Молекулярно-кинетическая теория - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №1

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №2

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №3

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №4

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №5

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №6

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №7

Молекулярно-кинетическая теория, слайд №8

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Молекулярно-кинетическая теория. Доклад-сообщение содержит 8 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Молекулярно-кинетическая теория Выполнила студентка гр. 142"А" Сазонова Олеся

Слайд 2

Описание слайда:

Три основные положения МКТ Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул, которые сами состоят из атомов («элементарных молекул»). Молекулы химического вещества могут быть простыми и сложными, т.е. состоять из одного или нескольких атомов. Молекулы и атомы представляют собой электрически нейтральные частицы. При определенных условиях молекулы и атомы могут приобретать дополнительный электрический заряд и превращаться в положительные или отрицательные ионы. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.

Слайд 3

Описание слайда:

Доказательством первого положения являются законы постоянных и кратных отношений, а также непосредственное наблюдение этих частиц в электронный микроскоп. Доказательством первого положения являются законы постоянных и кратных отношений, а также непосредственное наблюдение этих частиц в электронный микроскоп. Доказательством второго положения являются диффузия и броуновское движение. Диффузия – это явление самопроизвольного проникновения молекул соприкасающихся веществ в межмолекулярное пространство друг друга. Диффузия происходит и в твёрдых телах, и в жидкостях, и в газах. А значит, молекулы вещества в любом агрегатном состоянии находятся в движении. Чем выше температура, тем больше скорость диффузии. Примеры диффузии: распространение запаха, смешивание воды и спирта, налитых в один сосуд и т. д. Доказательством третьего положения является то, что, несмотря на движение молекул, существуют твёрдые и жидкие тела. Значит, существует сила притяжения молекул. Но между молекулами есть промежутки, т. е. молекулы не «слипаются» . Следовательно, кроме сил притяжения есть и силы отталкивания. Силы упругости при деформации твёрдых тел также являются доказательством существования сил притяжения и отталкивания между молекулами (между центрами молекул).

Слайд 4

Описание слайда:

Масса и размеры молекул Основной характеристикой атомов и молекул служит относительная атомная масса элемента (сокращенно – атомная масса) и относительная молекулярная масса вещества (сокращенно – молекулярная масса). ... Молекулярной массой Mr вещества называется отношение массы молекулы этого вещества к массы атома углерода.

Слайд 5

Описание слайда:

Тепловое движение частиц Теплово́е движе́ние — процесс хаотичного (беспорядочного) движения частиц, образующих вещество. Чем выше температура, тем больше скорость движения частиц. Чаще всего рассматривается тепловое движение атомов и молекул. Хаотичность — важнейшая черта теплового движения. Важнейшими доказательствами существования движения молекул является Броуновское движение и диффузия.

Слайд 6

Описание слайда:

Броуновское движение Броуновское движение (или брауновское движение) – этонепрерывное хаотическое движение малых частиц, взвешенных в жидкости или газе (при этом подразумевается, что сила тяжести не влияет на их движение).

Слайд 7

Описание слайда:

Идеальный газ Идеальный газ – это модель разреженного газа, в которой пренебрегается взаимодействием между молекулами. Силы взаимодействия между молекулами довольно сложны. На очень малых расстояниях, когда молекулы вплотную подлетают друг к другу, между ними действуют большие по величине силы отталкивания.

Слайд 8

Описание слайда:

Основное управление МКТ газов Основное уравнение МКТ газов. Температура Простейшей моделью, рассматриваемой молекулярно-кинетической теорией, является модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как идеально упругие шарики, взаимодействующие между собой и со стенками только во время упругих столкновений.