🗊 Презентация Электрохимическая система

Категория: Химия
Нажмите для полного просмотра!
Электрохимическая система, слайд №1 Электрохимическая система, слайд №2 Электрохимическая система, слайд №3 Электрохимическая система, слайд №4 Электрохимическая система, слайд №5 Электрохимическая система, слайд №6 Электрохимическая система, слайд №7 Электрохимическая система, слайд №8 Электрохимическая система, слайд №9 Электрохимическая система, слайд №10 Электрохимическая система, слайд №11 Электрохимическая система, слайд №12 Электрохимическая система, слайд №13 Электрохимическая система, слайд №14 Электрохимическая система, слайд №15 Электрохимическая система, слайд №16 Электрохимическая система, слайд №17 Электрохимическая система, слайд №18 Электрохимическая система, слайд №19 Электрохимическая система, слайд №20 Электрохимическая система, слайд №21 Электрохимическая система, слайд №22 Электрохимическая система, слайд №23 Электрохимическая система, слайд №24 Электрохимическая система, слайд №25 Электрохимическая система, слайд №26 Электрохимическая система, слайд №27 Электрохимическая система, слайд №28
Скачать

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимическая система. Доклад-сообщение содержит 28 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


эхп
Описание слайда:
эхп

Слайд 2


Электрохимическая система, слайд №2
Описание слайда:

Слайд 3


Электрохимическая система (с одним электролитом)
Описание слайда:
Электрохимическая система (с одним электролитом)

Слайд 4


Электрохимическая система (с двумя электролитами)
Описание слайда:
Электрохимическая система (с двумя электролитами)

Слайд 5


Электрохимическая схема Система с одним электролитом –
Описание слайда:
Электрохимическая схема Система с одним электролитом –

Слайд 6


Гальванический элемент Даниэля
Описание слайда:
Гальванический элемент Даниэля

Слайд 7


Электрохимические термины и процессы в гальваническом элементе Анод – электрод, на котором происходит окисление. Катод - электрод, на котором...
Описание слайда:
Электрохимические термины и процессы в гальваническом элементе Анод – электрод, на котором происходит окисление. Катод - электрод, на котором происходит восстановление. 1) Окисление восстановителя - анодная реакция : Zn – 2 ē → Zn2+ 2) Восстановление окислителя – катодная реакция : Cu2+ + 2 ē → Cu 3) Движение ионов в растворе 4) Движение электронов во внешней цепи Токообразующая реакция (ТОР) - сумма катодной и анодной реакций Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

Слайд 8


Схема: анод| электролит1 ¦¦ электролит2 | катод Полная: Zn | ZnSO4 ¦¦ CuSO4 | Cu Краткая: Zn| Zn2+ ¦¦ Cu2+ | Cu
Описание слайда:
Схема: анод| электролит1 ¦¦ электролит2 | катод Полная: Zn | ZnSO4 ¦¦ CuSO4 | Cu Краткая: Zn| Zn2+ ¦¦ Cu2+ | Cu

Слайд 9


Электродвижущая сила (ЭДС) – разность потенциалов (напряжение) между электродами: E = φ2 - φ1. E связана с ΔG: E = - ΔG/nF n – количество электронов...
Описание слайда:
Электродвижущая сила (ЭДС) – разность потенциалов (напряжение) между электродами: E = φ2 - φ1. E связана с ΔG: E = - ΔG/nF n – количество электронов в ТОР F - число Фарадея = 96500 Кл/моль

Слайд 10


Измерения электродных потенциалов E = φкатода – φанода Принято: электродный потенциал = = E = φэлектрода – φэлектрода сравнения
Описание слайда:
Измерения электродных потенциалов E = φкатода – φанода Принято: электродный потенциал = = E = φэлектрода – φэлектрода сравнения

Слайд 11


Стандартный водородный электрод
Описание слайда:
Стандартный водородный электрод

Слайд 12


Установка для измерения потенциалов A: Zn – 2 ē = Zn2+ K: 2 H+ + 2 ē = H2 Схема: Zn| Zn2+ ¦¦ H+ | H2 | Pt
Описание слайда:
Установка для измерения потенциалов A: Zn – 2 ē = Zn2+ K: 2 H+ + 2 ē = H2 Схема: Zn| Zn2+ ¦¦ H+ | H2 | Pt

Слайд 13


Стандартный электродный потенциал Измеряется Е = φэлектрод – φСВЭ = = ЕOx/Red ЕOx/Red = f(природы реагентов, с, Т) Стандартный электродный потенциал...
Описание слайда:
Стандартный электродный потенциал Измеряется Е = φэлектрод – φСВЭ = = ЕOx/Red ЕOx/Red = f(природы реагентов, с, Т) Стандартный электродный потенциал - Е0Ox/Red = ЕOx/Red (cOx= 1 моль/л, cRed= 1 моль/л) Пример: Е0Zn2+/Zn Для Т = 25 0С (298 К) Е0Ox/Red в таблицах

Слайд 14


Электрохимическая система, слайд №14
Описание слайда:

Слайд 15


Ряд напряжений металлов
Описание слайда:
Ряд напряжений металлов

Слайд 16


Электрохимическая система, слайд №16
Описание слайда:

Слайд 17


Металлический электрод первого рода Реакция: Men+ +ne- = Me n – количество электронов Cu2+ +2e- = Cu Схема: Men+ | Me Cu2+ | Cu
Описание слайда:
Металлический электрод первого рода Реакция: Men+ +ne- = Me n – количество электронов Cu2+ +2e- = Cu Схема: Men+ | Me Cu2+ | Cu

Слайд 18


Зависимость Е от с - уравнение Нернста F – число Фарадея F = 96500 Кл/моль
Описание слайда:
Зависимость Е от с - уравнение Нернста F – число Фарадея F = 96500 Кл/моль

Слайд 19


Металлический электрод второго рода
Описание слайда:
Металлический электрод второго рода

Слайд 20


Уравнение потенциала:
Описание слайда:
Уравнение потенциала:

Слайд 21


хлорсеребряный электрод Ag  AgCl  Cl- AgCl + ē = Ag + Cl- кадмий-оксидный электрод Cd  CdO  OH- CdO +H2O + 2 ē = Cd + 2 OH-
Описание слайда:
хлорсеребряный электрод Ag  AgCl  Cl- AgCl + ē = Ag + Cl- кадмий-оксидный электрод Cd  CdO  OH- CdO +H2O + 2 ē = Cd + 2 OH-

Слайд 22


Окислительно-восстановительный электрод
Описание слайда:
Окислительно-восстановительный электрод

Слайд 23


Уравнение потенциала
Описание слайда:
Уравнение потенциала

Слайд 24


Газовый электрод
Описание слайда:
Газовый электрод

Слайд 25


Уравнение потенциала
Описание слайда:
Уравнение потенциала

Слайд 26


Электрохимическая система, слайд №26
Описание слайда:

Слайд 27


Электрохимическая система, слайд №27
Описание слайда:

Слайд 28


каломельный электрод Hg  Hg2Cl2  Cl- Hg2Cl2 + 2 ē = 2Нg + 2 Cl-.
Описание слайда:
каломельный электрод Hg  Hg2Cl2  Cl- Hg2Cl2 + 2 ē = 2Нg + 2 Cl-.

Скачать

Похожие презентации
Mypresentation.ru
Загрузить презентацию