Буферные системы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Буферные системы. Доклад-сообщение содержит 25 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Буферные системы Подготовила: студентка 6 курса, 1313 гр. Тришина Анастасия Юрьевна

Слайд 2

Описание слайда:

Что это такое? Бу́ферные систе́мы кро́ви (от англ. buff — «смягчать удар») — физиологические системы и механизмы, обеспечивающие заданные параметры кислотно-основного равновесия в крови. Они являются «первой линией защиты», препятствующей резким перепадам pH внутренней среды живых организмов.

Слайд 3

Описание слайда:

Вспоминаем химию Кислоты- это вещества, способные отдавать Н+, тем самым увеличивая их концентрацию в среде, и следовательно уменьшая значение рН

Слайд 4

Описание слайда:

Вспоминаем химию Основания (щелочи)- вещества, способные принимать Н+, тем самым уменьшая их количество в среде, и соответственно повышают уровень рН

Слайд 5

Описание слайда:

«Буфер» «Буфер»- это такое вещество, которое при изменении рН может как отдать Н+, так и присоединить его, там самым сохраняя рН гомеостаз среды

Слайд 6

Описание слайда:

Значения рН Нейтральный рН (внутри клетки) = 6.8 Оптимальные значения рН крови= 7.35-7.45 (сред. 7.4) Ацидоз = рН менее 7.35 Алкалоз = рН более 7.45 Кровь- это взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотно-основное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови.

Слайд 7

Описание слайда:

Зачем нужно поддерживать opt рН?

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Какие они бывают? бикарбона́тная фосфа́тная белко́вая гемоглоби́новая

Слайд 11

Описание слайда:

Бикарбонатная Б.С. Мощная и самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови Составляет ок.10% всей буферной емкости крови Состоит из сопряженной пары молекулы угольной кислоты Н2СО3 (донор протона), и бикарбонат-иона НСО3– (акцептор)

Слайд 12

Описание слайда:

Бикарбонатная Б.С. При нормальном значении рН крови (7,4) концентрация ионов НСО3 больше конц. СО2 примерно в 20 раз Таким образом, бикарбонатная буферная система функционирует как эффективный регулятор в области рН 7,4 Концентрация гидрокарбоната натрия в крови значительно превышает концентрацию H2CO3, буферная ёмкость этой системы будет значительно выше по кислоте

Слайд 13

Описание слайда:

Бикарбонатная Б.С. Механизм: при выделении в кровь относительно больших количеств кислых продуктов (более сильной кислоты, чем угольная) водородные ионы Н+ взаимодействуют с ионами бикарбоната натрия и образуется слабодиссоциирующая угольная кислота Н2СО3 и соль А уже эта кислота выводится из организма путем расщепления карбоангидразой на воду и СО2 (в эритроцитах) и гипервентиляции легких

Слайд 14

Описание слайда:

Бикарбонатная Б.С. Если увеличивается количество оснований- то основания забирают у угольной кислоты протон и на «выходе» образуется ион бикарбоната и вода. При этом не происходит сколько-нибудь заметных сдвигов в величине рН Затем включается уже физиологические механизмы задержки в плазме СО2 путем гиповентиляции

Слайд 15

Описание слайда:

Фосфатная буферная система Это сопряженная кислотно-основная пара, состоящая из иона Н2РО4– (донор ) и иона НРО42– (акцептор) Роль кислоты в этой системе выполняет однозамещенный фосфат NaH2PO4, а роль соли двузамещенный фосфат – Na2HPO4 Составляет всего лишь 1% от буферной емкости крови

Слайд 16

Описание слайда:

Фосфатная буферная система При взаимодействии Na2HPO4 с какой- либо введенной в систему кислотой образуется нейтральная соль и NaH2PO4, а следовательно концентрация ионов водорода понижается

Слайд 17

Описание слайда:

Фосфатная буферная система При поступлении в кровь оснований избыток ОН–‑групп нейтрализуется кислотными Н+, а расход ионов Н+ восполняется повышением диссоциации NaH2PO4. Основное значение фосфатный буфер имеет для регуляции pH интерстициальной жидкости и мочи.

Слайд 18

Описание слайда:

Фосфатная буферная система Буферная пара (Н2РО4––НРО42–) способна оказывать влияние при изменениях рН в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина рН которой в пределах 6,9–7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения рН 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой.

Слайд 19

Описание слайда:

Белковая буферная система Имеет меньшее значение для поддержания КОР в плазме крови, Белки образуют буферную систему благодаря наличию кислотно-основных групп в молекуле белков: белок–Н+(кислота, донор протонов) и белок (сопряженное основание, акцептор протонов).

Слайд 20

Описание слайда:

Белковая буферная система Белковая буферная система плазмы крови эффективна в области значений рН 7,2–7,4.

Слайд 21

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система Самая мощная БС, в 9 раз мощнее бикарбонатного буфера Составляет 75% от всей буферной емкости крови Константа диссоциации кислотных групп гемоглобина зависит от его насыщения кислородом: Если НЬ насыщен О2- он становится более сильной кислотой (ННbО2) Но когда он отдал свой О2- он становится очень слабой кислотой (ННb)

Слайд 22

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система Итак, гемоглобиновая БС состоит из неионизированного гемоглобина ННb (слабая кислота, донор) и калиевой соли гемоглобина КНb (сопряженное основание, акцептор). Точно так же может быть рассмотрена оксигемоглобиновая БС. Система гемоглобина и оксигемоглобина являются взаимопревращающимися системами и существуют как единое целое.

Слайд 23

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система Буферные свойства гемоглобина обусловлены возможностью взаимодействия кислот с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли кислоты и свободного гемоглобина: КНb + Н2СO3—> КНСO3 + ННb

Слайд 24

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система Гемоглобин (ННb), попадая в капилляры легких, превращается в окси-гемоглобин (ННbО2), что приводит к некоторому подкислению крови, вытеснению части Н2СО3 из бикарбонатов и понижению щелочного резерва крови .