Молекулярно-кинетическая теория - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №1

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №2

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №3

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №4

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №5

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №6

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №7

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №8

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №9

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №10

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №11

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №12

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №13

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №14

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №15

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №16

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №17

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №18

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №19

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №20

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №21

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №22

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №23

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №24

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №25

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №26

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №27

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №28

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №29

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №30

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №31

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №32

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №33

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №34

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №35

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №36

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №37

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №38

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №39

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №40

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №41

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №42

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №43

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №44

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №45

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №46

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №47

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №48

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №49

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №50

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория. Доклад-сообщение содержит 50 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ 1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики 2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории 3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул 4. Законы идеальных газов 5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона)

Слайд 2

Описание слайда:

1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики 1. Основные понятия и определения молекулярной физики и термодинамики Совокупность тел, составляющих макроскопическую систему, называется термодинамической системой. Система может находиться в различных состояниях. Величины, характеризующие состояние системы, называются параметрами состояния: давление P, температура T, объём V и так далее. Связь между P, T, V специфична для каждого тела и называется уравнением состояния.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Атомная единица массы (а.е.м.) – (mед) – единица массы, равная 1/12 массы изотопа углерода 12С – mC: Атомная масса химического элемента (атомный вес) А, есть отношение массы атома этого элемента mA к 1/12 массы изотопа углерода С12 (атомная масса – безразмерная величина).

Слайд 7

Описание слайда:

Молекулярная масса (молекулярный вес): Отсюда можно найти массу атома и молекулы в килограммах:

Слайд 8

Описание слайда:

В термодинамике широко используют понятия киломоль, моль, число Авогадро и число Лошмидта. Моль – это стандартизированное количество любого вещества, находящегося в газообразном, жидком или твердом состоянии. 1 моль – это количество грамм вещества, равное его молекулярной массе.

Слайд 9

Описание слайда:

В 1811 г. Авогадро высказал предположение, что число частиц в киломоле любого вещества постоянно и равно величине, названной, в последствии, числом Авогадро Молярная масса – масса одного моля (µ)

Слайд 10

Описание слайда:

При одинаковых температурах и давлениях все газы содержат в единице объёма одинаковое число молекул. Число молекул идеального газа, содержащихся в 1 м3 при нормальных условиях, называется числом Лошмидта: Нормальные условия: P0 = 105 Па; Т0 = 273 К; k = 1,38·1023 Дж/К – постоянная Больцмана.

Слайд 11

Описание слайда:

Идеальный газ – это газ для которого: - радиус взаимодействия двух молекул много меньше среднего расстояния между ними (молекулы взаимодействуют только при столкновении); - столкновения молекул между собой и со стенками сосуда – абсолютно упругие (выполняются законы сохранения энергии и импульса); - объем всех молекул газа много меньше объема, занятого газом.

Слайд 12

Описание слайда:

Следует помнить, что классические представления в молекулярно-кинетической теории и термодинамике, как и вообще в микромире, не объясняют некоторые явления и свойства. Здесь, как и в механике, условием применимости классических законов является выполнение неравенства , где m – масса, υ – скорость, R – размер пространства движения частицы, ћ=1,05·10–34 кг·м2/с –постоянная Планка. В противном случае используются квантово-механические представления.

Слайд 13

Описание слайда:

2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории 2. Давление. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории Рассмотрим подробнее, что представляет собой один из основных параметров состояния – давление P. Ещё в XVIII веке Даниил Бернулли предположил, что давление газа – есть следствие столкновения газовых молекул со стенками сосуда. Именно давление чаще всего является единственным сигналом присутствия газа.

Слайд 14

Описание слайда:

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Вычислим давление, оказываемое газом на одну из стенок сосуда. Обозначим: n – концентрация молекул в сосуде; m0 – масса одной молекулы, - проекция вектора скорости на направление, перпендикулярное стенке. Движение молекул по всем осям равновероятно, поэтому к одной из стенок сосуда площадью S в единицу времени подлетает молекул.

Слайд 18

Описание слайда:

Каждая молекула обладает импульсом m0υx, но стенка получает импульс (при абсолютно-упругом ударе ). За время dt о стенку площадью S успеет удариться число молекул, которое заключено в объёме V: Общий импульс, который получит стенка S: Разделив обе части равенства на S и dt; получим выражение для давления:

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Под скоростью необходимо понимать среднеквадратичную скорость Вектор скорости, направленный произвольно в пространстве, можно разделить на три составляющих: Ни одной из этих проекций нельзя отдать предпочтение из-за хаотичного теплового движения молекул, то есть в среднем

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Единицы измерения давления. По определению, поэтому размерность давления 1 Н/м2 = 1Па; 1 атм.= 9,8 Н/см2 = 98066 Па  105 Па 1 мм рт.ст. = 1 тор = 1/760 атм. = 133,3 Па 1 бар = 105 Па; 1 атм. = 0,98 бар.

Слайд 23

Описание слайда:

3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул 3. Температура и средняя кинетическая энергия теплового движения молекул Если привести в соприкосновение два тела: горячее и холодное, то через некоторое время их температуры выровняются. В системе изменяется средняя кинетическая энергия движения молекул, из которых состоят эти тела. Она служит характеристикой системы в состоянии равновесия. Это свойство позволяет определить параметр состояния, выравнивающийся у всех тел, контактирующих между собой, как величину, пропорциональную средней кинетической энергии частиц в сосуде.

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Слайд 26

Описание слайда:

Слайд 27

Описание слайда:

Слайд 28

Описание слайда:

Термометры. Единицы измерения температуры Термометры. Единицы измерения температуры Наиболее естественно было бы использовать для измерения температуры определение т.е. измерять кинетическую энергию поступательного движения молекул газа. Однако чрезвычайно трудно проследить за молекулой газа и еще сложнее за атомом. Поэтому для определения температуры идеального газа используется уравнение

Слайд 29

Описание слайда:

Слайд 30

Описание слайда:

Слайд 31

Описание слайда:

Слайд 32

Описание слайда:

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

4. Законы идеальных газов 4. Законы идеальных газов В XVII – XIX веках были сформулированы опытные законы идеальных газов Изопроцессы идеального газа – процессы, при которых один из параметров остаётся неизменным.

Слайд 35

Описание слайда:

Слайд 36

Описание слайда:

Слайд 37

Описание слайда:

Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изохорического процесса записывается в виде где Р0 – давление при 0С по Цельсию; α  температурный коэффициент давления газа равен 1/273 град1.

Слайд 38

Описание слайда:

2. Изобарический процесс. Р = const. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Поведение газа при изобарическом процессе подчиняется закону Гей-Люссака: V/T = const «При постоянном давлении и неизменных значениях массы и газа и его молярной массы, отношение объёма газа к его абсолютной температуре остаётся постоянным».

Слайд 39

Описание слайда:

Слайд 40

Описание слайда:

Если температура газа выражена в градусах Цельсия, то уравнение изобарического процесса записывается в виде где  температурный коэффициент объёмного расширения.

Слайд 41

Описание слайда:

3. Изотермический процесс. T = const. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т. Поведение идеального газа при изотермическом процессе подчиняется закону Бойля-Мариотта: РV = const «При постоянной температуре и неизменных значениях массы газа и его молярной массы, произведение объёма газа на его давление остаётся постоянным».

Слайд 42

Описание слайда:

Слайд 43

Описание слайда:

4. Адиабатический процесс (изоэнтропийный). Процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой. 5. Политропический процесс. Процесс, при котором теплоёмкость газа остаётся постоянной. Политропический процесс – общий случай всех перечисленных выше процессов.

Слайд 44

Описание слайда:

Слайд 45

Описание слайда:

7. Закон Дальтона. Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений Р, входящих в неё газов (Р1 – давление, которое оказывал бы определённый газ из смеси, если бы он занимал весь объём).

Слайд 46

Описание слайда:

8. Объединённый газовый закон (Закон Клапейрона). В соответствии с законами Бойля - Мариотта (1.4.5) и Гей-Люссака (1.4.3) можно сделать заключение, что для данной массы газа Это объединённый газовый закон Клапейрона.

Слайд 47

Описание слайда:

5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) 5. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) Идеальным газом называют газ, молекулы которого пренебрежимо малы, по сравнению расстояния между ними, и не взаимодействуют друг с другом на расстоянии. Все газы, при нормальных условиях, близки по свойствам к идеальному газу. Ближе всех газов к идеальному газу – водород. Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый Д.И. Менделеев.

Слайд 48

Описание слайда:

Менделеев объединил известные нам законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля с законом Авогадро. Уравнение, связывающее все эти законы, называется уравнением Менделеева-Клапейрона: Для одного моля можно записать

Слайд 49

Описание слайда:

Если обозначим – плотность газа, то Если рассматривать смесь газов, заполняющих объём V при температуре Т, тогда, парциальные давления, можно найти, как: , , …..

Слайд 50

Описание слайда:

Согласно закону Дальтона: полное давление смеси газа равно сумме парциальных давлений всех газов, входящих в смесь Отсюда, с учетом вышеизложенного, можно записать – это уравнение Менделеева-Клапейрона для смеси газов.