Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома

Нажмите для полного просмотра!

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №2

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №3

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №4

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №5

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №6

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №7

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №8

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №9

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №10

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №11

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №12

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №13

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №14

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №15

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №16

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №17

Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома, слайд №18

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Железо в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Доклад-сообщение содержит 18 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Железо – как химический элемент Презентацию выполнила Ученица 9-го класса МБОУ «Абрикосовская школа» Изеева Нияра

Слайд 2

Описание слайда:

1. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Железо - элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса Ar(Fe) = 56; состав атома: 26-протонов; 30 – нейтронов; 26 – электронов.

Слайд 3

Описание слайда:

2. Распространённость железа Железо – один из самых распространенных элементов в природе, занимает второе место, после алюминия. В земной коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает только кислороду, кремнию и алюминию. Железные руды довольно широко распространены на Земле. Названия гор на Урале говорят сами за себя: Высокая, Магнитная, Железная. Агрохимики в почвах находят соединения железа. Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа используют железные руды с содержанием железа 30-70% и более.

Слайд 4

Описание слайда:

Основными железными рудами являются: Магнетит (магнитный железняк) – Fe3O4 содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии:

Слайд 5

Описание слайда:

Гематит (железный блеск, кровавик)– Fe2O3 содержит до 65% железа, такие месторождения встречаются в Криворожском районе:

Слайд 6

Описание слайда:

Пирит (серный колчедан, железный колчедан, кошачье золото) – FeS2 содержит примерно 47% железа, месторождения встречаются на Урале.

Слайд 7

Описание слайда:

Лимонит (бурый железняк) – Fe2O3*nH2O содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму:

Слайд 8

Описание слайда:

3. Физические свойства железа. Железо – это серебристо-белый металл с температурой плавления 1539оС. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться, поэтому применяется в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах.

Слайд 9

Описание слайда:

4. Химические свойства железа. 1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление): 4Fe + 3O2 + 6H2 O = 4Fe(OH)3 2) Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину - оксид железа (II,III) - вещество чёрного цвета: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды: 3Fe + 4H2O t˚C→ Fe3O4 + 4H2 4) Железо реагирует с неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Br2 t˚C→ 2FeBr3 Fe + S t˚C→ FeS

Слайд 10

Описание слайда:

5) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях: 5) Железо легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах при обычных условиях: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2 6) В концентрированных кислотах – окислителях железо растворяется только при нагревании 2Fe + 6H2SO4(конц.) t˚C→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 6HNO3(конц.) t˚C→ Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 7) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Слайд 11

Описание слайда:

5. Применение. Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.

Слайд 12

Описание слайда:

Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых. Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.

Слайд 13

Описание слайда:

Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.

Слайд 14

Описание слайда:

Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.

Слайд 15

Описание слайда:

Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

Слайд 16

Описание слайда:

Тест: 1. По распространенности в земной коре железо занимает: а) 1 место б) 2 место в)3 место г)4 место 2. В природе железо образует ряд минералов. Какое вещество к ним не относится? а)магнетит б)пирит в)кошачье золото г)боксит