Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл

Нажмите для полного просмотра!

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №2

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №3

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №4

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №5

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №6

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №7

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №8

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №9

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №10

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №11

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №12

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №13

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №14

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл, слайд №15

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл. Доклад-сообщение содержит 15 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

Слайд 2

Описание слайда:

Электрокинетические свойства коллоидно‒дисперсных систем. Строение мицелл Лекция №23 курса «Общая химия» Лектор: проф. Иванова Надежда Семёновна

Слайд 3

Описание слайда:

Электрокинетические явления

Слайд 4

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей Мицелла ‒ гетерогенная микросистема, состоящая из микрокристалла ДФ, окружённого сольватированными ионами стабилизатора. В мицелле выделяют следующие части: ‒ микрокристаллы ДФ; их число определяют «m».

Слайд 5

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей – агрегат с адсорбированными на нём потенциалопределяющими ионами (ПОИ). – ионы, сообщающие заряд коллоидной частице; находят по правилу Панета – Фаянса – Гана. Их число определяют «n». – ионы, заряд которых противоположен заряду ПОИ.

Слайд 6

Описание слайда:

Мицеллярная теория лиофобных золей – ядро с адсорбционным слоем противоионов, являющаяся гигантским многозарядным ионом. Источником ПОИ и противоионов являются стабилизаторы – электролиты (один из реагентов, продукт реакции, постороннее вещество).

Слайд 7

Описание слайда:

Получение золя конденсационным методом по реакции обмена BaCl2 + H2SO4  BaSO4↓ + 2HCl

Слайд 8

Описание слайда:

Мицелла {m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl–

Слайд 9

Описание слайда:

Факторы агрегативной устойчивости золя Одноимённый заряд коллоидных частиц; Гидратная (сольватная) оболочка, окружающая ионы диффузионного слоя.

Слайд 10

Описание слайда:

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле {m[BaSO4] • nBa2+ (2n – x)Cl–}x+ • xCl– На границе между ядром и всеми противоионами возникает ДЭС и потенциал, который называется электротермодинамическим (φ,ε) На границе между гранулой и противоионами диффузионного слоя возникает ДЭС и электрокинетический потенциал (ζ)

Слайд 11

Описание слайда:

Возникновение ДЭС и потенциалов в мицелле По величине 0 ≤ ζ < φ. При ζ = 0 имеет место изоэлектрическая точка золя (ИЭТ), в которой происходит полное разрушение золя. ζкрит. = ±30 мВ. При этом значении золь начинает разрушаться. Т.о., по величине ζ можно судить об устойчивости золя: чем больше ζ, тем устойчивее золь.

Слайд 12

Описание слайда:

Факторы, влияющие на ζ Концентрация стабилизатора. Состояние ИЭТ золя, ζ = 0. Золь разрушается. Концентрация посторонних электролитов. При введении посторонних электролитов, ионы которых обладают более высокой адсорбционной способностью, чем ионы стабилизатора, возможна перезарядка частиц золя.