🗊Презентация Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №1Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №2Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №3Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №4Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №5Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №6Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №7Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №8Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №9Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №10Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №11Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №12Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №13Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №14Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №15Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №16Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №17Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №18Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №19Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №20Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №21Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №22Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №23

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции. Доклад-сообщение содержит 23 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации


Слайд 1





ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.


Необратимые и обратимые реакции.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HClO + NaOH  ↔ NaClO + H2O
Описание слайда:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Необратимые и обратимые реакции. HCl + NaOH → NaCl + H2O HClO + NaOH  ↔ NaClO + H2O

Слайд 2


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №3
Описание слайда:

Слайд 4


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №4
Описание слайда:

Слайд 5


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №5
Описание слайда:

Слайд 6


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №6
Описание слайда:

Слайд 7


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №7
Описание слайда:

Слайд 8


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №8
Описание слайда:

Слайд 9


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11





Для гетерогенной реакции вида:
А(г) + 2В(тв)↔АВ2(ж)     К=[AB2]/ [A]
А(г) + 2В(ж)↔АВ2(ж)     К=[AB2]/ [A]
А(ж) + 2В(тв)↔АВ2(ж)     К=[AB2]/ [A]
Таким образом, концентрация твердого вещества (всегда), жидкого (в реакциях с газами) не входит в выражения константы равновесия.
Описание слайда:
Для гетерогенной реакции вида: А(г) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(г) + 2В(ж)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] А(ж) + 2В(тв)↔АВ2(ж) К=[AB2]/ [A] Таким образом, концентрация твердого вещества (всегда), жидкого (в реакциях с газами) не входит в выражения константы равновесия.

Слайд 12





Знание константы равновесия позволяет судить о практической возможности протекания реакции, а также о глубине её протекания, т.е. о степени превращения вещества:      

Если Кравн  ˃ 1, то рассматриваемый процесс протекает со значительным выходом продуктов реакции;
Если  Кравн ˂ 1, то выход продуктов незначителен, и такая реакция считается нерентабельной для технологического применения
В технологической практике реакции с Кравн  ˃ 104                     принято считать необратимыми, а реакции с 
     Кравн ˂ 10-4  практически невозможными
Практически обратимыми считают реакции, для которых 10-4 ˂  Кравн ˂ 104
Описание слайда:
Знание константы равновесия позволяет судить о практической возможности протекания реакции, а также о глубине её протекания, т.е. о степени превращения вещества: Если Кравн ˃ 1, то рассматриваемый процесс протекает со значительным выходом продуктов реакции; Если Кравн ˂ 1, то выход продуктов незначителен, и такая реакция считается нерентабельной для технологического применения В технологической практике реакции с Кравн ˃ 104 принято считать необратимыми, а реакции с Кравн ˂ 10-4 практически невозможными Практически обратимыми считают реакции, для которых 10-4 ˂ Кравн ˂ 104

Слайд 13






Для синтеза аммиака при комнатной температуре К=3,5·108. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое равновесие наступит когда концентрация аммиака будет намного больше оставшихся исходных веществ. 

При реальном производстве аммиака задача технолога состоит в том, чтобы получить как можно больший коэффициент равновесия, т.е., чтобы прямая реакция прошла до конца. Каким образом этого можно добиться?
Описание слайда:
Для синтеза аммиака при комнатной температуре К=3,5·108. Это довольно большое число, свидетельствующее о том, что химическое равновесие наступит когда концентрация аммиака будет намного больше оставшихся исходных веществ.  При реальном производстве аммиака задача технолога состоит в том, чтобы получить как можно больший коэффициент равновесия, т.е., чтобы прямая реакция прошла до конца. Каким образом этого можно добиться?

Слайд 14


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №15
Описание слайда:

Слайд 16





Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая): 
N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Теплота 
Описание слайда:
Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так (реакция экзотермическая):  N2 (г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Теплота 

Слайд 17





Меняем концентрацию
Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится: 
Описание слайда:
Меняем концентрацию Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится: 

Слайд 18





Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода: 
Описание слайда:
Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода: 

Слайд 19





Меняем температуру

Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру: 
Описание слайда:
Меняем температуру Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру: 

Слайд 20


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №20
Описание слайда:

Слайд 21


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №21
Описание слайда:

Слайд 22


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №22
Описание слайда:

Слайд 23


Химическое равновесие. Необратимые и обратимые реакции, слайд №23
Описание слайда:



Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию