Буферные системы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Буферные системы. Доклад-сообщение содержит 14 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Буферные системы, механизм действия. Буферные системы крови и слюны.

Слайд 2

Описание слайда:

Слайд 3

Описание слайда:

Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или основания. Кислотно-основное равновесие НА Н+ + А- В + Н+ ВН+ А- / НА В / ВН+

Слайд 4

Описание слайда:

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ кислотные основные ацетатная – СН3СОО-/СН3СООН аммиачная – NH4OH/NH4Cl 1.СН3СООН СН3СОО- + Н+ NH4+ + Н2О NH4OH + Н+ 2.СН3СООNa СН3СОО- + Na+ NH4Cl NH4+ + Сl-

Слайд 5

Описание слайда:

Уравнение Гендерсона -Хассельбаха Для кислотных буферных систем Для основных буферных систем

Слайд 6

Описание слайда:

Механизм действия буферных систем СН3СОО-/СН3СООН СН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+ СН3СОО + Н2О СН3СОО- + ОН- 1)Добавление сильной кислоты СН3СООН + Н+ СН3СООН – слабая кислота СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильной кислоты не изменяет рН буферной системы

Слайд 7

Описание слайда:

2) Добавление сильного основания СН3СООН + ОН- СН3СОО- + Н2О СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильного основания не изменяет рН буферной системы

Слайд 8

Описание слайда:

3) Разбавление Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.

Слайд 9

Описание слайда:

Буферная емкость Это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изменению рН среды при добавлении кислот и оснований. Это количество вещества эквивалента сильного протолита (кислоты или щелочи), которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить величину рН на 1. по кислоте по щелочи

Слайд 10

Описание слайда:

Буферная емкость зависит: от концентрации компонентов буферной системы; от соотношения концентраций компонентов буферного раствора Буферная емкость не постоянна в интервале буферного действия Интервал буферного действия: рН=рКа  1

Слайд 11

Описание слайда:

Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буферные системы крови Буферные системы слюны гидрокарбонатная, гидрофосфатная, белковая

Слайд 12

Описание слайда:

Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-) Атмосфера СО2(г) СО2(aq) + Н2О Н2СО3 НСО3- + H+ рН=7,4; Ва=40 ммоль/л, Вb=1-2 ммоль/л

Слайд 13

Описание слайда:

Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки - КH2PO4/ К2HPO4) H2PO4- H+ + HPO42- Плазма крови рН=6,2 – 8,2; Ва = 1-2 ммоль/л, Вb = 0,5 ммоль/л Нейтрализует кислые метаболиты, избыточный H2PO4- выводится почками – рН мочи снижается При увеличении концентрации оснований избыточный HPO42- почками – рН мочи увеличивается

Слайд 14

Описание слайда:

Гемоглобиновая буферная система (гемоглобин (HHb) – оксигемоглобин (HHbO2) HHb H+ + Hb- pKa=8.20 HHbO2 H+ + HbO2- pKa=6.95 -При добавлении кислот: H+ + Hb- HHb - При добавлении основании: ОН- + HHbO2 HbO2- + Н2О

Теги Буферные системы

Похожие презентации