Термодинамические потенциалы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Термодинамические потенциалы. Доклад-сообщение содержит 27 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Термодинамические потенциалы (характеристические функции)

Слайд 2

Описание слайда:

Термодинамические потенциалы (ТДП) – критерии самопроизвольности процесса в неизолированных системах. Определяют возможность осуществления процесса, его направление и условия достижения равновесия. Термодинамическим потенциалом может быть любая функция состояния системы, имеющая размерность энергии, за счет изменения которой система совершает полезную работу в заданных условиях проведения процесса.

Слайд 3

Описание слайда:

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Слайд 6

Описание слайда:

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Слайд 14

Описание слайда:

Зависимость ТДП от параметров состояния системы ТДП также называют характеристическими функциями, т. к. полученные из объединенного закона термодинамики дифференциальные уравнения позволяют выразить в явном виде любое свойство системы.

Слайд 15

Описание слайда:

Слайд 16

Описание слайда:

Слайд 17

Описание слайда:

Методы расчета изменения энергии Гиббса в химических реакциях Большинство химических реакций осуществляют в условиях T=const при постоянстве Р или V. Поэтому в повседневной химической практике для оценки самопроизвольности процесса рассчитывают изменение функций Гиббса ∆G(T, Р) или Гельмгольца ∆F(T, V), которые являются характеристическими в этих условиях.

Слайд 18

Описание слайда:

Первый способ

Слайд 19

Описание слайда:

Второй способ

Слайд 20

Описание слайда:

Третий способ – по уравнению Тёмкина– Шварцмана

Слайд 21

Описание слайда:

Понятие о химическом потенциале Полезная работа химической реакции – это работа химических сил по преобразованию вещества, связанная с изменением его структуры, разрывом и образованием связей, исчезновением одних веществ и появлением новых веществ и т. д. Химические силы, которые являются движущими силами реакции, называют химическими потенциалами (μi).

Слайд 22

Описание слайда:

μi – химический потенциал i-того компонента системы - индивидуальная характеристика данного вещества, величина интенсивная и относится к 1 молю вещества. Фактором емкости при протекании химической реакции служит изменение числа молей i-того вещества ni.

Слайд 23

Описание слайда:

Химический потенциал i-того компонента есть частная производная любой функции состояния системы по числу молей i-того компонента в тех условиях, когда данная функция становится термодинамическим потенциалом и при постоянстве числа молей всех других компонентов системы кроме i-того.

Слайд 24

Описание слайда:

Физический смысл химического потенциала

Слайд 25

Описание слайда:

Химический потенциал – доля свободной энергии, которую 1 моль i-того компонента вносит в общую энергию Гиббса всей системы. Любые самопроизвольные процессы превращения веществ (химическая реакция, фазовые превращения, растворение и т.п.) идут в направлении уменьшения химических потенциалов. В состоянии фазового равновесия химические потенциалы одного и того же компонента в разных фазах, одинаковы.

Слайд 26

Описание слайда:

Температурная зависимость химического потенциала твердой, жидкой и газообразной фаз вещества При заданной температуре наиболее устойчива фаза с наименьшим значением химического потенциала