Амиды кислот. Азо- и диазосоединения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №1

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №2

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №3

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №4

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №5

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №6

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №7

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №8

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №9

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №10

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №11

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №12

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №13

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №14

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №15

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №16

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №17

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №18

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №19

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №20

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №21

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения, слайд №22

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амиды кислот. Азо- и диазосоединения. Доклад-сообщение содержит 22 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Амиды кислот. Азо- и диазосоединения

Слайд 2

Описание слайда:

Понятия азо- и диазосоединения: Диазосоединения – вещества содержащие в молекуле группировку из двух атомов азота, связанные с одним углеводородным радикалом R - N₂X Наибольшее значение имеют соли диазония – ароматические диазосоединения, которых Х- анион сильной кислоты имеет солеобразную структуру: [ Ar - N≡N]⁮Cl

Слайд 3

Описание слайда:

Соли диазония можно рассматривать на производные солей аммония, поэтому названия их строят по аналогии с названием солей аммония [NH₄]Cl хлорид аммония; [C₆H₅N≡N]Cl бензол диазоний хлорид

Слайд 4

Описание слайда:

Азосоединения Азосоединения – вещества содержащие в моллекуле азогруппу – N═N – связанную с двумя углеводородными радикалами. Простейший представитель – азобензол,. При составлении названий берут за основу азобензол. Все азосоединения окрашенные вещества. Наибольшее значение имеют азокрасители.

Слайд 5

Описание слайда:

Тартразин — синтетический азокраситель, пищевая добавка E102. Тартразин применяется в пищевой промышленности для подкрашивания кондитерских изделий и напитков. Например, для придания зеленого цвета газированному напитку "Тархун« тартразин смешивают с синим красителем E133.

Слайд 6

Описание слайда:

Кармуазин E102, краситель порошковый Используется в приготовлении колбасных и кондитерских изделий, соусов, кетчупов, Напитков, пудингов.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Получение 1 ) Реакция диазотированиия – получение соли диазония из первичного ароматического амина, действием азотной кислоты 2) Реакция азосочетания – взаимодействие солей диазония с фенолами или ароматическими аминами.

Слайд 9

Описание слайда:

Физические свойства Соли диазония существуют только в растворах. В сухом состоянии они легко разлагается со взрывом. Ионные соединения, хорошо растворяются в воде и полярных органических растворителях.

Слайд 10

Описание слайда:

Химические свойства Реакционно-способные вещества. Диазогруппа может замещаться на другую нуклеофильную группу I. Реакции идущие с выделением азота 1) Образование фенолов (при кипячении солей диазония с водой происходит бурное выделение азота) 2) Образование галогенопроизводных

Слайд 11

Описание слайда:

II. Реакции идущие без выделения азота 1) Образование азокрасителей Азокрасители – это азосоединения, которые могут окрашивать природные и искусственные волокна Ализарин

Слайд 12

Описание слайда:

Понятие о хромофорах и ауксохромах Хромофоры – атомные группы в молекулах красителей обусловливающие окраску веществ, чем больше хромофорных групп в молекуле, тем больше вероятность появления окрашивания 1. – N=N – азогруппа 2. – N=O –нитрозогруппа 3. – NO₂ – нитрогруппа 4. – C=O – карбонил 5 – C=C – этенил

Слайд 13

Описание слайда:

Ауксохромы – атомные группы которые сами по себе в отсутствии хромофоров не способны вызывать окрашивание вещества, но в сочитании с хромофорами способны усиливать, углублять окраску или изменять ее оттенки. -NH₂ – аминогруппа - N(CH₃) ₂ – диметиламиногруппа - OH – гидроксогруппа - SO₃H – сульфогруппа - COOH – карбоксил

Слайд 14

Описание слайда:

Оттенок окраски азокрасителей заметно изменяется в зависимости от реакции среды, поэтому некоторые применяются в качестве индикаторов.

Слайд 15

Описание слайда:

Амиды кислот Амиды – это функциональные производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа заменена аминогруппой. CH₃ CH₂ С(O)NH₂ пропанамид CH₃ CH₂CH₂ C(O)NHCH₃ N- метилбутанамид

Слайд 16

Описание слайда:

Получение Ацилирование аммиака и аминов ангидридами и хлорангидридами кислот, а также сложными эфирами:

Слайд 17

Описание слайда:

Физические свойства Кристаллические соединения с более высокими температурами плавления икипения. Низшие представители амидов хорошо растворяются в воде. Амидная группа представляет собой p,π-сопряженную систему. Не поделенная пара электронов атома азота сопряжена с π-электронами связи С=О. За счет сильного +М-эффекта аминогруппы частичный положительный заряд на карбонильном атоме углерода амидов меньше, чем у других.

Слайд 18

Описание слайда:

Отдельные представители Мочевина – бесцветные кристаллы хорошо растворимые в воде, обладает основными и нуклеофильными свойствами и образует соли с минеральными и сильными органическими кислотами. Получение – В промышленности мочевина производится в больших количествах из аммиака и диоксида углерода при нагревании и повышенном давлении.

Слайд 19

Описание слайда:

Слайд 20

Описание слайда:

Химические свойства Основным центром в мочевине является атом кислорода со своей неподеленной парой электронов. Причиной этого является электродонорное действие двух аминогрупп . Нитрат и оксалат мочевины плохо растворимы в воде.

Слайд 21

Описание слайда:

Мочевина способна гидролизоваться в кислой и щелочной средах. При щелочном гидролизе образуется аммиак, который можно обнаружить в помощью лакмусовой бумаги. При кислотном гидролизе выделяется диоксид углерода который можно обнаружить с помощью известковой или баритовой воды по выпадению в осадок нерастворимого карбоната кальция или бария.

Слайд 22

Описание слайда:

Применение: Мочевина используется в качестве азотного удобрения. Значительное количества мочевины расходуется на производство мочевиноформальдегидных смол и меламина, который применяется для производства меламино-формальдегидных смол .