Амины. Номенклатура аминов - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Амины. Номенклатура аминов. Доклад-сообщение содержит 21 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Амины

Слайд 2

Описание слайда:

Определение Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы . Общая формула R – ( NH 2 )n

Слайд 3

Описание слайда:

Номенклатура 1) Название радикала + амин CH 3 – NH 2 – Метиламин CH 3 – NH – C2H5 – Метилэтиламин 2) Амино- + название углеводорода CH 3 – CH – CH 3 2 – Аминопропан NH 2

Слайд 4

Описание слайда:

Строение

Слайд 5

Описание слайда:

Классификация По числу замещённых атомов H Первичные CH 3 – NH 2 – Метиламин Вторичные CH 3 CH 2 – NH – CH 2 – CH 3 – Диэтиламин Третичный H 3 CH 2 C – N – CH 2 CH 3 – Триэтиламин CH 2 H 3

Слайд 6

Описание слайда:

Классификация По типу R Предельные C2H5 – NH2 – Этиламин Ароматические C6H5 – NH 2 – Фениламин ( анилин )

Слайд 7

Описание слайда:

Структурная изомерия

Слайд 8

Описание слайда:

изомерия положения функциональной группы:

Слайд 9

Описание слайда:

межклассовая изомерия

Слайд 10

Описание слайда:

Физические свойства аминов Простейшие амины (метиламин, диметиламин, триметиламин) — газообразные вещества. Остальные низшие амины — жидкости, которые хорошо растворяются в воде. Имеют характерный запах, напоминающий запах аммиака. Первичные и вторичные амины способны образовывать водородные связи. Это приводит к заметному повышению их температур кипения по сравнению с соединениями, имеющими ту же молекулярную массу, но не способными образовывать водородные связи. Анилин — маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184 °С.

Слайд 11

Описание слайда:

Химические свойства аминов Химические свойства аминов определяются в основном наличием у атома азота неподеленной электронной пары. Амины как основания. Атом азота аминогруппы, подобно атому азота в молекуле аммиака, за счет неподеленной пары электронов может образовывать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму, выступая в роли донора. В связи с этим амины, как и аммиак, способны присоединять катион водорода, т. е. выступать в роли основания:

Слайд 12

Описание слайда:

Слайд 13

Описание слайда:

Реакция амионов с водой приводит к образованию гидроксид-ионов

Слайд 14

Описание слайда:

Реакция с кислотами

Слайд 15

Описание слайда:

Горение амионов

Слайд 16

Описание слайда:

Получение

Слайд 17

Описание слайда:

Реакция Гофмана.

Слайд 18

Описание слайда:

Реакция Зинина

Слайд 19

Описание слайда:

Синтез из амидов кислот:

Слайд 20

Описание слайда:

Взаимодействие хлорбензола с аммиаком:

Слайд 21

Описание слайда:

Применение аминов Амины широко применяются для получения лекарств, полимерных материалов. Анилин — важнейшее соединение данного класса, которое используют для производства анилиновых красителей, лекарств (сульфаниламидных препаратов), полимерных материалов (анилинформальдегидных смол).