Химические реакции - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Химические реакции. Доклад-сообщение содержит 30 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Презентация на тему: « Химические реакции»

Слайд 2

Описание слайда:

Классификация химических реакций Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Химические реакции – это явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Реакции соединения - это реакции, в результате которых образуется из одного или нескольких простых или сложных веществ одно сложное.

Слайд 6

Описание слайда:

Реакции разложения – это химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ. Реакции разложения – это химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.

Слайд 7

Описание слайда:

Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществом, в результате которой образуются другие простое и сложное вещества: А + ВС = В + АС. Реакции замещения – это реакции между простым и сложным веществом, в результате которой образуются другие простое и сложное вещества: А + ВС = В + АС.

Слайд 8

Описание слайда:

Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями. Реакции обмена – это реакции между двумя сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями.

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Каталитические реакции - это химические реакции, протекающие с участием катализатора. В зависимости от положительного или отрицательного каталитического действия скорость основной реакции может увеличиваться и уменьшаться. В каталитических реакциях катализатор вводится в небольших количествах и не расходуется. Одна и та же реакция может выступать как некаталитическая и как каталитическая, при использовании катализатора ее скорость возрастает. Каталитические реакции - это химические реакции, протекающие с участием катализатора. В зависимости от положительного или отрицательного каталитического действия скорость основной реакции может увеличиваться и уменьшаться. В каталитических реакциях катализатор вводится в небольших количествах и не расходуется. Одна и та же реакция может выступать как некаталитическая и как каталитическая, при использовании катализатора ее скорость возрастает.

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях, называются обратимыми. Реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях, называются обратимыми. Такие реакции обозначаются противоположно направленными стрелками. Реакцию, протекающую слева направо, называют прямой, а противоположную — обратной. Такое состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием.

Слайд 13

Описание слайда:

Обратимая реакция, протекающая в растворе электролита, может быть выражена общим уравнением: Обратимая реакция, протекающая в растворе электролита, может быть выражена общим уравнением: Например: 3H2 + N2 ⇔ 2NH3; N2O4 ⇔ 2NO2

Слайд 14

Описание слайда:

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми. Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми. Примером такой реакции может служить разложение хлората калия (бертолетовой соли) при нагревании: 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑ Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых: 1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например: ВаСl2 + Н 2SО 4 = ВаSО4↓ + 2НСl Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↓ + H2O 2) образуется малодиссоциированное соединение, например вода: НСl + NаОН = Н2О + NаСl 3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль

Слайд 15

Описание слайда:

Гомогенные реакции(от греч. «homogenes» — однородный) - это химические реакции между веществами, находящимися в одной фазе. Параметры гомогенных реакций имеют одинаковые значения или изменяются непрерывно: Гомогенные реакции(от греч. «homogenes» — однородный) - это химические реакции между веществами, находящимися в одной фазе. Параметры гомогенных реакций имеют одинаковые значения или изменяются непрерывно: NO2(г) + CO(г) = NO(г) + CO2(г); NaOH(р-р) + HCl(р-р) = NaCl(р-р) + H2O.

Слайд 16

Описание слайда:

Гетерогенные реакции – это химические реакции с участием веществ, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему. Типичные гетерогенные реакции: термическое разложение солей с образованием газообразных и твердых продуктов (например, СаСО3 -> СаО + СО2), восстановление оксидов металлов водородом или углеродом (например, РbО + С -> Рb + СО), растворение металлов в кислотах (например, Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + Н2), взаимодействие твердых реагентов (Аl2О3 + NiO -> NiAl2O4). Гетерогенные реакции – это химические реакции с участием веществ, находящихся в различных фазах и составляющих в совокупности гетерогенную систему. Типичные гетерогенные реакции: термическое разложение солей с образованием газообразных и твердых продуктов (например, СаСО3 -> СаО + СО2), восстановление оксидов металлов водородом или углеродом (например, РbО + С -> Рb + СО), растворение металлов в кислотах (например, Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + Н2), взаимодействие твердых реагентов (Аl2О3 + NiO -> NiAl2O4).

Слайд 17

Описание слайда:

Экзотермическая реакция — это химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Многие окислительно-восстановительные реакции являются экзотермическими. Одна из таких красивых реакций - внутримолекулярное окисление-восстановление, протекающее внутри одной и той же соли - дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 : Экзотермическая реакция — это химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Многие окислительно-восстановительные реакции являются экзотермическими. Одна из таких красивых реакций - внутримолекулярное окисление-восстановление, протекающее внутри одной и той же соли - дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 : (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4 H2O + энергия.

Слайд 18

Описание слайда:

Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения ( ; ), Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения ( ; ), таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты.

Слайд 19

Описание слайда:

Тепловой эффект химической реакции Тепловой эффект - количество теплоты, выделившееся или поглощенное химической системой при протекании в ней химической реакции. Тепловой эффект обозначается символами Q или ΔH (Q = –ΔH). Его величина соответствует разности между энергиями исходного и конечного состояний реакции: ΔH = Hкон. – Hисх. = Eкон. – Eисх. Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q > 0, ΔH < 0) и называются экзотермическими. Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q 0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

Слайд 20

Описание слайда:

В ходе реакции происходит разрыв связей в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции. Поскольку образование связи идет с выделением, а ее разрыв - с поглощением энергии, то химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами. Энергия выделяется, если рвущиеся связи в исходных веществах менее прочны, чем связи, образующиеся в продуктах реакции, в противном случае – энергия поглощается. Обычно энергия выделяется и поглощается в форме теплоты, т.е. химическая форма энергии преобразуется в тепловую. Таким образом, химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами. В ходе реакции происходит разрыв связей в исходных веществах и образование новых связей в продуктах реакции. Поскольку образование связи идет с выделением, а ее разрыв - с поглощением энергии, то химические реакции сопровождаются энергетическими эффектами. Энергия выделяется, если рвущиеся связи в исходных веществах менее прочны, чем связи, образующиеся в продуктах реакции, в противном случае – энергия поглощается. Обычно энергия выделяется и поглощается в форме теплоты, т.е. химическая форма энергии преобразуется в тепловую. Таким образом, химические реакции сопровождаются тепловыми эффектами.

Слайд 21

Описание слайда:

Термохимические уравнения Термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

Слайд 22

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (реакции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) (реакции окисления-восстановления) происходят с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При окислении веществ степень окисления элементов возрастает, при восстановлении - понижается. Первоначально окислением называли только реакции веществ с кислородом, восстановлением - отнятие кислорода. С введением в химию электронных представлений понятие окислительно-восстановительных реакций было распространено на реакции, в которых кислород не участвует. В неорганической химии окислительно-восстановительные реакции (ОВР) формально могут рассматриваться как перемещение электронов от атома одного реагента (восстановителя) к атому другого (окислителя).

Слайд 23

Описание слайда:

Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций Метод электронного баланса — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).Заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в ОВР.Для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий: 1)Найти окислитель и восстановитель. 2)Составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. 3)Уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. 4)Просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. 5)Расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.

Слайд 24

Описание слайда:

Теперь рассмотрим конкретный пример Теперь рассмотрим конкретный пример Дана реакция: Li + N2 = Li3N 1. Находим окислитель и восстановитель: Li0 + N20 = Li3+1N−3 N присоединяет электроны, он-окислитель Li отдаёт электроны, он-восстановитель 2. Составляем полуреакции: Li0 — 1e = Li+1 N20 + 6e = 2N−3 3. Теперь уравняем число отданных и принятых электронов в полуреакции: 6* |Li0 — 1e = Li+1 1* |N20 + 6e = 2N−3 Получаем: 6Li0 — 6e = 6Li+1 N20 + 6e = 2N−3 4. Просуммируем порознь левые и правые части полуреакций: 6Li + N2 = 6Li+1 + 2N−3 5. Расставим коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции: 6Li + N2 = 2Li3N

Слайд 25

Описание слайда:

Скорость химических реакций Понятие о скорости химических реакций Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени. Для оценки скорости необходимо изменение концентрации одного из веществ. Наибольший интерес представляют реакции, протекающие в однородной (гомогенной) среде.

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности: Для гетерогенной реакции, скорость реакции определяется числом молей веществ, вступивших в или образующихся в результате реакции в единицу времени на единице поверхности:

Слайд 28

Описание слайда:

Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от присутствия в системе катализаторов. В тех случаях, когда для протекания реакции необходимо столкновение двух реагирующих частиц (молекул, атомов), зависимость скорости реакции от концентраций определяется законом действия масс при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Слайд 29

Описание слайда:

Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ. Чем выше химическое сродство реагирующих веществ, тем энергичнее и быстрее происходит реакция между ними. Например, водород с фтором реагирует даже при низкой температуре со взрывом, тогда как водород с кислородом взаимодействуют только при высокой температуре. Зависимость скорости реакций от природы реагирующих веществ. Чем выше химическое сродство реагирующих веществ, тем энергичнее и быстрее происходит реакция между ними. Например, водород с фтором реагирует даже при низкой температуре со взрывом, тогда как водород с кислородом взаимодействуют только при высокой температуре.

Слайд 30

Описание слайда:

Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше. Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше. Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т.е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза. Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок. Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Теги Химические реакции

Похожие презентации