Гальванический элемент - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гальванический элемент. Доклад-сообщение содержит 11 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Проверочная работа Вариант 1 Запишите уравнение реакции взаимодействия цинка с раствором нитрата свинца (II), расставьте коэффициенты методом электронного баланса, назовите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Вариант 2 Запишите уравнение реакции взаимодействия магния с раствором сульфата меди (II), расставьте коэффициенты методом электронного баланса, назовите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

реакция вытеснения одного металла другим сопровождается переносом электронов. реакция вытеснения одного металла другим сопровождается переносом электронов. Реакция представляет собой комбинацию двух полуреакций — окисления и восстановления. В одном случае электроны отдаются, в другом — принимаются. Записать уравнения полуреакций

Слайд 5

Описание слайда:

-e Fe Cu Что будет, если обе полуреакции разделить в пространстве? Cu+2 + 2e- →Cu0 восстановление

Слайд 6

Описание слайда:

Гальванический элемент — химический источник электрического тока, основанный на взаимодействии двух металлов и/или их оксидов в электролите, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слева направо восстановительная активность металлов уменьшается

Слайд 9

Описание слайда:

Проверим себя: Укажите уравнения реакций, которые можно использовать в химических источниках тока: NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 ДОКАЗАТЬ свой выбор

Слайд 10

Описание слайда:

Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II) Назовите два металла, которые можно использовать для вытеснения железа из раствора сульфата железа (II) Напишите уравнения реакций соляной кислоты с магнием, алюминием и цинком в молекулярном и ионном видах. Составьте уравнения полуреакций, определите окислитель и восстановитель Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса: KClO3 + P → KCl + P2O5