Электрохимические методы - презентация, доклад, проект скачать

Нажмите для полного просмотра!

Содержание ▲

Вы можете ознакомиться и скачать презентацию на тему Электрохимические методы. Доклад-сообщение содержит 44 слайдов. Презентации для любого класса можно скачать бесплатно. Если материал и наш сайт презентаций Mypresentation Вам понравились – поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте в закладки в своем браузере.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Описание слайда:

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ЛЕКЦИЯ 9-10

Слайд 2

Описание слайда:

ЛИТЕРАТУРА

Слайд 3

Описание слайда:

Теоретические основы электрохимических методов Электрохимические методы основаны на изучении и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в приэлектродном пространстве. Основной узел любого электрохимического прибора – электрохимическая ячейка. Виды электрохимических ячеек: Гальванический элемент; Электролитическая ячейка. Каждая ячейка содержит два электрода: электрод сравнения; индикаторный электрод.

Слайд 4

Описание слайда:

Слайд 5

Описание слайда:

Электрохимическая ячейка

Слайд 6

Описание слайда:

Электроды, используемые в электрохимии Электроды первого рода (обратимые относительно катиона, общего с материалом электрода): Металлические и амальгамные электроды; Газовые электроды. Электроды второго рода (обратимые относительно аниона, общего с материалом электрода): Электроды сравнения; Газовые электроды. Электроды третьего рода (редокс-электроды): Металлические электроды, погруженные в редокс-систему; Хингидронный электрод.

Слайд 7

Описание слайда:

Слайд 8

Описание слайда:

Электроды сравнения

Слайд 9

Описание слайда:

Слайд 10

Описание слайда:

Слайд 11

Описание слайда:

Потенциометрия В основе потенциометрического анализа – измерение ЭДС гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода и электрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор: ЭДС = ∆Е = Еэ.с. – Еи.э.

Слайд 12

Описание слайда:

Индикаторные электроды Металлические: Активные (первого рода); Инертные (третьего рода). Ионоселективные (мембранные): С твердой мембраной (монокристалл, таблетка); Со стеклянной мембраной; С жидкой мембраной.

Слайд 13

Описание слайда:

Мембранные электроды

Слайд 14

Описание слайда:

Оборудование для потенциометрии

Слайд 15

Описание слайда:

Прямая потенциометрия В основе метода – зависимость равновесного потенциала индикаторного электрода от концентрации иона в анализируемом растворе, выражаемое уравнением Нернста:

Слайд 16

Описание слайда:

Ионометрия Построить калибровочный график и по нему определить основные характеристики ионоселективного электрода (см. далее рис.): Крутизна электродной функции (наклон графика – b); Нернстовская область (интервал выполнения электродной функции); Время отклика электрода; Предел обнаружения определяемого иона. Провести анализ природного объекта. Расчетно или графически определить концентрацию иона в ООС.

Слайд 17

Описание слайда:

Слайд 18

Описание слайда:

Способы определения концентрации Способ калибровочного графика

Слайд 19

Описание слайда:

Потенциометрическое титрование Сущность метода – измерение потенциала индикаторного электрода (ЭДС) в ходе титрования для последующего определения конечной точки титрования (КТТ). Для этого необходимо: Построить кривую титрования. Определить на кривой скачок потенциала. По скачку определить объем титранта в точке эквивалентности. Рассчитать концентрацию определяемого иона по закону эквивалентов.

Слайд 20

Описание слайда:

Установка потенциометрического титрования

Слайд 21

Описание слайда:

Слайд 22

Описание слайда:

Способы определения КТТ Расчетный способ

Слайд 23

Описание слайда:

Слайд 24

Описание слайда:

Слайд 25

Описание слайда:

Виды потенциометрического титрования Кислотно-основное (рН-селективный электрод). Комплексонометрическое (Ме-селективные электроды ). Окислительно-восстановительное (Pt-электрод). Осадительное (Ag-электрод; другие ионоселективные электроды).

Слайд 26

Описание слайда:

Кондуктометрия Основана на измерении удельной электропроводности анализируемого раствора. Используется электролитическая ячейка с переменным током. Классификация методов: Контактные. Неконтактные. Аналитическая кондуктометрия: Прямая (определение общей минерализации = Σ всех ионов в растворе). Косвенная (дополнительно измеряют физико-химические параметры: плотность, вязкость и др.). Кондуктометрическое титрование (КОТ, ОВТ,КМТ, ОТ).

Слайд 27

Описание слайда:

Аппаратура для кондуктометрических измерений

Слайд 28

Описание слайда:

Аналитическая кондуктометрия

Слайд 29

Описание слайда:

Кондуктометрическое титрование

Слайд 30

Описание слайда:

Кулонометрия Основана на измерении количества электричества, израсходованного на окисление или восстановление определяемого вещества. Используется электролитическая ячейка с постоянным током. В основе кулонометрических методов лежит объединенный закон Фарадея:

Слайд 31

Описание слайда:

Кулонометрия. Используется электролитическая ячейка с постоянным током.

Слайд 32

Описание слайда:

Кулонометры

Слайд 33

Описание слайда:

Слайд 34

Описание слайда:

Блок-схема кулонометрической установки (прямая кулонометрия)

Слайд 35

Описание слайда:

Блок-схема кулонометрической установки (косвенная кулонометрия)

Слайд 36

Описание слайда:

Применение кулонометрии

Слайд 37

Описание слайда:

Вольтамперометрические методы Основаны на расшифровке поляризационных кривых (вольтамперограмм), полученных в электролитической ячейке с поляризующимся индикаторным электродом и неполяризующимся электродом сравнения. Вольтамперограмма дает качественную и количественную информацию о веществах, восстанавливающихся или окисляющихся на индикаторном микроэлектроде (деполяризаторах), а также о характере электродного процесса.