Электрохимические методы анализа - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Электрохимические методы анализа, слайд №1

Электрохимические методы анализа, слайд №2

Электрохимические методы анализа, слайд №3

Электрохимические методы анализа, слайд №4

Электрохимические методы анализа, слайд №5

Электрохимические методы анализа, слайд №6

Электрохимические методы анализа, слайд №7

Электрохимические методы анализа, слайд №8

Электрохимические методы анализа, слайд №9

Электрохимические методы анализа, слайд №10

Электрохимические методы анализа, слайд №11

Электрохимические методы анализа, слайд №12

Электрохимические методы анализа, слайд №13

Электрохимические методы анализа, слайд №14

Электрохимические методы анализа, слайд №15

Электрохимические методы анализа, слайд №16

Электрохимические методы анализа, слайд №17

Электрохимические методы анализа, слайд №18

Электрохимические методы анализа, слайд №19

Электрохимические методы анализа, слайд №20

Электрохимические методы анализа, слайд №21

Электрохимические методы анализа, слайд №22

Электрохимические методы анализа, слайд №23

Электрохимические методы анализа, слайд №24

Электрохимические методы анализа, слайд №25

Электрохимические методы анализа, слайд №26

Электрохимические методы анализа, слайд №27

Электрохимические методы анализа, слайд №28

Электрохимические методы анализа, слайд №29

Электрохимические методы анализа, слайд №30

Электрохимические методы анализа, слайд №31

Электрохимические методы анализа, слайд №32

Электрохимические методы анализа, слайд №33

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимические методы анализа. Доклад-сообщение содержит 33 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Общие вопросы Вольтамперометрия Потенциометрия Другие э/х методы

Слайд 2

Описание слайда:

ЭХМА Особенность ЭХМА: используются процессы, связанные с переносом электрических зарядов.

Слайд 3

Описание слайда:

Классификация ЭХМА По природе измеряемого параметра

Слайд 4

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка Ячейка = электроды + электролит Электрод – ГРФ, на которой направленное движение носителей заряда одного типа меняется на направленное движение носителей заряда другого типа

Слайд 5

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка Электролит – раствор, обеспечивающий направленное движение ионов. 2х-электродная ячейка: ЭС и ИЭ 3х-электродная ячейка: ЭС, ИЭ и ВЭ ИЭ – датчик, чувствительный к процессам, протекающим с участием электронов или ионов, т.е. к составу электролита. ЭС – неполяризуемый электрод, имеет постоянный потенциал, который не зависит от состава электролита.

Слайд 6

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка Если через ячейку протекает большой ток и электролит имеет высокое сопротивление

Слайд 7

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка Инертный электрод – материал электрода не принимает участия в химических и электрохимических реакциях, протекающих на его поверхности.

Слайд 8

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка 2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 2I- - 2ē → I2 2Fe3+ + 2ē → 2Fe2+

Слайд 9

Описание слайда:

Механизм проводимости В проводниках - электронный

Слайд 10

Описание слайда:

На катоде – катодный ток (ток восстановления) На аноде – анодный ток (ток окисления) Токи, обусловленные электрохимическими реакциями, - фарадеевские. Red1 + Ox2 → Ox1 + Red2

Слайд 11

Описание слайда:

Гальванический элемент – ячейка, в которой ток возникает в результате самопроизвольной реакции

Слайд 12

Описание слайда:

Потенциал Количественное описание окислительно- восстановительной реакции – потенциал системы:

Слайд 13

Описание слайда:

СЭП Если концентрации всех компонентов равны 1 стандартный электродный потенциал Для измерения СЭП – эталон. Требования к эталону: обратимая реакция простая конструкция электрода постоянный и воспроизводимый потенциал электрода

Слайд 14

Описание слайда:

СВЭ

Слайд 15

Описание слайда:

Уравнение Нернста

Слайд 16

Описание слайда:

Равновесные э/х-системы Red1 + Ox2 Ox1 + Red2 1 = 2 , ток во внешней цепи не идет

Слайд 17

Описание слайда:

Неравновесные э/х-системы

Слайд 18

Описание слайда:

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ Потенциометрический анализ – метод определения концентрации ионов, основанный на измерении равновесного э/х потенциала ИЭ, погруженного в анализируемый раствор. Используется уравнение Нернста, связывающее равновесный потенциал и концентрацию ионов Е = f(C)

Слайд 19

Описание слайда:

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ

Слайд 20

Описание слайда:

Равновесный потенциал Образуется ДЭС → → устанавливается разность потенциалов между электродом и раствором: Zn – заряжается отрицательно, Cu – заряжается положительно М Mn+ + nē

Слайд 21

Описание слайда:

Равновесный потенциал Если в растворе – ионы одного металла в разных степенях окисления (Fe3+/Fe2+), то – инертный ИЭ, на ГРФ – одновременные процессы окисления-восстановления.

Слайд 22

Описание слайда:

Потенциометрия Прямая потенциометрия Ионометрия: анионометрия катионометрия, в т.ч. рН-метрия Ферментные датчики Потенциометрическое титрование

Слайд 23

Описание слайда:

Потенциометрическое титрование Зависимость равновесного потенциала электрода от состава раствора (концентрации ионов) Достоинства по сравнению с обычным титрованием: - исключены субъективные ошибки при определении конечной точки титрования (ктт) - бóльшая чувствительность - можно титровать мутные и окрашенные растворы - можно титровать смеси веществ - можно автоматизировать процесс - высокая точность нахождения ктт

Слайд 24

Описание слайда:

Требование к индикаторному электроду: равновесный потенциал должен устанавливаться быстро. Требование к индикаторному электроду: равновесный потенциал должен устанавливаться быстро. Вид Индикаторные титрования: электроды: кислотно-основное – рН-электроды редокс-титрование - Pt-электрод осадительное - I или II рода комплексиметрическое - III рода

Слайд 25

Описание слайда:

Кривые титрования Интегральные Дифференциальные По 2 производной

Слайд 26

Описание слайда:

Электроды сравнения Обладают постоянным потенциалом, не зависящим от состава раствора Требования: - низкое электрическое сопротивление - отсутствие влияния на состав раствора - простота конструкции - быстрое установление потенциала - обратимый, воспроизводимый, стабильный

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Электроды в потенциометрии Основное требование: обратимость, т.е. подчинение уравнению Нернста

Слайд 29

Описание слайда:

Электроды I рода

Слайд 30

Описание слайда:

Электроды II рода M | MA | An- M0 → Mn+ + ē, An-(тв) → An-(р-р) E = E0 – (0.059/n)lg[An-] Хлоридсеребряный, бромидсеребряный, каломельный Сурьмяный Sb | Sb2O3 | OH- Sb2O3 +6H+ + 6ē → 2Sb + 3H2O E = E0 + 0.059lg[H+] Ртутнооксидный Hg | HgO | OH- Hg + 2OH- → HgO + H2O + 2ē, E = E0 - 0.059lg[ОH-]