Гидроксилпроизводные углеводородов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №1

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №2

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №3

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №4

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №5

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №6

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №7

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №8

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №9

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №10

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №11

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №12

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №13

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №14

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №15

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №16

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №17

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №18

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №19

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №20

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №21

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №22

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №23

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №24

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №25

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №26

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №27

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №28

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №29

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №30

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №31

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №32

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №33

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №34

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №35

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №36

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №37

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №38

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №39

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №40

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №41

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №42

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №43

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №44

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №45

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №46

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №47

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №48

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №49

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №50

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №51

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №52

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №53

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №54

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №55

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №56

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №57

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №58

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №59

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №60

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №61

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №62

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №63

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №64

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №65

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №66

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №67

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №68

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №69

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №70

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №71

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №72

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №73

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №74

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №75

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №76

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №77

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №78

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №79

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №80

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №81

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №82

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №83

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №84

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №85

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №86

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №87

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №88

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №89

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №90

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №91

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №92

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №93

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №94

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №95

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №96

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №97

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №98

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №99

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №100

Гидроксилпроизводные углеводородов, слайд №101

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Гидроксилпроизводные углеводородов. Доклад-сообщение содержит 101 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Гидроксипроизводные углеводородов

Слайд 2

Описание слайда:

Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп. Гидроксилпроизводные – это такие производные углеводородов, в состав молекулы которых входит одна или несколько гидроксильных групп.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация

Слайд 4

Описание слайда:

Номенклатура Присутствие гидроксогруппы в молекуле в качестве старшей функциональной группы отражают в названии при помощи суффикса , присоединённого к названию углеводородного радикала. Гидроксилпроизводные бензола называют фенолами, остальные – спиртами.

Слайд 5

Описание слайда:

классификация Таким образом получаем, что различают следующие группы гидроксилпроизводных: Насыщенные (предельные) одноатомные спирты Ненасыщенные одноатомные спирты Гидроксилпрозводные циклоалканов и циклоалкенов

Слайд 6

Описание слайда:

классификация Гидроксилпроизводные алкиларенов с гидроксильной группой в боковой цепи Дигидроксилпроизводные – двухатомные спирты (диолы)

Слайд 7

Описание слайда:

классификация Трёхатомные и многоатомные спирты Гидроксилпроизводные ароматическихуглеводородов - фенолы

Слайд 8

Описание слайда:

Алканолы (предельные одноатомные)

Слайд 9

Описание слайда:

Алканолы (предельные одноатомные)

Слайд 10

Описание слайда:

Алкенолы (непредельные одноатомные)

Слайд 11

Описание слайда:

Арилалканолы

Слайд 12

Описание слайда:

Многоатомные

Слайд 13

Описание слайда:

Фенолы

Слайд 14

Описание слайда:

Спирты

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Классификация спиртов

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Номенклатура спиртов

Слайд 19

Описание слайда:

Название углеводородного радикала и окончание ОЛ Название углеводородного радикала и окончание ОЛ CH3-OH метанол (метиловый спирт) CH3-CH2-OH этанол (этиловый спирт) CH3-CH2-CH2-OH пропанол-1 (пропиловый спир 5-метилгексанол-3 4-хлор-2-этилбутен-2-oл-1

Слайд 20

Описание слайда:

Слайд 21

Описание слайда:

Методы получения спиртов ЩЕЛОЧНОЙ ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДОВ: при нагревании с водными растворами щелочей C-Hal F < Cl < Br < I

Слайд 22

Описание слайда:

Слайд 23

Описание слайда:

2. ГИДРАТАЦИЯ АЛКЕНОВ нагревание алкенов с водой в присутствии катализаторов (серная кислота, хлорид цинка и др.) CH2=CH2 + H-OH CH3-CH2-OH этен этанол

Слайд 24

Описание слайда:

3. ВОССТАНОВЛЕНИЕ АЛЬДЕГИДОВ И КЕТОНОВ катализатор Ni (Pt, Pd)

Слайд 25

Описание слайда:

4. Синтез спиртов с помощью реактивов Гриньяра:

Слайд 26

Описание слайда:

Этанол получают из пищевого и непищевого органического сырья путем сбраживания:

Слайд 27

Описание слайда:

Этиленгликоль получают окислением этилена под действием водного раствора KMnO4

Слайд 28

Описание слайда:

Получение смеси спиртов - синтола Условия: Нагревание, высокое давление, катализатор (Fe, Co) nCO +2nH2 → CnH2n+1OH + (n-1)H2O

Слайд 29

Описание слайда:

Кроме того многоатомные спирты получают по реакции Вагнера, гидроксилированием алкенов В качестве окислителей применяют перекись водорода или щелочной раствор перманганата калия

Слайд 30

Описание слайда:

А так же многоатомные спирты получают из α-оксидов алкенов

Слайд 31

Описание слайда:

Физические свойства спиртов

Слайд 32

Описание слайда:

Электронное строение спиртов

Слайд 33

Описание слайда:

Химические свойства спиртов Спирты очень слабые электролиты (слабее воды) CH3-CH2-O-H ↔CH3-CH2-O- + H+ Типы реакций Реакции с участием водорода гидроксильной группы. Реакции с отщеплением или замещением гидроксилдьной группы Реакции окисления

Слайд 34

Описание слайда:

I. Реакции с участием водорода гидроксильной группы. 1. Замещение гидроксильного атома водорода на металл. (Na,Mg,Al) 2R-O-H + 2Na →2R-O-Na + H2 Алкоголят натрия CH3-CH2-O-Na +H2O→CH3-CH2-O-H +NaOH

Слайд 35

Описание слайда:

2. Реакция этерификации – образование сложных эфиров

Слайд 36

Описание слайда:

II. Реакции с отщеплением или замещением гидроксильной группы 1. Замещение гидроксила на галоген: CH3OH +PBr5 ↔ CH3Br + POBr3 + РBr метанол бромметан C3H7OH +SOCl2 ↔ C3H7Cl +SO2 + HCl пропанол хлорпропан C2H5OH + HBr ↔ C2H5Br + HOH этанол бромэтан

Слайд 37

Описание слайда:

2. Отщепление воды с образованием алкенов Условия: Нагревание с конц. H2SO4 или ZnCl2 (Al2O3)

Слайд 38

Описание слайда:

3. Межмолекулярная дегидратация Условия: нагревание избытка спирта с серной кислотой или пары спирта при 2000С через порошок сульфата алюминия CH3-CH2-O-H + H-O-CH2-CH3 →CH3–CH2-O-CH2-CH3 + HOH Этанол диэтиловый эфир

Слайд 39

Описание слайда:

4. Замена гидроксила на аминогруппу Условия: 3000С, Al2O3 R-O-H + NH3 → R-NH2 + HOH спирт амин

Слайд 40

Описание слайда:

III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С III. Реакции окисления, в которых одновременно принимают участие гидроксильная группа, α-водородные атомы или соседние связи С-С

Слайд 41

Описание слайда:

1. Дегидрогенизация (отщепление водорода) Условие: пропускание паров спирта при 200 -3000С над мелкораздробленной медью или серебром α-H этиловый спирт уксусный альдегид

Слайд 42

Описание слайда:

2. Окисление Условия : сильные окислители (H2SO4 +KMnO4; H2SO4+ K2Cr2O7) Первичные спирты: Этанол этаналь (альдегид)

Слайд 43

Описание слайда:

Вторичные спирты Бутанол-2 бутанон-2 Вторичный спирт кетон

Слайд 44

Описание слайда:

Третичный спирт

Слайд 45

Описание слайда:

Многоатомные спирты Взаимодействие с металлами (Na, K, Mg, Al)

Слайд 46

Описание слайда:

Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов

Слайд 47

Описание слайда:

Многоатомные спирты Взаимодействие с гидроксидами металлов При взаимодействии с гидроксидами d-металлов образуются комплексные соединения

Слайд 48

Описание слайда:

Многоатомные спирты Взаимодействие с кислотами (реакция этерефикации) протекает ступенчато

Слайд 49

Описание слайда:

Многоатомные спирты Замещение гидроксила на галоген

Слайд 50

Описание слайда:

Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании со спиртами в присутствии сильных кислот (серной или ортофосфорной)

Слайд 51

Описание слайда:

Многоатомные спирты Дегидратация Межмолекулярная При нагревании с сильными кислотами (серной или ортофосфорной) образуют циклические эфиры

Слайд 52

Описание слайда:

Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (γ-гликоли и т.д.) происходит образование внутренних циклических эфиров

Слайд 53

Описание слайда:

Многоатомные спирты Дегидратация Внутримолекулярная В случае гликолей с изолированными гидроксогруппами (β-гликоли) происходит образование непредельных спиртов

Слайд 54

Описание слайда:

Многоатомные спирты Дегидратация Особым образом происходит этот процесс в случае пинаконов (спиртов, в молекулах которых рядом находятся две гидроксогруппы у третичных атомов углерода).

Слайд 55

Описание слайда:

Многоатомные спирты Окисление В общем виде окисление многоатомных спиртов на примере этиленгликоля может быть представлено следующим образом

Слайд 56

Описание слайда:

Многоатомные спирты Окисление Особым образом протекает окисление пинаколинов тетраацетатом свинца и периодатами

Слайд 57

Описание слайда:

Отдельные представители спиртов

Слайд 58

Описание слайда:

Метанол (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол) CH3OH Метанол — это первый представитель гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. Общая формула СnH2n+1OH.

Слайд 59

Описание слайда:

Метанол Метанол -жидкость без цвета с температурой кипения 64 0С, с характерным запахом, легче воды, горит бесцветным пламенем. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей.

Слайд 60

Описание слайда:

ПРИМЕНЕНИЕ метилового спирта

Слайд 61

Описание слайда:

Слайд 62

Описание слайда:

В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. В газовой промышленности используется для борьбы с образованием гидратов. (При добыче газа гидраты могут образовываться в стволах скважин, промышленных коммуникациях и магистральных газопроводах. Отлагаясь на стенках труб, гидраты резко уменьшают их пропускную способность. )

Слайд 63

Описание слайда:

Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. Во многих странах метанол применяется в качестве добавки к этиловому спирту при производстве парфюмерии. В России использование метанола в потребительских товарах запрещено.

Слайд 64

Описание слайда:

Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. Метанол — опаснейший яд, приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению и слепоте, а 30 граммов и более — к смерти. ПДК метанола в воздухе рабочей зоны равна 5 мг/м³ (у этанола — 1000 мг/м³).

Слайд 65

Описание слайда:

Этиловый спирт (Этанол)

Слайд 66

Описание слайда:

Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Этанол-бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78 0С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Слайд 67

Описание слайда:

Применение этанола

Слайд 68

Описание слайда:

Химическая промышленность

Слайд 69

Описание слайда:

Растворитель В лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии (в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой) ; является компонентом антифризов и стеклоомывателей; получение репеллентов

Слайд 70

Описание слайда:

Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, аэрозолей. Входит в состав зубных паст, шампуни, средств для душа.

Слайд 71

Описание слайда:

Этиловый спирт также используется как топливо. Этиловый спирт также используется как топливо. Применяется для консервирования биологических препаратов. Является наполнителем в спиртовых термометрах*.

Слайд 72

Описание слайда:

В медицине антисептик; подсушивающие и дубящие свойства 96%-го этилового спирта используются для обработки операционного поля или для обработки рук хирурга; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств; противоядие при отравлении некоторыми токсичными метанолом и этиленгликолем.

Слайд 73

Описание слайда:

Пищевая промышленность Является основным компонентом спиртных напитков. В небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности.

Слайд 74

Описание слайда:

Этиловый спирт по своему действию на организм человека является: Депресантом – психоактивным веществом, угнетающим центральную нервную систему. В зависимости от дозы, концентрации, пути попадания в организм и длительности воздействия этанол может обладать наркотическим и токсическим действием. смертельная разовая доза — 4—12 граммов этанола на килограмм массы тела (на 50 кг от 500 г водки)

Слайд 75

Описание слайда:

Этиленгликоль Этиленгликоль Прозрачная бесцветная жидкость слегка маслянистой консистенции. Не имеет запаха и обладает сладковатым вкусом. Токсичен.

Слайд 76

Описание слайда:

Применение Как компонент автомобильных антифризов и тормозных жидкостей. Смесь 60 % этиленгликоля и 40 % воды замерзает при −45 °С. Коррозионно активен, поэтому применяется с ингибиторами коррозии; В производстве целофана, полиуританов, лавсана и других полимеров. В качестве теплоносителя в виде раствора в автомобилях, в системах жидкого охлаждения компьютеров; Как растворитель красящих веществ;

Слайд 77

Описание слайда:

В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель В органическом синтезе для получения многих веществ и как высокотемпературный растворитель Как компонент жидкости «И», используемой для предотвращения обводнения авиационных топлив. Для поглощения воды, для предотвращения образования гидрата метана. Этиленгликоль является исходным сырьём для производства взрывчатого вещества нитрогликоля. Компонент крема для обуви (1—2 %) Входит в состав для мытья стёкол

Слайд 78

Описание слайда:

Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль — горючее вещество. Температура вспышки паров 120 °C Этиленгликоль токсичен. По степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Летальная доза при однократном употреблении составляет 100—300 мл.

Слайд 79

Описание слайда:

Глицерин трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая (гликос — сладкий) на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях.

Слайд 80

Описание слайда:

Применяется Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеев. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавка E422).

Слайд 81

Описание слайда:

Фенолы

Слайд 82

Описание слайда:

Слайд 83

Описание слайда:

Номенклатура Фенолы (аренолы) являются гидроксильными производными аренов, содержащих гидроксильную группу у углеродного атома цикла. Названия фенолов образуют от названий соответствующих аренов, а наличие гидроксильной группы обозначают суффиксом -. Нумерацию начинают от углеродного атома при гидроксильной группе. Многие фенолы сохраняют тривиальные названия. Иногда в сложных соединениях наличие гидроксогруппы обозначают префиксом или .

Слайд 84

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 85

Описание слайда:

Номенклатура

Слайд 86

Описание слайда:

Изомерия Положения гидроксильных групп Строения и положения заместителей Межклассовая изомерия

Слайд 87

Описание слайда:

Методы получения Из бензосульфокислот

Слайд 88

Описание слайда:

Методы получения Кумольный способ

Слайд 89

Описание слайда:

Методы получения Парофазный каталитический гидролиз бензолхлорида

Слайд 90

Описание слайда:

Физические свойства и природа связей Фенолы при обычных условиях представляют собой жидкости или твёрдые вещества с очень своеобразным, сильным и устойчивым запахом («карбольный» запах). Плохо растворимы в воде. При хранении на воздухе постепенно, в следствии окисления, темнеют. Фенол и его гомологи являются полярными соединениями.

Слайд 91

Описание слайда:

Химические свойства Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы являются слабыми кислотами, но значительно более сильными по сравнению с алканолами. В водных растворах щелочей фенолы образуют соли (феноляты)

Слайд 92

Описание слайда:

Химические свойства. Кислотность и реакции с участием атома кислорода. Фенолы имеют очень характерную цветную реакцию: в водных растворах с FeCl3 они дают красно-фиолетовое окрашивание, которое исчезает после прибавления сильной кислоты или этанола.