаСО3 Слабый окислитель: CO2 + Мg →MgO + CO В атмосфере CO2 горит магний

Слайд 17

Описание слайда:

Соли угольной кислоты Карбонаты Na2CO3 + 2HCl → 2 NaCl + CO2↑ + H2O Na2CO3 +Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 +CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl Карбонаты 2-х валентныз металлов разлагаются при нагревании CaCO3→ СаО + CO2

Слайд 18

Описание слайда:

Гидролиз карбонатов и гидрокарбонатов Гидролизуются по аниону Среда растворов щелочная СО32- + НОН ↔ НСО3- + ОН- НСО3- + НОН ↔ Н2СО3 + ОН- Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты – выделение CO2 под действием сильных кислот Карбонаты переходят в гидрокарбонаты под действием CO2 СаСО3 + CO2 + H2O → Са(НСО3)2