Аммиак. Соли аммония. Методы получения - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №1

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №2

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №3

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №4

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №5

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №6

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №7

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №8

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №9

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №10

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №11

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №12

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №13

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №14

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №15

Аммиак. Соли аммония. Методы получения, слайд №16

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Аммиак. Соли аммония. Методы получения. Доклад-сообщение содержит 16 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Аммиак. Соли аммония. Методы получения. Химические свойства аммиака и солей аммония

Слайд 2

Описание слайда:

Строение молекулы аммиака Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине; Атом азота образует с тремя атомами водорода три ковалентные полярные связи по обменному механизму за счет трех неспаренных электронов; У атома азота имеется одна электронная пара, за счет которой может быть образована одна связь по донорно-акцепторному механизму

Слайд 3

Описание слайда:

Аммиак − слабое основание Аммиак − это слабое основание, водные растворы аммиака имеют слабощелочную среду и окрашивают растворы индикатора: лакмуса – в синий цвет; метилового оранжевого – в желтый цвет; фенолфталеина – в малиновый цвет NH3 + H2O ⇌ NH3•H3O ⇌ NH4OH ⇌ NH41+ + OH1− гидрат аммиака гидроксид аммония Водный раствор аммиака – слабое основание Механизм образования катиона аммония: Электронная пара атома азота (донор) NH3 взаимодействует с вакантной электронной орбиталью протона водорода □H1+ (акцептор): : NH3 + □H1+→ [NH4]1+

Слайд 4

Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с хлороводородом и раствором соляной кислоты 2. При взаимодействии: а) газообразного аммиака с газообразным хлороводородом образуется твердый мелкокристаллический хлорид аммония NH3(газ) + HCI(газ) → NH4CI (твердый хлорид аммония) б) раствора аммиака с раствором соляной кислоты происходит образование раствора хлорида аммония: NH3(раствор) + HCI(раствор) → NH4CI (раствор)

Слайд 5

Описание слайда:

Взаимодействие раствора аммиака с растворами кислот 3. Аммиак взаимодействует с кислотами, образуя соли аммония: а) с серной кислотой − сульфат или гидросульфат аммония: 2NH3 + H2SO4 →(NH4)2SO4 сульфат аммония NH3 + H2SO4 → NH4НSO4 гидросульфат аммония б) с азотной кислотой − нитрат аммония: NH3 + HNO3 → NH4NO3

Слайд 6

Описание слайда:

Взаимодействие раствора аммиака с растворами солей 4. Аммиака или гидроксид аммония реагирует с растворами солей, образуя нерастворимые основания или нерастворимые амфотерные гидроксиды: а) 6NH3•Н2О + Al2(SO4)3 → 3(NH4)2SO4 + 2 Al(OH)3↓ гидроксид алюминия б) 2NH3•Н2О + Zn(NO3)2→ 2NH4NO3 + Zn(OH)2↓ гидроксид цинка

Слайд 7

Описание слайда:

Взаимодействие аммиака с соединениями меди (II) и другими солями 5. Комлексообразование – молекулы NH3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения, благодаря своим электронодонорным свойствам. Введение избытка аммиака в растворы солей приводит к образованию их амминокомплексов: CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4 − изменение окраски раствора с голубой на ярко-синюю Cu(ОН)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](ОН)2 – растворение осадка голубого цвета, образование прозрачного ярко-синего раствора Ni(NO3)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](NO3)2 − изменение окраски раствора с зеленой на сине-фиолетовую

Слайд 8

Описание слайда:

Аммиак – сильный восстановитель Так как в аммиаке атом N−3 находится в низшей степени окисления, то аммиак проявляет свойства сильного восстановителя

Слайд 9

Описание слайда:

Свойства аммиака как восстановителя 1. Взаимодействие с галогенами: а) Фтор мгновенно окисляет аммиак до трифторида: N–3H3 + 3F2 → N+3F3 + 3HF; б) Хлор окисляет аммиак до свободного азота: 2N–3H3 + 3Cl2 →N20 + 6HCl 8N–3H3 + 3Cl2 → N20 + 6N–3H4Cl (при избытке аммиака образуется не хлороводород, а хлорид аммония) в) Бром также окисляет аммиак до свободного азота: 2N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6HBr 8N–3H3 + 3Br2 → N20 + 6N–3H4Br 2. Взаимодействие с кислородом: а) аммиак в кислороде горит зеленовато-желтым пламенем: 4N–3H3 + 3O2 → 2 N20 + 6H2O б) каталитическое окисление t°C, Pt 4N–3H3 + 5O2 → 4N+2O + 6H2O 3. Восстановление металлов из оксидов 2N–3H3 + 3Cu+2O = N20 + 3Cu0 + 3H2O

Слайд 10

Описание слайда:

Методы получения аммиака Промышленные методы получения аммиака; Лабораторные методы получения аммиака

Слайд 11

Описание слайда:

Промышленный метод получения аммиака Прямое взаимодействие водорода и азота (процесс Габера): р=200 атм N2(г) + 3H2(г) ⇌ 2NH3(г) + 91,84 кДж 400°C, Fe Катализатор: пористое железо с примесями Al2O3, K2O

Слайд 12

Описание слайда:

Лабораторные методы получения Аммиака

Слайд 13

Описание слайда:

Получение и термолиз солей аммония Все соли аммония при нагревании разлагаются; При этом возможны: 1) Не ОВР процессы – для галогенидов, сульфидов, карбонатов, сульфатов, фосфатов; 2) ОВР процессы – для сульфитов, нитратов, нитритов, бихроматов

Слайд 14

Описание слайда:

Термолиз солей аммония (не ОВР) 1.1. Карбонат аммония t°C (NН4)2СО3 → 2NН3↑+ СО2↑ + Н2О 1.2. Гидрокарбонат аммония t°C NН4НСО3 → NН3↑+ СО2↑ + Н2О 1.3. Галогениды аммония t°C NН4Hal →NН3↑ + НHal↑ НHal = HF, HCl, HBr, HI 1.4. Сульфид аммония t°C (NH4)2S →2NН3↑ + H2S↑ 1.5. Гидросульфид аммония t°C NH4НS →NН3↑ + H2S↑

Слайд 15

Описание слайда:

Термолиз солей аммония (ОВР) 2.1. Нитрит аммония t°C NН4NО2 → N2↑+ 2Н2О 2.2. Нитрат аммония t°C NН4NО3 → N2О↑+ 2Н2О 2.3. Бихромат аммония t°C (NН4)2Cr2O7 → N2↑ + 4H2O↑ + Cr2O3 2.4. Сульфит аммония t°C 4(NH4)2SO3 → 3(NH4)2SO4 + 2NН3↑ + H2S↑

Слайд 16

Описание слайда:

Свойства солей аммония 1. Все соли аммония при нагревании взаимодействуют со щелочами: Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 2. Все соли аммония гидролизуются по катиону