Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции

Нажмите для полного просмотра!

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №2

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №3

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №4

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №5

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №6

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №7

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №8

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №9

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №10

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №11

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №12

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №13

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №14

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №15

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №16

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №17

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №18

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №19

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №20

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №21

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №22

Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №23

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Необратимые и обратимые реакции. HCl + NaOH → NaCl + H2O HClO + NaOH ↔ NaClO + H2O

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Для гетерогенной реакции вида: А(г) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(г) + 2В(ж)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(ж) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] Таким образом, концентрация твердого вещества (всегда), жидкого (в реакциях с газами) не входит в выражения константы равновесия.

Слайд 12

Описание слайда:

Знание константы равновесия позволяет судить о практической возможности протекания реакции, а также о глубине её протекания, т.е. о степени превращения вещества: Если Кравн ˃ 1, то рассматриваемый процесс протекает со значительным выходом продуктов реакции; Если Кравн ˂ 1, то выход продуктов незначителен, и такая реакция считается нерентабельной для технологического применения В технологической практике реакции с Кравн ˃ 104 принято считать необратимыми, а реакции с Кравн ˂ 10-4 практически невозможными Практически обратимыми считают реакции, для которых 10-4 ˂ Кравн ˂ 104

Слайд 13

Описание слайда:

Для синтеза аммиака при комнатной температуре К=3,5·108. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое равновесие наступит когда концентрация аммиака будет намного больше оставшихся исходных веществ. При реальном производстве аммиака задача технолога состоит в том, чтобы получить как можно больший коэффициент равновесия, т.е., чтобы прямая реакция прошла до конца. Каким образом этого можно добиться?

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая): N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Теплота

Слайд 17

Описание слайда:

Меняем концентрацию Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:

Слайд 18

Описание слайда:

Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода:

Слайд 19

Описание слайда:

Меняем температуру Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру: