🗊 Презентация Кинетика химических реакций

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Кинетика химических реакций, слайд №1 Кинетика химических реакций, слайд №2 Кинетика химических реакций, слайд №3 Кинетика химических реакций, слайд №4 Кинетика химических реакций, слайд №5 Кинетика химических реакций, слайд №6 Кинетика химических реакций, слайд №7 Кинетика химических реакций, слайд №8 Кинетика химических реакций, слайд №9 Кинетика химических реакций, слайд №10 Кинетика химических реакций, слайд №11 Кинетика химических реакций, слайд №12 Кинетика химических реакций, слайд №13
Скачать
Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Кинетика химических реакций. Доклад-сообщение содержит 13 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


КИНЕТИКА
Описание слайда:
КИНЕТИКА

Слайд 2


Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆С – изменение концентрации ∆ τ...
Описание слайда:
Скорость химической реакции – изменение концентрации вещества в единицу времени υ - СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ∆С – изменение концентрации ∆ τ –промежуток времени, за которое произошло изменение концентрации.

Слайд 3


Скорость химической реакции зависит: а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс) скорость химической реакции прямо пропорционально...
Описание слайда:
Скорость химической реакции зависит: а) от концентрации исходных веществ (закон действующих масс) скорость химической реакции прямо пропорционально проведению концентрации реагирующих веществ. аА+bB→dD – уравнение химической реакции

Слайд 4


FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)
Описание слайда:
FeCl2 (р-р)+2NaOH(р-р) →Fe(OH)2↓+2NaCl υ=k ∙C1(FeCl2)∙C2(NaOH)

Слайд 5


Как изменится скорость химической реакции при изменении всех концентраций в 2 раза υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k C1(FeCl2)∙C2(NaOH) Ответ в 8 раз
Описание слайда:
Как изменится скорость химической реакции при изменении всех концентраций в 2 раза υ=k ∙2C1(FeCl2)∙(2C(NaOH))2= 8 k C1(FeCl2)∙C2(NaOH) Ответ в 8 раз

Слайд 6


Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k ∙C2(HCl) Пример 3 2H2(г) + O2(г) → 2H2O υ=k ∙P2(H2)∙C(O2) где Р (Н2) и Р(О2) – давление газов
Описание слайда:
Пример 2 Fe(т) +2HCl(р-р) →H2+FeCl2 υ=k ∙C2(HCl) Пример 3 2H2(г) + O2(г) → 2H2O υ=k ∙P2(H2)∙C(O2) где Р (Н2) и Р(О2) – давление газов

Слайд 7


б) от температуры ( t) Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10°, скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза
Описание слайда:
б) от температуры ( t) Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10°, скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза

Слайд 8


Уравнение Вант Гоффа Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции.
Описание слайда:
Уравнение Вант Гоффа Скорость реакции обратно пропорциональна времени протекания реакции.

Слайд 9


Кинетика химических реакций, слайд №9
Описание слайда:

Слайд 10


Кинетика химических реакций, слайд №10
Описание слайда:

Слайд 11


в) от катализатора Гетерогенные катализ : спирт + кислоты эфир + вода Гомогенны катализ : Алкен + Н2 Алкан
Описание слайда:
в) от катализатора Гетерогенные катализ : спирт + кислоты эфир + вода Гомогенны катализ : Алкен + Н2 Алкан

Слайд 12


г) от площади соприкосновения веществ (от степени дисперсности (измельченности) реагирующих веществ). Реакции в газах и растворах идут относительно...
Описание слайда:
г) от площади соприкосновения веществ (от степени дисперсности (измельченности) реагирующих веществ). Реакции в газах и растворах идут относительно быстро т.к. вещества диспергированы до размеров атомов, молекул, ионов. NaCl тв + AgNO3 тв ≠ реакция не идет NaCl р + AgNO3 р → AgCl ↓+ NaNO3 Ag+ + Cl- → AgCl

Слайд 13


д) от природы веществ - быстрые реакции 2H2 + O2 → 2H2O -взрыв 2KNO3 (т) + 3С (т) +S (т) →3СO2 + N2 +KS дымный порох -медленные реакции Fe + O2 + H2O...
Описание слайда:
д) от природы веществ - быстрые реакции 2H2 + O2 → 2H2O -взрыв 2KNO3 (т) + 3С (т) +S (т) →3СO2 + N2 +KS дымный порох -медленные реакции Fe + O2 + H2O →FeOOH ржавчина Сr +2HCl → H2 +CrCl2

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию